金屬化學(xué)性質(zhì)教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)授課方案金屬的化學(xué)性質(zhì)授課方案金屬的化學(xué)性質(zhì)授課方案最大最全最精的教育資源網(wǎng)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》授課方案連云港市海寧中學(xué)張妮妮全國(guó)中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站|天量課件、授課方案、試卷、教學(xué)設(shè)計(jì)免費(fèi)下載最大最全最精的教育資源網(wǎng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、設(shè)計(jì)思路二、授課方案1．課題：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）授課目標(biāo)：（1）知識(shí)與技術(shù)：經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反響，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性次序，而且能用金屬活動(dòng)性次序解說(shuō)一些與平時(shí)生活相關(guān)的化學(xué)識(shí)題。（2）過(guò)程與方法：從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究和討論溝通，體驗(yàn)和掌握科學(xué)的方法，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分析、歸納、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工和辦理。（3）感神態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思慮、謹(jǐn)慎求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義見解，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和研究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。全國(guó)中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站|天量課件、授課方案、試卷、教學(xué)設(shè)計(jì)免費(fèi)下載最大最全最精的教育資源網(wǎng)3．授課重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性次序。難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性次序的初步研究及利用金屬活動(dòng)性次序?qū)χ脫Q反響的判斷。4．授課方法：小組合作法、實(shí)驗(yàn)研究法。以活動(dòng)元授課方案方法進(jìn)行設(shè)計(jì)。5．授課準(zhǔn)備：儀器藥品、鐵片、銅片、鋁片、鐵絲、銅絲、鋁絲、酒精燈、火柴、砂紙、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等授課過(guò)程：引入：物質(zhì)的構(gòu)造決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。我們知道有些金屬能夠和氧氣發(fā)生反響，回想哪些金屬能夠和氧氣發(fā)生化學(xué)反響嗎？

提出問題，回想已有的知識(shí)惹起學(xué)生思慮、回想得出：鐵、鎂、銅等提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反響需小組討論、報(bào)告察看學(xué)生對(duì)問題的歸要什么條件？納能力引導(dǎo)：大家拿出盒子中的鎂條、鋁氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下就培養(yǎng)學(xué)生的察看能力片察看。用砂紙打磨，察看，比較能夠和氧氣發(fā)生化學(xué)反響。顏色、光彩的變化。想一想是誰(shuí)讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說(shuō)明什么？俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明什么？熔點(diǎn)高，但金的表面沒有發(fā)生變化學(xué)知識(shí)親密聯(lián)系實(shí)化，說(shuō)明金即便在高溫的條件下際生活也不與氧氣發(fā)生反響。以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么？不同樣的金屬與氧氣發(fā)生反響的條培養(yǎng)認(rèn)知構(gòu)造件不同樣。與氧氣反響的條件不同樣說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同樣。結(jié)論：鎂、鋁比較開朗；鐵、銅次之；金最不開朗。[投影]資料：金屬能夠與酸反響放設(shè)計(jì)（金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)察看學(xué)生的設(shè)計(jì)問出氫氣，而且，不同樣的金屬放出驗(yàn)）、顯現(xiàn)、展望實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。題、實(shí)驗(yàn)研究的能力氫氣的速率不同樣。研究四種金屬與鹽酸、硫酸反響的實(shí)驗(yàn)。顯現(xiàn)本組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及成就。[師-生]總結(jié)：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反響生成氫氣，銅不能夠與鹽酸、硫酸反響。而且全國(guó)中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站|天量課件、授課方案、試卷、教學(xué)設(shè)計(jì)免費(fèi)下載最大最全最精的教育資源網(wǎng)鎂與鹽酸、硫酸反響最強(qiáng)烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反響較為和緩。所以我們能夠得出鎂、鋅、鐵、銅書寫相關(guān)化學(xué)方程式訓(xùn)練基本的化學(xué)用語(yǔ)的金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋ɑ脽羝Ｒ鲋脫Q反響的見解，即一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。若是我們把H加到四種金屬之間，討論，公布建議，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思想你會(huì)把它加到哪兒能力我們?cè)趯W(xué)習(xí)質(zhì)量守恒的時(shí)候，我們回答，寫出反響方程式?；叵胍延兄R(shí)、引入把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什新知識(shí)，為下面的實(shí)么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反響？反響得驗(yàn)做鋪墊化學(xué)方程式是什么？那么銅可否與硫酸亞鐵反響，生成學(xué)生思慮反向思想，使知識(shí)構(gòu)鐵？建更合理[實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反響。察看、描繪、得出結(jié)論鐵比銅開朗，鐵能把銅從硫酸銅溶若是一種金屬能把另一種金屬?gòu)呐囵B(yǎng)學(xué)生將描繪性知液中反響出來(lái)，而銅不能夠反響出它的溶液中反響出來(lái)，那么第一識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻Y(jié)論性知識(shí)鐵，說(shuō)明什么？種金屬就比第二種金屬開朗。下面請(qǐng)大家只利用盒子里的溶液活動(dòng)與研究：實(shí)驗(yàn)并填表。報(bào)告將結(jié)論性的知識(shí)用實(shí)和金屬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)自行實(shí)驗(yàn)判斷鋁、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，顯現(xiàn)。驗(yàn)研究的方法加以驗(yàn)銅、銀的金屬活動(dòng)性次序。證[師-生]總結(jié)：從以上的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸鲣X、銅、銀的金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋海ɑ脽羝喝N金屬的活動(dòng)性）金屬活動(dòng)性次序表能夠給我們一討論，溝通后報(bào)告將本節(jié)課的知識(shí)更為些什么信息？1、在金屬活動(dòng)性次序里，金屬的合理化，培養(yǎng)學(xué)生的謹(jǐn)慎的科學(xué)態(tài)度。地點(diǎn)越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性次序里，位于前面的金屬能把位于后邊的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。全國(guó)中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站|天量課件、授課方案、試卷、教學(xué)設(shè)計(jì)免費(fèi)下載最大最全最精的教育資源網(wǎng)板書設(shè)計(jì)：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反響金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金屬與酸的反響Mg+2HCl==MgCl+H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H↑Fe+2HCl==FeCl+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬+酸→金屬化合物+氫氣金屬的活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反響：A+BC→AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反響金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag二、金屬的活動(dòng)性次序8、課后拓展——設(shè)計(jì)、察看與思慮：鐵在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在潤(rùn)濕的空氣中卻易與空氣中氧氣反響而生銹?，F(xiàn)有干凈無(wú)銹的鐵釘、試管、食醋、食鹽水、經(jīng)煮沸快速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同樣環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤筮呎n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行溝通9．授課反省：教材的內(nèi)容組織符合物質(zhì)的