2021屆山東濱州高三一模理科綜合化學(xué)試卷

【最新】山東省濱州市高三一模理科綜合化學(xué)試卷學(xué)校:姓名：班級：考號：一、單選題1.化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是選項應(yīng)用解釋A用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應(yīng)D高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在A.A B.B C.C D.D2.中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機物有結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是HOOilxSA11(KM?A.分子式為GiHisOjB.環(huán)上氫原子的一氯取代物3種C.Imol該有機物與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNa0HD.能發(fā)生酯化反應(yīng)3.設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NaB.常溫常壓下,NaQz與HQ反應(yīng)生成ImolO二時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2Na25℃時,Ksp（BaSO」）=lX10*,貝I」BaSO』飽和溶液中Ba'數(shù)目為IXIO'Na試卷第1頁，總7頁

lLlmol/LAlCk溶液中含有的A產(chǎn)數(shù)目為Na4.a、b、c、d為短周期元索，a的M電子層有1個電子，b的一種核素”b常用于鑒定文物年代，c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4,d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是A.最高價含氧酸酸性:d>c>bB.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵a、b、c的離子半徑依次增大A.AB.Bc.CA.AB.Bc.CD.D5,下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤配制lOOmLLOniol/LCuSO」溶液將25gCuSO4-5H9溶于100mL蒸儲水中B除去CuO中混有的AI2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2>Fe3+將硫酸酸化的溶液滴入Fe(NO3)：：溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性：C1>C向NaHCCh溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察6.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水L1CLKC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pbo下列有關(guān)說法正確的是( 硫酸鉛電極一無水l.tCI-KCI一無水l.tCI-KCI一色電極一電池充A,正極反J應(yīng)式：Ca+2C1—2e=CaCl：B.放電過程中，L廣向負極移動試卷第2頁，總7頁C.每轉(zhuǎn)移（Mmol電子，理論上生成2O.7gPbD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)7.用O.lmolU的NaOH溶液滴定40mL0.1molLHS03溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是H2SO3的Kal=lxl0-2mol/L0.05mo5L“NaHS03溶液的pH=4.25C.圖中Y點對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na-)+c(H-)-c(OH)D.圖中Z點對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH-)二、實驗題8.硅廣泛應(yīng)用于計算機技術(shù)領(lǐng)域。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗條件下對過量炭粉與二氧化硅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行探究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO：②改反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是co③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 O①在該實驗條件下氮氣不與碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)試卷第3頁，總7頁②實驗室可以用氯化鏤飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO。飽和溶液混合加熱制得氮氣氮氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的—，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）實驗步驟①連接好裝置后，稱取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中。放入藥品前應(yīng)進行的操作是 ②打開彈簧夾，向裝置中通入純凈干燥的氮氣。③停止通入氮氣后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水（足量）變渾濁。④待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.Ogo再緩緩?fù)ㄈ氲獨獾淖饔脼棰輰⑹宜^濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為10.0g。該操作中過濾、洗滌時用到的玻璃儀器是 ；至少稱量一次。（5）數(shù)據(jù)處理根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6）實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為對實驗裝置需要進一步完善、改進：① ；②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋼溶液。三、原理綜合題9.銅及其化合物應(yīng)用廣泛。I.氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸筱氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：硝酸被、水、硫酸亞成酸拔、氯化鉉 乙醇海綿銅一I盤P過戲咫青溢7過如聲雪?水洗曾使卜叵斗氟化亞銅①②③④⑤⑥⑦已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。試卷第4頁，總7頁

