高一化學(xué)物質(zhì)的量基礎(chǔ)題及濃度習(xí)題答案

物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1．在容量瓶上無需有標(biāo)記的是 A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量2．某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將 A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶34．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的正確說法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子 C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L8．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為 A．125/54Vmol·L－1 B．125a/36Vmol·L－1 C．125a/18Vmol·L－1 D．125a/Vmol·L－19．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 A．二價(jià)金屬，二元酸 B．二價(jià)金屬，三元酸 C．三價(jià)金屬，二元酸 D．一價(jià)金屬，一元酸10．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是 A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌 C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于13．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為 A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L14．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L15．將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L16．用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g17．實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A.17gB.34g C.25.5gD.51g19．下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L0.5mol/L的NaCl溶液20．將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A.1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B.1L溶液中含0.9NA個(gè)離子(K+、SO42-)C.2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA個(gè)離子(K+、SO42-)25．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定26．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D.27．已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是 A.空盤時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30．13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl31．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是 A.傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制32．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是 A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用托盤天平稱取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A.50mL B.50.5mLC.55mLD.59.5mL35．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A.mol/L B.mol/LC.mol/LD.mol/L36．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L37．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:238．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．B．C．D．100VρM（MV+2240）39．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、填空題40．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是個(gè)。41．28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43．100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子mol，個(gè)，含SO42－離子mol，個(gè)，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44．把500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯２～３次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46．將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為___________。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為__________。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm39%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為__________。47．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作順序[⑴、⑵、⑶……]填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()()用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度________cm處，改用________加蒸餾水，使溶液__________恰好與刻度線相切。48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是_____________、________________________________。49．常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。50．普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________________。51．將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的數(shù)值是_____。52．往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。三、計(jì)算題53．常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41．42．0.5mol；2mol/L43．490mL44．0.2；；0.3mol；；陰陽離子總數(shù)45．46．125g；天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2膠頭滴管滴加凹液面49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒有沿玻璃棒倒入)沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次沒有把洗滌液也一起注入容量瓶中50、mol/L51、1.69mol/L52、0.02653、5.49mol/L54．解：設(shè)原溶液質(zhì)量為x，原來溶液的密度為：=55．解：加入H2SO4后，Na2SO4不變此時(shí)H2SO4：需加入H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1．200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%跟Zn（1）生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）H2SO4物質(zhì)的量濃度（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質(zhì)的量濃度2．有某二價(jià)金屬氧化物和某三價(jià)金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng)。試求這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。3．環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：（1）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。（2）測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/LNa2S2O3滴定（與I2反應(yīng)），消耗了VmL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①2Mn2++O2+4OH－2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）②MnO（OH）2+2I－+4H+Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32－2I－+S4O62－試求：水中溶解的氧氣的量（以g/L為單位）.4．一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)測(cè)得溶液的密度為1.09g/mL5．用4.35MnO2與過量濃鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過量的酸，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液。求：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積（2）生成AgCl沉淀的質(zhì)量6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2和Cl2混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰能使含bmolNaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化成鹽，分別求出在下列各種情況下的a、b關(guān)系（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1時(shí)：（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1時(shí)：（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1時(shí)：7．將BaCl2·xH2的晶體2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl－離子沉淀完全。求：（1）2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量？（2）求BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量（3）求BaCl2·xH2O的x值8．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣，其反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏氣將有白煙（NH4Cl）生成，當(dāng)有160.5gNH4Cl生成時(shí)，計(jì)算被氧化的氨氣是多少克？9．完全中和7.4g二元堿R（OH）2生成正鹽，恰好用去36.5%的鹽酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3)，計(jì)算：R（OH）2的摩爾質(zhì)量和R的相對(duì)原子質(zhì)量.參考答案1題。