同步測試 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律測模擬試題二

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題（每小題可能有1～2個選項符合題意）1．美國哥倫比亞大學(xué)的科學(xué)家根據(jù)對沉積物質(zhì)中稀土元素釹（Nd）的分析發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋海水中的14360Nd和14460Nd比例差異很明顯，由此得出周圍大陸的巖石中14360Nd和14460Nd含量不同的結(jié)論。下列有關(guān)說法正確的是 （） A．14360Nd和14460Nd互為同素異形體 B．元素釹應(yīng)該是金屬元素 C．14360Nd和14460Nd質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同 D．Nd是鑭系元素，鑭系元素都互為同位素2．下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl3B．PCl5C．KClD．Na2O3．下列敘述正確的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素4．下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③6．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ37．在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物化學(xué)式為RO3，則R元素及其化合物的推斷不正確的是（）A．元素R與S元素的原子最外層電子數(shù)相等B．R元素形成的氫化物為H2R，且穩(wěn)定性小于H2SC．R元素以單質(zhì)形式存在于人體中D．R元素只可能形成一種氧化物XYZW8．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（） XYZW A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強9．類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（） A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3 B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3 C．I2能與H2SO3溶液反應(yīng)，則Br2也能與H2SO3溶液反應(yīng) D．Na2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵，則H2O2分子中也含有相同類型的化學(xué)鍵10．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 A．原子半徑A<B<CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C．B的氧化物的熔點比A的氧化物低D．A與C可形成離子化合物11．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 （） A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12．有四組同族元素的物質(zhì)，在kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He(a)ArKr第二組F2Cl2(b)I2第三組(c)HClHBrHI第四組H2OH2S(d)H2Te下列各項中正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te13．ICl為擬鹵素，與鹵素性質(zhì)相似。NaI3、CsICl2等為鹵素互化物，在化學(xué)反應(yīng)中，即可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性。據(jù)此判斷下列選項中錯誤的是（）A．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成C．在ICl溶液中加入鋅粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Zn+2ICl＝ZnCl2+ZnI2D．在NaI3溶液中滴加氯水，沒有現(xiàn)象發(fā)生14．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是（）A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－還原 D．1molCN－含有14mol電子15．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成的化合物分子中都含有10個電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1。下列敘述中，正確的是（）A．D元素的單質(zhì)只能作還原劑B．由A、C原子構(gòu)成的分子都能被NaOH溶液吸收C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或鹽三類物質(zhì)D．工業(yè)上可通過電解熔融態(tài)的E的氧化物來制備單質(zhì)E二、非選擇題16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，其D元素是該周期中最活潑的非金屬元素。A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。（1）C元素是。（2）A、B、C、D最簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。（2）用電子式表示A和E所形成的化合物的過程。（3）C單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（4）A和D的氫化物中，后者沸點較低，原因是。17．已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨海?）寫出A、D對應(yīng)的元素符號：A______、D_____.（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________.（3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否_____________(填：“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是__________________（4）寫出過量的Fe粉末與B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式，如果在標(biāo)準狀況下生成了B氣體，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。18．ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為(a)A (b)B(c)C (d)D（2）某元素X，其原子的核外有5個電子層，最外層4個電子，則X元素是元素（填“金屬”或“非金屬”）。（3）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。請依次寫出H2O、HClO、OF2的電子式：，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物，請寫出NaH的電子式：。從氫元素的成鍵特點看，把氫元素放在族也有一定道理。（4）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強酸也能溶于強堿，且甲的離子與乙的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a)測定甲、乙單質(zhì)的熔點，比較兩者熔點高低。(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②寫出甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別溶于稀硫酸、NaOH溶液中的離子方程式，。