卓越聯(lián)考(全國(guó)3卷)2021屆高三12月聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷 【解析版】

42424化學(xué)與人類生產(chǎn)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的)A.近者赤，近墨者黑”這里的朱指是HgSB.某口罩的關(guān)鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)分子材料可燃冰是種有待大量開(kāi)發(fā)的新能源，但開(kāi)采過(guò)程中發(fā)生泄漏，會(huì)造成室效應(yīng)為更好地為植物提供N、K等養(yǎng)元素，可將草木灰(NH)SO混使用【答案】【解析】【詳解A這里“”的是朱砂，朱砂的主要成分是，為古代常用的一種紅色顏料，故A正；B丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔噴布屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是一種溫室氣體，可燃冰在開(kāi)采過(guò)程中若發(fā)生泄漏，會(huì)造成溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)；D．木的主要成分是碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣逸出，降低銨態(tài)氮肥的肥效，故D錯(cuò)；答案選D我國(guó)自主研發(fā)對(duì)甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)①發(fā)生了取代反應(yīng)B.中產(chǎn)物M的構(gòu)簡(jiǎn)式為C.利相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.該成路線原子利用率為，終得到的產(chǎn)物易分離【答案】【解析】【詳解A過(guò)程①中異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；-1-

443spsp444spsp3443spsp444spsp3B由M的棍模型知M的結(jié)構(gòu)式為，故B正；C．戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)也能生成，

經(jīng)過(guò)程②得到間二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成鄰二甲苯，故錯(cuò)誤；D．程的原子利用率為，但過(guò)程②除生成對(duì)二甲苯外，還生成了，原子利用率小于，D錯(cuò)誤；故答案為B。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)ABCD

操作稱取?5H，入水，攪拌溶解將兩種鹵化銀AgX和AgY的和溶液等體積混合再入足量的AgNO溶析的沉淀的物質(zhì)的量：n(AgX)>n(AgY)用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù)將粗碘放入燒杯中杯放一盛有冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體

目的配制溶證明(AgX)<測(cè)定溶液的pH提純混有NHCl的碘A.A

B.B

C.

D.D【答案】【解析】【詳解A5.0gCuSO?5H中酸銅的質(zhì)量為

5.0g

=3.2g，溶于水得CuSO溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×，A確；B.將種鹵化銀AgX和的和溶液等體混合，由于＞K，液X離子的濃度大，再加入足量的AgNO溶，可以使X完沉淀，生成AgX物質(zhì)的量大，-2-

2232故誤；C.氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色用pH試無(wú)法測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故C錯(cuò)；D.碘受發(fā)生升華轉(zhuǎn)化為碘蒸汽，碘蒸汽遇冷發(fā)生凝華生成碘，氯化銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在盛有冷水的燒瓶外壁發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，則用加熱、冷凝的方法無(wú)法提純混有氯化銨的粗碘，故D錯(cuò)；故選A。短周期元素、X、Y的子序數(shù)依次增加、XY單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元在短周期主族元素中原子半徑最大W的單氫化物常溫下呈液態(tài)Y的化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，、Y和Z原的最外層電子數(shù)之和為10下列說(shuō)法正確的是A.離半:W<Y<ZB.工上采用電解Y的化物冶煉單質(zhì)YC.、X素組成的化合物一定只含離子鍵D.、、三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿【答案】【解析】【詳解】短周期元素W、XY、的子序數(shù)依次增加WX、簡(jiǎn)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元在短周期主元素中原子半徑最大，則X為元素；的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，則W為元素，Y的化和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電且原子序數(shù)大于鈉，則Y為元素和Z原的最外層電子數(shù)之和為10Z的最外電子數(shù)為10-1-2=7，Z為元素。-(Cl-多一個(gè)電子層子半徑最大有同電子層結(jié)構(gòu)的子電數(shù)越大半徑越小，離子半徑W2-)>Y2+