硫酸的物質(zhì)的量200*1.1*15%/98=33/98molZn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體符號(hào)）由化學(xué)方程式得氫氣的物質(zhì)的量33/98mol氫氣的體積33/98*22.4=7.543L硫酸的物質(zhì)的量濃度33/98/0.2=1.684mol/LZnSO4的物質(zhì)的量濃度33/98/05=0.673mol/L2題某+2價(jià)金屬氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為5：2，則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少設(shè)金屬為R。因?yàn)镽是+2價(jià)的，所以氧化物為RO又m（R）：m（O）=5：2，而O的相對(duì)原子質(zhì)量為16所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為40。所以氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40+16=563題。根據(jù)三個(gè)方程式可以得到關(guān)系式：O2---2MnO(OH)2---I2----2S2O32-32-----------------------------------2X--------------------------------bV/1000X=32bV/2000=2bV/125gaml中含有2bV/125gO2,1升被測(cè)水樣中所含的O2的質(zhì)量為：(2bV/125/a)*1000=16bV/a克6題。H2+Cl2=2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OI、氫氣和氯氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。氣體無剩余。A.b=a/22.4II、氯氣過量時(shí)，也可以反應(yīng)后所得氣體恰好使bmolNAOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。氣體無剩余。B.a/22.4<b<a/11.2，含C.b>a/22.4III、氫氣過量時(shí)，不能滿足要求。a和b的關(guān)系不可能是【D.b≥a/11.2】7題。CL-離子沉淀完全,說明完全反應(yīng)，由方程式得：BaCL2·xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O12（0.0025）0.1*0.05與AgNO3溶液反應(yīng)的BaCL2溶液為0.0025mol，則，BaCL2的物質(zhì)的量為0.0025*100/25=0.01mol。2.44gBaCL2·xH2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則BaCL2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為2.44/0.01=244x為（244-208）/18=3.8題?；S常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑當(dāng)有160.5克NH4Cl產(chǎn)生時(shí)，求被氧化的氨氣是多少克？分析：Cl2中的氯元素由0價(jià)到NH4Cl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑被還原。NH3中的氮元素由-3價(jià)到N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，做還原劑被氧化。其中NH3分兩部分，一部分是轉(zhuǎn)化成NH4Cl，另一部分是轉(zhuǎn)化成N2，但只有轉(zhuǎn)化成N2這部分是屬于被氧化的。解：設(shè)被氧化的氯氣質(zhì)量為x3Cl2+6NH3+2NH3=6NH4Cl+N2↑2*176*53.5X160.5g2*17/X=6*53.5/160.5gX=17g答：被氧化的氨氣為17g。9題。M(HCl)=16.95*1.18*0.365=7.30g；n（HCl)=7.30/36.5=0.2mol；鹽酸與R（OH)2的反應(yīng)比例為2：1；所以n(R（OH)2)=0.1mol;即R（OH)2的摩爾質(zhì)量為7.4/0.1=74g/mol；所以M(R)=74-2*(16+1)=40即該元素為鈣。高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度訓(xùn)練習(xí)題一、選擇題：1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含0.3NA個(gè)K+B．1L溶液中含0.9NA個(gè)離子C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA個(gè)離子2．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液4．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）A．定容時(shí)觀察液面仰視B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水6．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L7．在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙＞丁B．?。技祝家遥奖鸆．甲＝?。家遥奖鸇．丁＜甲＜乙＜丙8.將12mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3）A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5Ml9．把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2COA．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L10.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．11.某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，則其溶質(zhì)可能是（）A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO412．用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cmA．B．C．D．二、填空題13．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；含溶質(zhì)g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中含Na+g。14．在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計(jì)算可知H2SO4為mL。15．用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序號(hào)）。16．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。（4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計(jì)算題17．現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm318．為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？參考答案一、1.B2.C3.BD4.C5.AC6.C7.B8.C9.C10.C11.AC12.C二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g14.5015.②③⑤⑥⑦16.(1)13.6mL(2)15,偏低（3）燒杯混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散（4）冷卻至室溫玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶（5）1～2cm膠頭滴管三、17．104mL，500mL18.50mL10g物質(zhì)的量熱身題一、［判斷正誤］1、摩爾是七個(gè)物理量之一（）2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位（）3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位（）4、1摩爾小麥含有6.02×1023個(gè)麥粒（）5、3mol氫（）6、4.5molNH3()7．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量()8．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol()9．我們把含有約6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾()10．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2()二、計(jì)算某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+,則Na+物質(zhì)的量為多少？2.5molO2多少個(gè)O原子？3、已知1molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為，2molAl所含Al原子的個(gè)數(shù)為。4、9.03×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為.所含H的物質(zhì)的量為.所含氧原子的物質(zhì)的量為.三、填空1、1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為_____，所含H+的物質(zhì)的量為____________.硫酸根離子的物質(zhì)的量為__________，所含硫酸分子的數(shù)目為_________.2、1molCO和______molCO2所含氧原子數(shù)相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物質(zhì)的量練習(xí)題一一、選擇題(每小題1~2個(gè)正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（）A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3B、含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C、含氧元素的質(zhì)量比為5∶6D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶13、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1∶100，則a值為（）A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)B．4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）A．1:1B．1:2C．8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、amolH2和2amol氦氣具有相同的A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量11、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有6.02×10C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．1molH2的質(zhì)量是1g二、填空題12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。13、8g氧氣為mol；0.1mol氧氣共有mol電子。14、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為個(gè)。16、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是，該溶液中Ｎa2SO4的質(zhì)量為克。17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g。三、計(jì)算題18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？物質(zhì)的量練習(xí)題二一、選擇題1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含的電子數(shù)為10NADNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：12、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（

）A

B

CbNA

DaNA3、判斷下列敘述正確的是（