名師教案 高中化學(xué)人教版 選擇性必修 第一冊 物質(zhì)的量

課題【新人教版-高一化學(xué)必修一】第二章第三節(jié)物質(zhì)的的量（含一定濃度溶液的配制）所在單位XX中學(xué)上課老師XX老師上課時間XX年XX月XX日星期X第X節(jié)上課班級高一（XX）班課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的量濃度是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算過程中，通過分析、推理等方法認(rèn)識計算的方法，建立物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等題目解答的模型，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。3.科學(xué)探究與社會責(zé)任：通過一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，學(xué)習(xí)正確實驗操作，深化學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念理解。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解并能熟練運用物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念、單位及其相關(guān)公式的運用2.了解并掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)重點1.有關(guān)概念的理解、運用2.有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算教學(xué)難點1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.濃度誤差分析（難點）教學(xué)過程二次備課【引入】水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。你知道一滴水含有多少個水分子嗎？一滴水大約含有17萬億億個水分子，這個驚人的數(shù)字你是數(shù)得出還是算得出？如果一個一個的去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？為此科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。1971年，第14屆國際計量大會把“物質(zhì)的量”確定為國際單位制中的七個基本物理量之一，并且規(guī)定了“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位?！举Y料卡片】國際單位制的七個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A物質(zhì)的量摩[爾]mol熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd【板書】物質(zhì)的量物質(zhì)的量（n）單位：摩爾符號：mol【板書】2、物質(zhì)的量的含義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。【過渡】在實際生活中，為了科學(xué)研究的方便，人們常規(guī)定一些計量單位，把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體。例如鉛筆用一打，啤酒用一箱，撲克用1幅，筷子用1雙來計量。今天我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量是用1mol來計量微觀粒子的集合體。【思考】集合體中的成員數(shù)是多少？學(xué)生討論并回答：1打是12個，1箱啤酒16瓶，1副撲克54張，1雙筷子2只【過渡】1mol所表示的集合體中的成員數(shù)是多少呢？下面讓我們聽一聽阿伏加德羅先生的意見吧?！灸M場景視頻】1mol的來源?！局v述】經(jīng)過物理學(xué)家和化學(xué)家的反復(fù)研討，最后國際上規(guī)定：任何一種粒子的集體中所含的粒子數(shù)如果與0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說它是1摩爾?！景鍟?、1mol標(biāo)準(zhǔn)：0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)【投影】實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？【學(xué)生活動展示】【講述】為了紀(jì)念阿伏加德羅先生的偉大功績，人們將1mol任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)?！景鍟慷⒎拥铝_常數(shù)（NA）定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)【引導(dǎo)】根據(jù)我們剛才的計算，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，因此阿伏加德羅常數(shù)通常用6.02×1023mol—1來表示。【板書】2、近似值：6.02×1023mol—1【強(qiáng)調(diào)】在使用物質(zhì)的量時，需要大家注意這幾個問題。1、物質(zhì)的量表示含有一定粒子數(shù)目的集合體，是一個專有名詞。2、摩爾是物質(zhì)的量的單位。3、物質(zhì)的量及其單位的使用范圍是微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子等）。因此在使用時應(yīng)指明粒子的種類。【學(xué)生討論總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)、1mol任何粒子的粒子數(shù)、0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)和6.02×1023之間的關(guān)系?！具w移應(yīng)用】某同學(xué)想用下圖表示自己對水的組成的進(jìn)一步認(rèn)識。請你協(xié)助他完成這幅關(guān)系圖。微粒數(shù)（）氫原子氧原子（）微粒數(shù)6.02×1023個水分子1molH2O物質(zhì)的量（）HO（）物質(zhì)的量【引導(dǎo)】從這幅關(guān)系圖中，我們能不能找到物質(zhì)的量、粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系呢？【板書】三、物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系【投影】課堂練習(xí)1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、12、下列物質(zhì)所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（）A、1molCl2B、0.5molCO2C、1mol氖氣D、0.5molSO33、1molH2SO4中約含有個硫酸分子，個氧原子。【學(xué)生活動并展示】【課堂小結(jié)】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的一座橋梁，它是我們化學(xué)中常用的物理量，需要同學(xué)們熟練掌握有關(guān)基本知識。【課后作業(yè)】物質(zhì)的量這一物理量為我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)提供了新視角。請談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的新認(rèn)識，寫一篇小論文。利用網(wǎng)絡(luò)資源，查閱摩爾的定義和起源。第2課時氣體摩爾體積【教材提煉】在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計算體積，而不是稱量質(zhì)量。一、影響物質(zhì)體積大小的因素1．影響物質(zhì)體積大小的因素：

