九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律

九年年級(jí)化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案課題一：質(zhì)量守恒定律 （第1課時(shí)）主備人：孫麗審核人：備課組授課人：孫麗備課時(shí)間：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】課標(biāo)要求：1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因2、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題目標(biāo)達(dá)成：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。學(xué)習(xí)流程：【課前展示】1、托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查 ，稱量時(shí)，稱量物放在 ，祛碼放 。祛碼要用 夾取。2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫(xiě)兩個(gè)）. 、，判斷化學(xué)變化的依據(jù) 3、提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量，猜想的依據(jù)是.【創(chuàng)境激趣】提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？【自學(xué)導(dǎo)航】化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系怎樣的呢？做出猜想所有的化學(xué)反應(yīng)中微觀上怎樣的呢？請(qǐng)思考

請(qǐng)解釋質(zhì)量守恒定律的原因【合作探究】提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？你的猜想：（1） 實(shí)驗(yàn)探究：老師的演示實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)名稱變化時(shí)的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號(hào)表達(dá)式結(jié)論白磷燃燒來(lái)自學(xué)科網(wǎng)（ZXXK.COM）鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)鎂條燃燒交流討論：.歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？二、質(zhì)量守恒定律的原因請(qǐng)同學(xué)們看大屏幕，了解化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因【展示提升】典例分析知識(shí)遷移【展示提升】典例分析知識(shí)遷移1、1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（人.分子的間隔發(fā)生改變。原子的種類發(fā)生改變）。8.分子的運(yùn)動(dòng)速度改變D.原子重新組合.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）A.一定是（a+b）g8.一定不足缶+48（3.大于（a+b）g D.小于等于（a+b）g.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）A.堿式碳酸銅受熱 B.在空氣中加熱銅粉C.在空氣中加熱硫粉 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。5、加熱a8氯酸鉀和bg二氧化鎰的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c6、在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109-7、下列說(shuō)法中不正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律C.*中未測(cè)值為零 D.若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實(shí)說(shuō)明了（ ）A、蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 0、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成

9.下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.食鹽逐漸溶解在水中B.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干?？諝庖夯笤僬舭l(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣D.蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失10.某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2sO「則R的化學(xué)式是（ ）A.FeSFe2A.FeSFe2s3FeOD.FeS2【強(qiáng)化訓(xùn)練】TOC\o"1-5"\h\z.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是 （）A.參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 8.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是 （）A.分子的種類 B.分子的數(shù)目 C.物質(zhì)的種類 0.原子的數(shù)目.某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是 （）A.Fe、O B.Fe、O、HC.Fe、HD.O、H.在化學(xué)反應(yīng)M+N—P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成。gP,則生成Q的質(zhì)量為（）A.（a-c+b）gB.（a+c-b）g C.（b+c-a）gD.無(wú)法確定.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （）A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B.煤燃燒后質(zhì)量減輕。雙氧水分解后質(zhì)量減少 D.10g的冰融化后變?yōu)?0g的水.鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 （）A. B. C. D.A.