(Mg

，故離子半徑-(Cl-

(O2-)>Y

(Mg

)，選項(xiàng)A誤；氧鎂熔點(diǎn)很高，故工業(yè)上采用電解Y的化物氯化鎂煉單質(zhì)鎂，選項(xiàng)錯(cuò)；C.、X元組成的化合物過(guò)氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；WX、三元素組成的化合物為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，項(xiàng)正。答案選D重鉻酸(KCrO)是種強(qiáng)氧化劑，溶液為橙色還原產(chǎn)物多為Cr3+

，工業(yè)上可用于處理含砷AsO)Fe2+

的廢水，生成沉淀。下列說(shuō)法不正確的()KO溶具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管量-3-

22222232222222232222227222223222乙醇與足量酸性KCr溶液反應(yīng)的離子方程式為：+3HOCHCHOH+40H+=10Cr3+

+6CO↑+29HOC.酸重鉻酸鉀溶處理含()和

的廢水的離子方程式為：O+AsO+12H+3

+FeAsO↓+6HOKCrO溶加堿后變成黃色，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶?H++2CrO

O

+HO【答案】【解析】【詳解】A．KO溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管量取，用酸式滴定管量取，故A正；B乙二醇被足量酸性KO溶氧化成二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：+3HOCHCHOH+40H+=10Cr3+

+6CO↑+29HO，故B正確；C．性重鉻酸鉀溶液處理含(AsO)和

的廢水的離子方程式為：O

+14H+

=2Cr3+

↓+7H，錯(cuò)；D．液存在平衡2H+2CrOOO，堿平衡逆向移動(dòng)，所以KCrO溶7加堿后變成黃色，故D正；選。流動(dòng)電池是一種型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆€(wěn)定。我國(guó)某研究小組新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A電由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向-4-

22444222442224442244422244222444222244224422422222B.該池工作時(shí)，+移向極電子C.的電極反應(yīng)為Cu-2e═Cu2+D.該池工作一段時(shí)間后，需要補(bǔ)充SO【答案】【解析】【分析】根據(jù)圖示，結(jié)合鉛蓄電池的原理，該電池總反應(yīng)為+2H═CuSO+PbSO，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-2+PbO得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為PbO++SO2-+2e-O據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，電池總反應(yīng)為SO═CuSO+PbSO+2H，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極得子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以b為極為極，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故A正；BPbO得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為++SO2--+2H，以該電池工作時(shí)+

移向極，但沒(méi)有得到子，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)上述分析，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極b極電反應(yīng)式Cu-2e═Cu

，故C正確；D．電總反應(yīng)為═CuSO+PbSOO則該電池工作一段時(shí)后，需要補(bǔ)充H，故D正；故選【點(diǎn)睛】解答本題要注意聯(lián)系鉛蓄電池的反應(yīng)原理，模仿書(shū)寫(xiě)出電池的總反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，注意正極上硫酸沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。亞氯酸()在溶液中會(huì)生成ClO、HClO、

ClO

、Cl-等，其中HClO和ClO都具有漂白性已-)經(jīng)測(cè)定25時(shí)各組分百分含量隨pOH變化情況如圖所示-沒(méi)有畫(huà)出，則下列分析正確的()-5-

2a222222222222a22a22222222222222322a222222222222a22a2222222222222232333A.HClO的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K

-8B.pOH=11時(shí)ClO部轉(zhuǎn)化成ClO和-離子的方程式為5ClO+2H+Cl-+4OH-2C.ClO與混合后，氣體漂白紙漿效果更好D.同度HClO溶和溶等體積混合不考慮ClO和-)，則混合溶液中有：c(Na

)+c(OH+

)+c(HClO)【答案】【解析】【詳解的電離方程式為

H++ClO-平衡常數(shù)K

c(H+))

