2017屆高三化學(xué)考前指導(dǎo)微專題二信息化學(xué)方程式書寫技巧

2017屆高考高三化學(xué)考前指導(dǎo)微專題講座

微專題二信息化學(xué)方程式書寫技巧方法技巧.信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式書寫方法⑴根據(jù)題目所給信息準(zhǔn)確確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)式。(2)利用得失電子數(shù)守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)。⑶利用題目所給的酸性或堿性條件并結(jié)合電荷守恒配平等號(hào)兩邊離子數(shù)目，若題目沒有明確酸性或堿性環(huán)境，一般通過在反應(yīng)物中增加H2O生成h+或OH一配平。(4)最后利用質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)。.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟先確定待求的反應(yīng)方程式——找出待求的反應(yīng)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置——根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理得到變形后的新方程式一■將新得到的方程式進(jìn)行加減——寫出待求的熱化學(xué)方程式。.書寫電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式注意的問題(1)做到三看①一看陽極電極材料是否是除(Pt、Au以外)的金屬，金屬做陽極一定參與反應(yīng)。②二看介質(zhì)是否參與反應(yīng)。③三看電解質(zhì)的狀態(tài)。(2)做到三注意①書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。②要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件'通電”。

③電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意離子的放電順序。.活用‘兩點(diǎn)’解決鹽類水解反應(yīng)式⑴多總結(jié)水解反應(yīng)的類型，反應(yīng)前后其特點(diǎn)是化合價(jià)不發(fā)生變化。（2）書寫方法是水中H+與反應(yīng)物呈現(xiàn)負(fù)價(jià)部分結(jié)合，水中OH一與反應(yīng)物呈現(xiàn)正價(jià)部分結(jié)合。題組一利用信息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫氧化還原方程式和離子方程式（2016?新課標(biāo)全國I，28改編）寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和C1O2的化學(xué)方程式（2016-北京理綜，27改編）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 。Fe2+催化過程可表示為：i.2Fe2++PbO2+4H++SO4-===2Fe3++PbSO4+2H2Oii 寫出ii的離子方程式：。（2016.浙江，28改編）化合物Fe3s4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣儂標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g.L-1）,寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2016-江蘇，20改編）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）-，其離子方程式為（2015?全國I，26改編）用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體的離子方程式[206重慶，9（4）]已知在酸性條件下NaC1O2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2，該反應(yīng)的離子方程式為 。口o.[2013.江蘇，24（1）②]該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaC1O3）與鹽酸口o.反應(yīng)生成C1O2。發(fā)生器中生成C1O2的化學(xué)方程式為：C1O2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO2-,反應(yīng)的離子方程式為

.答案2NaClO3+H2so4+SO2===2NaHSQ+2ClO2.答案Pb+PbO2+2H2s042PbsO4+2H2O 2Fe3++Pb+SO2-===PbSQ+2Fe2+.解析根據(jù)題意Fe3s4與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為S,氣體的摩爾質(zhì)量為1.518g-L-1x22.4L-mol-1=34g-mol-1，故應(yīng)為H2s，硫元素化合價(jià)升高，故產(chǎn)物還有Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為Fe3s4+6H+===3Fe2++3H2ST+SO.答案Fe3s4+6H+===3Fe2++3H2ST+S.答案2Fe2++BH-+4OH-===2Fe+2HJ+B(OH)-.答案2MnO-+5H2c2O4+6H+===2Mie++10CO2T+8H2O.答案4H++5ClO-===Cb+4ClO2T+2H2O.答案2NaClO3+4HCl===2ClQf+Cl/+2NaCl+2H2O.答案8ClO2+5S2-+4H2O===5SQ-+8Cl-+8H+題組二利用信息書寫熱化學(xué)方程式(2016?天津，7改編)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687日，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。[2015?安徽理綜，27(4)]NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。[2015-福建24(2)]已知：(i)Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)AH1=+1344.1kJ-mol-1(ii)2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)AH2=+1169.2kJ-mol-1,由Al2O3>C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。biIJIr①6(用中41 +3 +5 +7氯元素的化合價(jià)[2014biIJIr①6(用中41 +3 +5 +7氯元素的化合價(jià)ClO-(%=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。①D是 (填離子符號(hào))。②B-A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: (用離子符號(hào)表示)。

［2014?天津，7（4）］晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：C1 HSi（粗）――CSiCl4SiCl4（純）1――℃Si（純）在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。.答案Si(s)+2Cl2(g)===Siq4(l)AH=-687kJ/mol.答案NaBH4(s)+H2O(l)===NaBQ(s)+H2(g)AH=-216.0kJ/mol.答案A120Ks)+3C(s)+2Cl2(g)===2AlQ(g)+3CO(g)AH=+174.9kJ/mol.解析①根據(jù)D對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為+7價(jià)，可知D為ClO4-o②根據(jù)A、B、C對(duì)應(yīng)的化合價(jià)，可知：A為Cl-，B為ClO-，C為ClO-,B—A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===2Cl-(aq)+ClO3-(aq)AH=-(3x60-2x0-1x63)=-117kJ-mol-1。.答案①ClO- ②3ClO-(aq)===ClO-(aq)+2Cl-(aq)AH=-117kJ-mol-1.答案SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)AH=+0.025akJ-mol-1題組三原電池和電解池電極反應(yīng)式書寫（2016?新課標(biāo)全國H,11改編）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。寫出正極反應(yīng)式為;負(fù)極反應(yīng)式;負(fù)極發(fā)生副反應(yīng)的方程式。（2016.浙江，28節(jié)選）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 。FcQ,《疏松、能導(dǎo)通）（2016.北京理綜，26改編）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NOFcQ,《疏松、能導(dǎo)通）電怩.4 出掇BCI［,+JID［卜電怩.4 出掇BCI［,+JID［卜。脫水卜1 匚。］口00 電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為：。電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。