回答卜列問題:（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為o（2）步驟③中（NH3sCh要適當過量，目的是使Cj充分還原速率和,其主要反應(yīng)的離子方程式為o已知NH.CKCu”的物質(zhì)的量之比"（NH.C1）/a（Cu"）］與C『沉淀率的關(guān)系如右圖所示，當氯化錢用量增加到一定程度后Cu"的沉淀率減少,原因是 oII.以氧缺位鐵酸銅（CuFeBr）作催化劑，可利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H9制對其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。N-熔砸L§0圖乙N-熔砸L§0圖乙①氧缺位鐵酸銅（CuFeQQ與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o②若x=0.15,則1molCuFeO參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的壓體枳為 Lo（標準狀況下）③CuFeQi可用電化學(xué)方法得到,其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。10.高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為co、co八用等，其中co含量約占25斬左右。(I)研究表明，由co可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。己知：2CH3OH(1)+30：(g)=2C0：(g)+4H：0(l) AH=-1453kJ?moE12H二(g)+0Ng)=2H9(l) △H=-57L6kJ?mol'1CO(g)+2H：(g)=CH30H(1) AH=-128.lkj?mol^o則CO(g)燃燒熱為kJ?mol-10試卷第5頁，總7頁(2)人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(如氧氣或一氧化碳)結(jié)合，反應(yīng)方程式為：Mb(aq)+X(g)(aq)①通常用P表示分子X的壓力，p。表示標準狀態(tài)大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/po,寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K二.請用p/p。及K表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例o②在常溫下，肌紅蛋白與CO結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K.3遠大于與“結(jié)合的平衡常數(shù)K(0D,下圖最能代表結(jié)合率(f)與此兩種氣體壓力(P)的關(guān)系的是 ③人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附0八CO二和相關(guān)反應(yīng)方程式及其化學(xué)平衡常數(shù)分別是：I.Hb(aq)+H'(aq)--HbH'(aq)；KiHbH(aq)+0：(g)HbHO：(aq)+H'；K：Hb(aq)+0：(g)--HbO：(aq)K3Hg(aq)+H'(aq)+C0：(g)=^Hb(H')CO：(aq)+0=(g)；AH.則R二(用&、區(qū)表示)，若低溫下反應(yīng)IV能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AH_0,△S_0(填“V"或"二”)(3)82的處理方法有多種，將少量C0,氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達到平衡后，測得溶液中c(0H-)=cmol/L,則c(CO-):mol/L(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(己知Kap(CaC03)=a,Kap[Ca(OH):]=b)11.氮族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識取認識和理解。(1)基態(tài)種原子的價電子排布式為；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為AsS,分子結(jié)構(gòu)如圖則As原子的雜化方式為。(2)N：與CO的分子結(jié)構(gòu)相似，1個CO分子中含有的口鍵數(shù)目是 個。(3)往硫酸銅溶液中通入過量的NH3,可生成可溶性配合物[Cu(NH3)]S0「H9晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是 (填元素符號)，第一電離能最大的是 (填元素符號)。加入乙醇后析出[Cu(NH3)]S0TH9晶體的原因是(4)常溫下PCb是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCL具有相同空間構(gòu)型和成鍵形式，則A為,B為。試卷第6頁，總7頁

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點（填“高于”或“低于”）金剛石熔點。已知其B-P鍵長均為xcm,則其密度為可）。四、有機推斷題12.A與D是常見的有機化工原料，A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按卜.列路線合成化合物M：回答下列問題：（1）A生成B的反應(yīng)類型為。（2）C中官能團名稱為，D的結(jié)構(gòu)簡式是 ,G的名稱是 o（3）E生成F的化學(xué)方程式為。（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基。飽和燃Q的相對分子質(zhì)量比M的相對分子質(zhì)量小2,Q的結(jié)構(gòu)簡式為0（5）參照上述合成路線，化合物CH3cH￡H0與/，-以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)得到化合物的結(jié)構(gòu)簡式為O試卷第7頁，總7頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案A【解析】A、乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高缽酸鉀可以除掉乙烯，選項A正確：B、在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被氧化，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵被保護，是犧牲陽極的陰極保護，選項B正確：C、合金的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，選項C正確；D、雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。D【解析】A、分子式是ChHmOi，選項A錯誤：B、因為兩個六元環(huán)對稱，且相連的位置上無氫原子，與粉基相連的碳原子上也無氫原子，故環(huán)上的一氯取代物有4種，選項B錯誤；C、lmol該有機物有2moi-COOH,與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2moiNaOH,選項C錯誤：D、分子上有-0H和-COOH,都能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項D正確。答案選D。B【解析】A、標準狀況下，甲醇不是氣態(tài)物質(zhì)，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2Na，選項A錯誤：B、根據(jù)反應(yīng)2NaQ+2HQiNaOH+O?反應(yīng)生成Imol0:時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2Na,選項B正確；C、沒有給出溶液的體積，無法計算數(shù)目，選項C錯誤；D、AlCb水解，A產(chǎn)數(shù)目減少，lLlmol/LAlCh溶液中含有的AT數(shù)目小于Na，選項D錯誤。答案選B。C【解析】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na元素，b的一種核素%常用于鑒定文物年代，則b為C元素，c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4,則c為S元素，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白，則d為C1元素。則：A、最高價含氧酸酸性:HC10〉H￡0〉H￡03,即d>c>b,選項A正確;B、Na的氧化物有Na。NagC的氧化物有CO、⑩,S的氧化物有SO二、SOs、,Cl的氧化物有CLO、CIO：,CLO；等，選項B正確；C、C與H形成的化合物各類繁多，其中如乙煥既存在極性共價鍵，也存在非極性共價鍵，選項C不正確；D、c的離子比a、b的離子多一個電子層，半徑最大，a、b的離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，核電苛數(shù)大的a比b半徑小，故a、b、c的離子半徑依次增大，選項D正確。答案選C。答案第1頁，總6頁