從微觀來看，影響物質(zhì)體積大小的因素有三個：微粒個數(shù)、微粒大小、微粒間距離。2.國際規(guī)定：1mol任何微觀物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即約為6.02×1023。【學(xué)習(xí)歸納】固體、液體、氣體物質(zhì)的推積方式，如圖所示：固體液體氣體（1）影響固體或液體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒大小注：①固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，忽略不計；②故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積----主要取決于粒子的大?。。、鄄煌墓虘B(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的（2）影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒間距離。注：①對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，且當(dāng)壓強(qiáng)和溫度一定時，氣體微粒間距離保持恒定?。、诠?mol氣態(tài)物質(zhì)的體積----主要取決于微粒間的距離??！二、氣體摩爾體積1、概念理解：一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol的任何氣體所具有的體積，符號是Vm2、常用單位是L·mol－1和m3·mol－1。3、關(guān)于物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的計算公式：。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況（指0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。【學(xué)習(xí)歸納】①用到22.4L·mol－1時，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。②公式適用任何氣體，可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣和氯氣的混合氣體的體積約為22.4L，所含的分子總數(shù)為NA個。③氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間關(guān)系為：

例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含分子數(shù)為：三、阿伏加德羅定律及其推論

1、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。

2、幾個重要的推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

（5）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比?！緦W(xué)習(xí)歸納】（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質(zhì)不適用。

（2）只有溫度、壓強(qiáng)、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。

(注意：是分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同)。【課堂練習(xí)】1．下列說法正確的是（D）A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)2.下列說法中正確的是（C）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，98克硫酸的體積約為22.4升

B、1molO2的體積約為22.4升

C、22克CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升

D、分子數(shù)相同O2與SO2所占的體積相同

3.下列說法中不正確的是(D)A．HCl的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L4.下列敘述正確的是（D）A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol5.下列敘述中，正確的是（B ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2、0.5molN2組成的混合氣體的體積約為22.4LC.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L第3課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（提問）1.物質(zhì)的量濃度的概念。2.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為___________。（2g）（導(dǎo)入）物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！及鍟揭欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的配制（討論）2g的NaOH可以用天平來稱量，500mL溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？〖板書〗1.容量瓶的使用（1）構(gòu)造：溫度、容積和刻度線。（2）規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）使用注意事項：是一種專門用于配制溶液的儀器。①使用前必須檢查是否漏水（方法是向容量瓶內(nèi)加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體）；②溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)（所以配制溶液時一定要將溶液冷卻至室溫）；③溶液的體積和容量瓶的容積必須一致；④溶液液面接近刻度線1～2cm時，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。（閱讀）課本P16實驗1－5，了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。〖板書〗2.配制步驟：①計算：NaCl的質(zhì)量為5.85g；②稱量：用托盤天平稱量5.9gNaCl；③溶解：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻；④轉(zhuǎn)移：玻璃棒引流；⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑥定容：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；⑦搖勻：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。2.儀器：天平（含砝碼及兩張同樣大小的紙）、藥匙、容量瓶（指明其規(guī)格）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管?！紝W(xué)與問〗〖學(xué)與問補(bǔ)充〗1.稱量NaCl固體時，NaCl部分粘在濾紙上，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？2.在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？3.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？4.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？5.定容時若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？6.將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？7.搖勻后溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？〖板書〗3.誤差分析：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻引起誤差的操作因變量c/mol/LnV托盤天平天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