5.（2065.（206浙江改編）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種6.（2015.四川改編）用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶一 —，一菽液pH為9?10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，陽極的電 IITOC\o"1-5"\h\z極反應(yīng)式為： —馬］；陰極的電極反應(yīng)式為：；一3!目除去CN-的反應(yīng)：。7.［2015-四川，11（5）］FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是 。.解析根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為Mg+2AgCl===MgQ+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e一===m殍+；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O===Mg(O叫+H2To1.答案2AgCl+2e-===2Cl-+2AgMg—2e-===M&+Mg+2H2O===Mg(OH%+H21..解析根據(jù)題意，二氧化碳在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，CO2中C呈+4價(jià)，CH3OH中C呈-2價(jià)，結(jié)合反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)變化，可知碳元素的化合價(jià)降低，得到電子，故該電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O。.答案陰CO2+6H++6e-===CH5OH+H2O.解析由Fe還原水體中NO-的反應(yīng)原理圖可知,NO-生成NH+的過程中，N元素化合價(jià)降低,NO-作氧化劑得電子，參與正極反應(yīng)，由氧化還原反應(yīng)和電荷守恒規(guī)律可寫出正極反應(yīng)式為：NO-+8e-+10H+===NH++3H2Oo3.答案NO-+8e-+10H+===NH++3H2O

4.答案CO+3H.+4CO2-—8e-===5CQ+3H.O；O.+2CO.+4e-===2C乙 J 乙 乙 乙 乙5.答案HO+2e-=H+O2-；CO.+2e-=CO+O2-；2O2--4e-=O.；H,O+CO產(chǎn)H.+CO+O.6.答案Cl-+2OH——2e-===ClO_+H2O；2H2O+2e-===HJ+2OH-2CN-2CN-+5C1O-+HO===NJ+2CO2T+5C1-+2OH-7.答案FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2s或FeS2+4e-===Fe+2s2-題組四鹽類水解化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式的書寫(2014?廣東，32改編)氣體SiC14和NaOH反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：由NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al(OH)3的總反應(yīng)的離子方程式為：(2014.江蘇，16改編)往Al2(SO4)3溶液中加入CaCO3生成Al(OH)3的離子方程式：[2014?安徽卷，27(2)]第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式:請(qǐng)書寫IBr和H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。CaCN2完全水解的產(chǎn)物之一是一種常用的氮肥，寫出CaCN2完全水解的化學(xué)方程式：o HOH:CCII.01I■\/■

€1—]J—('I CJ/\[2013.江蘇改編，(4)]磷的化合物三氯氧磷(二)與季戊四醇("："/ ?"「?")以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。一種酸性氣體是 ，寫出生成新型阻燃劑中間體X的化學(xué)方程式:李很四醉的械磁并振軋浩X的揚(yáng)磁.為版■氫語李很四醉的械磁并振軋浩X的揚(yáng)磁.為版■氫語Al(OH)3+NaOH,加入乙酸乙酯后,1.解析NaAlO2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：NaAlO2Al(OH)3+NaOH,加入乙酸乙酯后,發(fā)生水解：CH3CGQCH2CH3+NaOH===C與COONa+CH3CH2OH，促使NaAlO2徹底水解生成Al(OH)3沉淀。由NaAlO2和乙酸乙酯生成沉淀Al(OH)3的反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CH3COOCH2cH尸==Al(OHy+CH3COONa+CH3cH2OH。.答案SiCl4+6NaOH===Na2SiO3+4NaCl+3H2OAlO-+CH3COOCH2cH3+2H2O===CH3COO-+CH3cH20H+Al(OH)3；.答案3CaCO3+2Al3++3SO2-+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2T.答案PF5+4H2O===H5PO4+5HF.答案IBr+H2O===HIO+HBr.解析在CaCN2中，Ca化合價(jià)為+2,C化合價(jià)為+4,N的化合價(jià)為-3。該物質(zhì)水解時(shí)，各元素的化合價(jià)應(yīng)不發(fā)生變化，因此N結(jié)合水中的H形成nh3，同時(shí)生成Ca(OH)2、C(OH)4(即轉(zhuǎn)化成CO2和H2O),則另一種產(chǎn)物為CaCO3。.答案CaCN2+3H2O===CaCq+2NH3.答案HCl；?HC1ILCCTLOH 門CHCH.—()II \/ X/ W\/“I-ITII C - ]>C F-1HC1| /\ /\ /\/\rHOH..CCTL.OHCl(JUH，CH，l>Cl題組五典型化學(xué)方程式和離