2014屆高考化學一輪復習名師講解課件第八章水溶液中的離子平衡_第1頁
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文檔簡介

考綱要求考情分析命題趨勢1.了解水的電離、離子積常數。2．了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。高考對本部分知識的考查主要有兩方面：①水的電離平衡及影響因素。如2012年高考新課標理綜11題，上海化學7題等；②溶液的pH及pH計算，如2012年高考廣東理綜23題，浙江理綜12題，海南化學11題等。題型以選擇題為主，難度適中。預計在今后的高考中，外界條件對水的電離平衡的影響仍是命題的重點。關于溶液pH的計算，題設條件可千變萬化。運用正向、逆向思維，與生物酸堿平衡相結合或運用數學工具(圖表)進行推理等試題在2014年高考中出現的可能性較大，推理性可能會有所增強，應予以重視。不變

增大

>

＝

<

－lgc(H＋)

越強

1mol/L

把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液

點在干燥的pH試紙上

酸式

堿式

錐形瓶

酸式

酸性和氧化性物質易腐蝕橡膠

堿式

堿性物質易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開

查漏

潤洗

控制滴定管活塞

搖動錐形瓶

錐形瓶內溶

液顏色變化

在半分鐘內不恢復原來的顏色

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍<a＋na＋n>b－nb－n無限稀釋pH趨向于7步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標準酸溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化變大偏高讀數酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)變大偏高實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成后，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00考生甲考生乙抽樣試卷當滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2標準溶液后，根據溶液顏色變化判斷當滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2標準溶液后，溶液變成紅色分析點評沒有明確的結論顏色變化后，沒有強調“半分鐘內不恢復原來的顏色”實驗次數第1次第2次第3次第4次待測食醋的體積V[CH3COOH(aq)]/mL25.0025.0025.0025.00所用0.1000

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