，由圖像可見(jiàn)當(dāng)c(HClO)=c(ClO

)時(shí)pOH=8，c(OH)=1mol/Lc(H+

mol/L，電離平衡常數(shù)K，A項(xiàng)誤；B．pOH=11時(shí)-)=1mol/L，c(H-3mol/L，此時(shí)溶液呈酸性，所以ClO-部分轉(zhuǎn)化成和-的方程式為+

=4ClO+Cl-B錯(cuò)；C．ClO與混類似于氯氣與二氧化硫混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致漂白效果降，C錯(cuò)；D濃的HClO和NaClO等積的混合液中電守恒式為c(Na)+c(H+)=c(ClO--，物料守恒式為+)+c(ClO-)，兩式整理得c(Na)+c(OH-)=c(H+

)+c(HClO)，D正確；故選D。As為色霜狀粉末，俗稱砒霜，為劇毒物質(zhì)，對(duì)人的致死量為0.1g，法醫(yī)學(xué)中可采用馬氏(試法驗(yàn)證砒霜中毒。某實(shí)驗(yàn)室使用馬氏試砷法檢驗(yàn)?zāi)炒郎y(cè)試樣中AO的含量，如圖所示。馬氏試砷法的原理是將、鹽酸和待測(cè)試樣混合，若試樣中含砒霜，則可反應(yīng)生成AsH，其導(dǎo)入硬質(zhì)玻璃試管中，在250-300℃時(shí)AsH分解，會(huì)在玻璃管壁上生成黑色的“砷鏡。已知：AsH是一種有大蒜味的有毒氣體，易自燃的熔點(diǎn)為℃，在℃時(shí)升華。-6-

3321222332233323321222332233323333332332323323(1)儀器B的稱為。(2)AsH的還原性極強(qiáng)，能與大多數(shù)無(wú)機(jī)氧化劑反應(yīng)例如與溶反應(yīng)可生成As和一種黑色沉淀，相關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_(3)若試樣中含有砒霜，則儀器B中生的用鋅還原砒霜反應(yīng)的離子方程式。(4)打開(kāi)儀器A的塞前，應(yīng)先打開(kāi)K、K通一段時(shí)間H，目的_，反應(yīng)過(guò)程中還應(yīng)繼續(xù)通入H，流速不應(yīng)過(guò)快，因___(5)儀器D的用是收集儲(chǔ)存尾氣C的用是__(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格控制硬質(zhì)玻璃管加熱溫度，原因___(7)若實(shí)驗(yàn)時(shí)試樣質(zhì)量為當(dāng)驗(yàn)結(jié)束時(shí)傳器未檢測(cè)出AsH玻璃管中收集到，試樣假設(shè)試樣中的含砷化合物只有AsO)中As的量___mg/100g(果取三位有效數(shù)字)。【答案】

三頸圓底燒瓶(

或三口燒瓶)

+12AgNO+3H+12HNO+12Ag

6Zn+As+12H=6Zn

+2AsH↑+3H

排凈裝置內(nèi)的空氣，防止

發(fā)生自燃將全部帶入玻璃管中反應(yīng)流速過(guò)快導(dǎo)致沒(méi)有完全分(或損耗

接收D中儲(chǔ)存尾氣時(shí)排出的水

防升華，不易形成砷鏡

0.264【解析】【詳解】(1)儀器B的名稱為三頸圓底燒(或三口燒瓶；(2)AsH的還原性極強(qiáng)，能與大多數(shù)無(wú)機(jī)氧化劑反應(yīng)例如與溶反應(yīng)可生成As和一種黑色沉淀的化合價(jià)升高，則Ag化價(jià)降低，黑色沉淀為。關(guān)化學(xué)方程式為：2AsH+12AgNO+3HO=AsO+12HNO+12Ag；在酸性溶液中還原砒霜氧化為鋅離子O還原為反的離子方程式為：6Zn+As+12H=6Zn+2AsH；-7-