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。B【解析】A、配制100mLLOmol/LCuSCh溶液，應(yīng)將25gCuSONHzO溶于水配制成100mL溶液，選項A錯誤；B、AI2O3與過量NaOH溶液反應(yīng)而CuO不與NaOH反應(yīng)，再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的AI2O3,選項B正確；C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe"氧化成Fe3,故無法證明氧化性H2O2>Fe3+,選項C錯誤：D、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法利用向NaHCCh溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來證明的非金屬性C1>C,選項D錯誤。答案選B。D【詳解】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO#2e—=Pb+SO產(chǎn)，錯誤;B、放電過程為原電池，陽離子LJ向正極移動，錯誤：C、每轉(zhuǎn)移(Mmol電子，生成0.05molPb,質(zhì)量為10.35g,錯誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉(zhuǎn),正確。答案選D。D(解析1A(解析1A、以W點計算，其中c(HSO-)xc(H2SO3),H60」的Kai=c(〃+)c(”SO；)=lxl0":,選項A正確；B、X點為溶質(zhì)為NaHSCh的溶液，且總體枳為80mL,濃度減半為0.05mol/LNaHSCh溶液,其PH=4.25,選項B正確；C、圖中Y點c(SO30=c(HSO3)又因為電荷守恒有：2c(SO3r+c(HSOj+c(OH-)=c(Na]+c(H]得：3c(SO『]=c(Na]+c(H)c(OH-),選項C正確：D、圖中Z點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NafCh：因為HSO3冰解，c(OH-))>c(HS(V-),水解是微弱的，故c(Na]>c(SOO>c(OH-)>c(HSO。,選項D錯誤。答案選D。C02、C0的混合物dNH,Cl+NaNOz^N：t+2H：O+NaCl檢查裝置的氣密性趕出實驗產(chǎn)生的CO?,確保CO二完全吸收燒杯、漏斗、玻璃棒23c+2SiO二建三2Si+2cot+CO2t在尾氣出口處加一點燃的酒精燈(只答增加尾氣處理裝置不得分)(其他合理答案均可得分)答案第2頁，總6頁本卷由系統(tǒng)I'l動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考?！窘馕觥浚?）過量炭粉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳,故假設(shè)③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO,、CO的混合物；（3）②實驗室用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO。飽和溶液混合加熱制得氮氣，屬于“液+液制取氣體”型，應(yīng)該選擇裝置d；氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO。飽和溶液混合加熱制得氮氣的同時還生成氯化鈉和水,△其反應(yīng)方程式為：NH；Cl+NaNO：N：f+2H9+NaCl；（4）①制備氣體和有氣體參與的實驗，放入藥品前應(yīng)先檢杳裝置的氣密性：④待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣，目的是：趕出實驗產(chǎn)生的CO」確保CO,完全吸收：⑤過濾、洗滌等實驗操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯；為了確保烘干致恒重，至少稱量2次；（5）根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，10.0g碳粉為2m。1,實驗后稱量固體質(zhì)量為10.0g為碳酸鈣，根據(jù)碳守恒，6碳酸鈣中碳為0.1mol<）mol,故反應(yīng)中碳除生成二氧化碳外，應(yīng)該還生成一氧化碳，故該實6驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2SiO：2S1+2COt+CO：t;（6）對實驗裝置需要進一步完善、改進，是為防止一氧化碳直接排放到空氣中引起污染，則可：在尾氣出II處加一點燃的酒精燈將一氧化碳燃燒，以免造成污染。4Cu+NO3-+10H'=4Cu2++NHi'+3H：O防止CuCl被空氣氧化2Cu‘+SCh〉+2C「+H：0=2CuCll+SOJ+2H. 生成的氯化亞銅又溶解于氯化核溶液中 CuFeQ.x+xH6CuFezOi+xH：3.36Cu+2Fe+4O:-8e-=CuFe:O【解析】I.（1）步驟①中N元素被還原為最低價即-3價，則Cu溶解的離子方程式為4Cu+NO「+10H~=4Cu，+NHJ+3H9：化學(xué)方程式為4Q1+NH1NO3+5H60產(chǎn)4CuS0（+（NHOSOi+BHQ；（2）步驟③中（NH）SO3要適當過量，目的是保證使Cu>充分還原的速率；防止CuCl被空氣氧化：主要反應(yīng)是銅離子與亞硫酸錢發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,其離子方程式為2Cu>+SO3>+2Cr+H：0=2CuCU+sor'+2H-；當氯化筱用量增加到一定程度后Cu"的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化鉞溶液中。H.①根據(jù)圖中信息可知，氧缺位鐵酸銅（CuFe9'x）與水反應(yīng)生成CuFeO和氫氣，其化學(xué)方程式為：CuFeQ4.x+xH9=CuFeO+xH：；②根據(jù)化學(xué)方程式CuFeQ4.x+xHQ=CuFeQi+xH：：,若x=0.15,則1molCuFeQ參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的體積為0.15molX22.4L/mol=3.36L；③根據(jù)電化學(xué)方法制得CuFe?O4的原理圖可知，陽極銅鐵合金熔融狀態(tài)卜.失去電子與答案第3頁，總6頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。氧離子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:J 氧離子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:J ―Cu+2Fe+4O--8e=CuFe:OtoJ CKrK：<pK+PoacJ CKrK：<pK+Poac2/b【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律由③逃+①X；可得co氣體的燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+10：(g)=C0：(g) △H=AH3-AH,+；△Hk+128.1kJ?mo「L(-57L6kJmo[i)+(—1453kJ?mo「i)MbX(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)長=X-=+283kJ-mof1：MbX(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)長=(2)①Mb(aq)+X(g)c(MbX)_c(MbX)_c(MbX)PQc(Mb)+c(MbX)~ P_~c(Mb)P；吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)的個數(shù)等于生P。c(MbX)成的MbX個數(shù)，由1(=c(Mb)C可得《狼)=