19．在2022年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是；X與氫元素形成的化合物的電子式是。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是。(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是.(4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為。20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填元素符號）。（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：。（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物的分子式為。（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）化合物D2C2與化合物D2E的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為。參考答案1.BC2．A【解析】首先可排除選項C和D，因KCl和Na3PO4均為離子化合物，不存在分子。PCl5的分子中P原子達10電子，Cl原子為8電子，故也不符合，PCl3分子中P、Cl原子都達到8電子結(jié)構(gòu)。3．C【解析】選項A中F和O元素除外；選項B中的第六周期為32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；選項D中第一主族元素包括H，而堿金屬元素中無H。4．C【解析】選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。5．B【解析】①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。6．B【解析】由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。

7．CD【解析】根據(jù)題設(shè)條件可知R元素為Se，Se與S處于同一主族，Se元素的非金屬性弱于S，故穩(wěn)定性H2S>H2Se，故選項A、B正確。選項B，H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故Na2SeO4能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2SeO4。選項C，任何元素在人體中都是以化合態(tài)形式存在。選項D，Se可形成SeO2和SeO3兩種氧化物。8.B【解析】選項A，Z元素在Y的下一周期，其原子半徑比Y大。選項B，當(dāng)Z為Si，Y為F時，Si的最高正價為+4，F(xiàn)的最高價為0。選項C，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，Y的氫化物穩(wěn)定性比W的氫化物穩(wěn)定。根據(jù)元素周期律可知選項D錯誤。9．B【解析】選項A，因NH3分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點比PH3等高。選項B，根據(jù)非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，可知類推正確。選項C，氧化性Br2>I2，故Br2能與H2SO3溶液反應(yīng)。選項D，H2O2分子中不存在離子鍵。10．B【解析】根據(jù)題意，B原子最外層電子數(shù)為2，A原子和C原子最外層電子數(shù)為4，故A元素為碳元素，B元素為鎂元素，C元素為硅元素。因原子半徑鎂大于硅，A錯。CH4比SiH4穩(wěn)定，B正確。MgO的熔點比CO2高，C錯。碳元素與硅元素不能形成離子化合物，D錯。11．B【解析】根據(jù)題設(shè)條件可推知X為N，Y為Mg，Z為S。氨水呈堿性；MgO是離子化合物；H2S的水溶液易被空氣中的O2氧化而變質(zhì)；HNO3、H2SO4都是強酸。12.【解析】B選項A，因NH3分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點比PH3等高。選項B，根據(jù)非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，可知類推正確。選項C，金屬晶體中有陽離子但沒有陰離子。選項D，SiO2是原子晶體。13．AD【解析】首先分析各物質(zhì)中各元素的化合價：、，在NaI3中碘的平均化合價可看成－1/3價，也可以把NaI3看成NaI·I2，故NaI3既有氧化性也有還原性。在CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2不可能把+1價的碘氧化為I2。在在CsICl2溶液中通入SO2，+1價的碘把SO2氧化成硫酸是可能的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CsICl2+SO2+2H2O＝CsI+H2SO4+2HCl。在ICl中加入Zn粒，ICl作氧化劑，Zn作還原劑而發(fā)生題述反應(yīng)。在NaI3溶液中滴加氯水會生成I2，溶液變?yōu)楹稚?4．C【解析】HCN為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律可知，A正確；由于CN-的還原性介于I－與Br－之間，則Cl2可氧化CN－而生成(CN)2，B正確；因F－的還原性弱于CN－，故(CN)2與F－不反應(yīng)，在水溶液中(CN)2不能被F－還原。選項D，1molCN－含有的電子的物質(zhì)的量＝（6+7+1）＝14mol。15．C【解析】常見的與氫原子構(gòu)成10電子微粒有H2O、CH4、NH3、HF，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，即可看成6：8，再根據(jù)題設(shè)條件可推得A、B、C、D、E分別為C、N、O、H、Mg元素。選項A，H2具有氧化性和還原性；選項B，C、O原子構(gòu)成的分子可能是CO2和CO，而CO不能與NaOH溶液反應(yīng)；選項C，N、O、H元素可形成HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，選項D，MgO具有極高的熔點，電解熔融態(tài)的MgO需消耗很高能量，故工業(yè)上是用電解熔融態(tài)MgCl2來制備Mg。16．（1）Al（2）Cl―>F―>Na＋>Al3＋(3)（4）2Al+6H＋＝2Al3＋+3H2↑（5）由于HF分子間存在氫鍵；【解析】根據(jù)題設(shè)條件可推得A為F，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca。F與Ca形成離子化合物CaF2，據(jù)此可寫出其電子式。Al3＋、Na＋、F―只有兩個電子層，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl―半徑比F―半徑大，則有離子半徑Cl―>F―>Na＋>Al3＋。又有HF之間存在氫鍵，其沸點高于HCl。17.(1)A：CD：H（2）4NH3+5O24NO+5H2O（3）不能；在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)；3Fe+8H＋+2NO3―＝Fe2＋+2NO↑+4H2O；2【解析】在第二周期的非金屬元素為C、N、O、F，能形成AC、AC2、BC、BC2化合物，推出A、B、C元素分別是C、N、O。AC、AC2、BC、BC2分別是CO、CO2、NO、NO2.即得。D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子，只有是H形成10電子微粒CH4、NH3、H2O。NH3的催化氧化反應(yīng)為4NH3+5O24NO+5H2O。BC+BD3→DBC2+D2C即：NO+NH3→HNO2+H2O不能進行，在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)。過量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)時反應(yīng)分兩步進行：Fe+4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+