122323333322312232333332232n6nx6xy22(4)打開(kāi)儀器A的塞前，應(yīng)先打開(kāi)K、K通一段時(shí)間H，目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止AsH發(fā)生自燃。反應(yīng)過(guò)程中還應(yīng)繼續(xù)通入H，但流速不應(yīng)過(guò)快，原因是：將AsH全部帶入玻璃管中反應(yīng)，并防止流速過(guò)快導(dǎo)致沒(méi)有完全分解(或損耗；(5)儀器D的用是收集儲(chǔ)存尾氣C的用是接收

中儲(chǔ)存尾氣時(shí)排出的水；(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格控制硬質(zhì)玻璃管加熱溫度，原因防As升，不易形成砷鏡；(7)實(shí)驗(yàn)所用試樣為10.00g當(dāng)驗(yàn)結(jié)束時(shí)傳器未檢測(cè)出，明全在玻璃管中受熱分解為0.020mgAs，則試樣中的量為

是0.020198g75g10.00g

=0.264mg/100g?！八醿山瑑陕?lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤含、Al、O、、MgO等綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)合氯化鋁(PAFC化學(xué)式為AlOH]?[(OH)Cl]，一種新型高效的凈水劑，中鐵元素的化合價(jià)____。(2)際工業(yè)做酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)濾渣A中要含有SiO、AlO?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____、___。(3“濾液B的主要溶質(zhì)___(填學(xué))。濾液混合后“蒸"的作用是___。(4)測(cè)定粗鹽溶液中Ca2的量分?jǐn)?shù)，用EDTA簡(jiǎn)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反的離子方程式：Ca2+Y=+2。定前，先稱取.粗配成溶，然后采用沉淀等措施除去Mg2等干擾性雜質(zhì)，取清液，用0.·L的EDTA標(biāo)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，分別消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液..50mL.，測(cè)得粗鹽溶液中Ca2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(以量百分比表)。(5)“氯堿工業(yè)”陰極所得溶液為電解質(zhì)溶液，作出電池式氧傳感器，其原理構(gòu)造如圖。-8-

222322232222232223223223332226n2xxy2232該裝置可測(cè)定O的含量時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb()電上發(fā)___(填“氧化”或“還原”反極反應(yīng)方程式___著該傳感器的使用解溶液的會(huì)_(填“升高”或“降低”。【答案】

+

CO+

NaSiO+CO↑

NaCO+AlO

2NaAlO+CO↑

AlCl和NaCl

促鋁離子子水解生成聚合氯化鋁鐵(PAFC)

.5%

還

+2OH2e

＝()

2

升高【解析】【分析】粉煤灰經(jīng)過(guò)酸浸后，得到含鐵離子的濾液和主要含有SiOAl的濾渣A，濾渣A與堿焙燒后，生成的硅酸鈉、偏鋁酸鈉經(jīng)鹽酸酸浸后得到濾渣為硅酸沉淀和濾液氯化鋁溶液、氯化鈉溶液混合，濾液B與次酸浸后的濾液混合，得到AlCl和的合，加熱蒸發(fā)促進(jìn)鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵PAFC）和鹽溶液，粗鹽經(jīng)過(guò)精制、電解，得到相應(yīng)的工業(yè)產(chǎn)品NaOH、、；此解答?！驹斀狻?1該質(zhì)是堿式氯化鋁和堿式氯化鐵形成的復(fù)雜物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，由[Al(OH?[(OHCl]化價(jià)代數(shù)和等于零求得，即6-x+x）×）+=0，解得=+3故鐵的化合價(jià)+3故答案為：+；(2)SiOAl在高溫下都能與純堿（碳酸鈉）反應(yīng)，類似于生產(chǎn)玻璃的主反應(yīng)原理，碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaCO+SiO

Na+↑碳鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳應(yīng)化學(xué)-9-

23222222NaCO+AlO2NaAlO+CO↑223222222NaCO+AlO2NaAlO+CO↑23222333322222222232233242222