^0成的MbX個數(shù)，由1(=c(Mb)C可得《狼)=

^0，吸附小分子肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例等于c(MAX)

c(Mb)+c(MbX)c(MbX)=c(MbX)Pz- +c(MbX)KPQ②對于Mb(aq)+X(g)=MbX(aq),增大壓強，平衡正向移動，因此無論是CO還是0二，隨著壓強的增大，結(jié)合率(f)都是逐漸增大。在常溫下，肌紅蛋白與8結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠大于與0：結(jié)合的平衡常數(shù)K(0。,說明肌紅蛋白與C0的結(jié)合能力比其與0：：的結(jié)合能力強，所以相同壓強條件下，肌紅蛋白與C0的結(jié)合率(f)更大，因此C圖象符合，答案選C；③根據(jù)蓋斯定律由①+②可得反應(yīng)：Hb(aq)+0：(g)=^HbO二(aq)△H=AH1+AH：K=K：?K2;反應(yīng)Hb(aq)+0：(g)=^HbO二(aq),AS<0,由△G=ZkH3-TZkS<0自發(fā)可知,低溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，說明△出<0;(3)將少量CO：氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達到平衡后發(fā)生的反應(yīng)為：C廣+CO；--CaCO3+2OH-,平衡常數(shù)1(=達到平衡后，測得溶液c2(OH')_c2(OH^)c(Ca2^)_Ksp(Ca(OH)2)c2(CO^)-c\CO^)Xc(Cc產(chǎn))-Ksp(CaCO.)達到平衡后，測得溶液c(OH)=cmol/L,則c(COJ)=——mol/L。b答案第4頁，總6頁

本卷由系統(tǒng)I'l動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。11.4sxp3 sd雜化2 0N 乙晦分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度 PCI；PCI；低于12S12或1X42____6.02X10"X（吉6,02X10"X（26.02X10"X（吉【解析】（1）基態(tài)種原子的電子排布式為［Ar］3dzs故其價電子排布式為4s,4p3,As最外層有5個電子，形成3個共價鍵即6鍵電子對數(shù)為3,另外還有1個孤電子對，所以As的雜化方式為p3雜化；（2）co的結(jié)構(gòu)可以表示為:滑‘，其中橢圓框表示ri鍵，則1個co分子中y含有的n鍵數(shù)目是2個；（3）配合物［Cu（NH3）［SO「HQ晶體所含的非金屬元素有N、H、S、0元素，其中非金屬性最強的是0元素，則電負性最大的是0；N元素原子的2P軌道為半滿，其第一電離能最大；乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，析出［Cu（NH3）」］S0「H9晶體：（4）A微粒與CCL具有相同空間構(gòu)型則應(yīng)該原子總數(shù)一樣，5個原子且價電子總數(shù)相同為32個，故應(yīng)該帶一個單位正電荷的PC1「離子，則B為帶負電荷的PC1「離子；（5）金剛石和磷化硼晶體都是原子晶體，而磷原子的半徑比碳原子大，C—C共價鍵鍵長比B—P小，鍵能大，因此磷化硼晶體的熔點要比金剛石的低