方程式為Na+AlO

2NaAlO+↑答案為Na+

NaSiO+CO↑；(3)據(jù)濾渣A中要含有SiO、Al，與純堿焙燒后，生成的硅酸鈉、偏鋁酸鈉經(jīng)鹽酸酸浸后得到濾渣硅酸沉淀和濾液B氯化鋁溶液、氯化鈉溶液混合，溶為AlCl和NaCl濾液混合后，溶質(zhì)主要有AlCl、和，于鋁離和鐵離子均能發(fā)生水解，水解是吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵，故蒸發(fā)的作用促進(jìn)鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵答為AlCl和；進(jìn)鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵（PAFC(4)次實(shí)驗(yàn)中第三次實(shí)驗(yàn)誤差太大去耗準(zhǔn)液體積平均值24+25）÷2.，據(jù)反應(yīng)式2+HY2+H可鈣離子的質(zhì)量是.0500molL0.×/mol＝0.05g所以粗鹽溶液中Ca2的量分?jǐn)?shù)是0.050.5%，答案為05%10.0(5)作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著PbOH，這說(shuō)明Pb失電子電是負(fù)極Pb電反方程式是+2OH-2e＝PbOH，所以Pt電是正極，正極上發(fā)生得到電子還原反應(yīng)；正極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子+4e＝4OH，反應(yīng)式為+2Pb+O＝2PbOH，此隨著該傳感器的使用，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)高。10.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：的放要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。已知：CaCO(g)+CaO(s)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(g)+CaO(s)=CaSOeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(s)+OH寫(xiě)出石灰石脫硫的熱化學(xué)方程_。(2)工業(yè)上常采用催化還原法處理SO可消除污且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。用H還SO生成的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。-10-

12x2x2222212222p2p12x2x2222212222p2p①分析可知X為_(kāi)__(化學(xué)式，時(shí)間段用SO表的化學(xué)反應(yīng)速率___。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。II.NO主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣的排放，包含N和NO有提出用活性炭對(duì)進(jìn)吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)：NH反應(yīng)：N(g)對(duì)于反應(yīng)，在°C時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間min)濃度(molL)

3040NO

N

2

(3)①升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平常數(shù)K___(填“增大、減小或不變。②后只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。A加入一定量的活性炭C．當(dāng)縮小容器的容積

B通入一定量的D．入適的催化劑(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b在密閉容器中加入足量的和定量的NO氣體持溫度為℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)過(guò)相同時(shí)間NO的化率隨強(qiáng)變化的示意圖前反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)率隨著壓強(qiáng)增大而增的原_用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作K)在℃時(shí)該應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。已知：氣體分氣體總()×體積分?jǐn)?shù)。-11-

322422222322422222122222222223224222223224222221222222222222【答案】

2CaCO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

2t

mol/(L?min)

O

減小

1050kPa前應(yīng)未達(dá)平衡態(tài)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快NO轉(zhuǎn)化率提高【解析】

【

詳

解】

I

．

根

據(jù)

蓋

斯

定

律

可

知①+2②+(s)+2SO(s)+2COeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-681.8kJ/mol；①轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知H與SO反應(yīng)生成X，SO反應(yīng)生成S可得在第二步反應(yīng)中X是原劑，得X為HS。時(shí)間段用濃度減少mol，以表的化學(xué)反應(yīng)速率為：

2?Lmoltmint

，故答案為H；

2t

-3

mol/(Lmin)②由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖甲可知反應(yīng)物為H與SO，生成物為，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有生成，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H

。II(3)①反應(yīng)方程式可知反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，所以升高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K小，故答案為：減?。虎诤笾桓淖兡骋粭l件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物NO和成物N的度都增大了，加入一定量的活性炭為固體，不影響平衡，故A不合意；通入一定量的平正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃?，故B符題意；適當(dāng)縮小容器的容積氣體反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都增大，故C符題意；加入合適的催化劑不影響平衡，故不合題意；故答案為BC反1050kPa前未達(dá)到平衡隨著壓強(qiáng)增加速加快，轉(zhuǎn)化率增大故答案為：前應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快轉(zhuǎn)化率提高。在T℃、1100kPa時(shí)設(shè)起始NO的質(zhì)的量為a，根據(jù)三段式：-12-

443432333AA444443432333AA4442

NCO22起始物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量

K

1p61(2

281.48kPa27故答案為：。11.(1)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦元素在元素周期表中的位置，其價(jià)電子排布式為_(kāi)_。(2)寫(xiě)出一種與

O

互為等電子體的分子(填化學(xué)式)態(tài)Mg原的核外電子據(jù)___種不同形狀的原子軌道。(3)TiCl的熔點(diǎn)-24.1，沸點(diǎn)是℃則固態(tài)TiCl屬于__晶體。(4)超硬材料N的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，其原因_______。金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如甲圖所示，已知A原的坐標(biāo)數(shù)(，0，0)，B原的坐標(biāo)參數(shù)(，子的坐標(biāo)為_(kāi)__。金剛石晶體中含CC鍵和C原的數(shù)目之比_。

11，)則原22(5)研究表明，與HO以鍵結(jié)合成NH·HONH·HO又電離出NH，NH·H的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。(6)銅是人類發(fā)現(xiàn)比較早一種金，其晶胞結(jié)構(gòu)如乙圖所示。若銅的密度為，伏加德羅常數(shù)的值為，則兩個(gè)鈦原子間的最短距離為_(kāi)cm(用含有、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?/p>

第周期第IVB

3d22

()

分子

CN鍵鍵比金剛石中—鍵的鍵長(zhǎng)短大

(

1，，)4

-13-

3444444434323332A3444444434323332A：

(10).

2256×2NA【解析】【詳解鈦為元素周期表中第22號(hào)素，其價(jià)電子排布式為122

2p6

3s2

63d2

4s2則鈦元素在元素周期表中的位置為第四周期第IVB族其價(jià)電子排布式為3d2

4s2答為第周期第IVB族

4s2

；(2)與

互為等電子體的分子，應(yīng)含有原子，且價(jià)電子數(shù)為，可以為CCl(、)?；鶓B(tài)Mg原的核外電子只占據(jù)軌和p軌共2種不同形狀的原子軌道。答案為：CCl(或SiCl、)；2(3)TiCl的熔點(diǎn)-24.1，點(diǎn)是136.4℃，則微粒間的作用力小，所以固態(tài)TiCl屬于分子晶體。答案為：分子；(4)超硬材料N的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，則二者都形成共價(jià)晶體，前者原子間的能量大，其原因?yàn)镃—鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中—的鍵長(zhǎng)短，鍵能大。從金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出胞內(nèi)的中心碳原(C)立方體頂點(diǎn)和面心的碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)，且中心碳原與某個(gè)面的面心、頂點(diǎn)碳原子構(gòu)成等腰三角形，從而得出距離三條坐標(biāo)軸所在面的距離都為邊長(zhǎng)的

111，所以C原的坐標(biāo)(，，)。金剛石晶體中，每個(gè)形444成個(gè)—鍵，每個(gè)CC鍵屬于碳原子，則晶胞中所含C—和原子的數(shù)目之比為21。答案為—N鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中—鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大

，，):1(5)研究表明，與HO以鍵結(jié)合成NH·HONH·HO又電離出NH

，則表明N原子與水分子中的H子形成氫鍵O結(jié)構(gòu)式為

答案為：；1(6)由銅晶胞結(jié)構(gòu)圖可得出，每個(gè)胞中含銅原子的個(gè)數(shù)為。銅的密度為8阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則晶胞的邊長(zhǎng)為22562256為cm答案為：。2N2NAA

3

464NρA