2023屆湖南省邵陽市洞口一中、隆回一中、武岡二中化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素2、實驗室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗裝置 D．④是氨氣吸收裝置3、下列過程中發(fā)生了加成反應的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去4、下列實驗操作和現(xiàn)象與結論關系不正確的是操作和現(xiàn)象結論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成該物質可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D5、化學是開發(fā)新材料、新能源，解決環(huán)境問題的重要工具。下列說法不正確的是A．植物秸桿可以生產(chǎn)燃料酒精 B．高純度二氧化硅可作半導體芯片C．氮氧化物的排放會引發(fā)酸雨 D．使用可降解塑料可減少白色污染6、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種7、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：18、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與C．正丁烷與異丁烷 D．石墨與金剛石9、在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質量分數(shù)是9%，則氧元素的質量分數(shù)為（）A．16%B．37%C．48%D．無法計算10、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液11、以“點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬“祥云”正在祖國各地傳遞?！跋樵啤被鹁娴娜剂鲜潜?，它在燃燒時放出大量的熱。關于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．物質發(fā)生化學變化都伴隨者能量變化C．化學反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量D．化學反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量12、Al(NO3)3常用于的萃取。測量Al(NO3)3純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（）A．配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器只有250mL容量瓶，玻璃棒B．加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進行D．Al(OH)3的純度為13、在合成氨生產(chǎn)中，下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑后，反應迅速達到平衡狀態(tài) B．反應溫度控制在500℃左右C．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進入合成塔 D．反應易在高壓下進行14、水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質避免發(fā)生汞中毒，該物質是A．硫磺粉B．氯化鈉C．生石灰D．純堿15、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③16、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質量分數(shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質量分數(shù)約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算17、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物18、生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，尤其是動物脂肪，易使人發(fā)胖，所以不要食用B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應使用熱水進行洗滌D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍，是因為其中含有淀粉19、下列反應的離子方程式，正確的是A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑20、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應速率都為零B．體系壓強保持不變C．D．的體積分數(shù)保持不變21、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A．單位時間內反應nmolB同時生成2nmolCB．容器內氣體的物質的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內氣體的密度不再變化22、4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內質子數(shù)之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（）A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結構簡式為_______。（5）反應④的化學方程式為_______。24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。25、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。26、（10分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：(1)負極反應式為__________________________；正極反應式為___________________________；(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應Ⅱ中的氧化劑是___________________；②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112

L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數(shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù));③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為60%，則導線中通過電子的物質的量為_______________mol。29、（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C和E在周期表中相鄰，且E的質子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：（1）B位于第___周期___族；（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學鍵類型）（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變進行確定，有機物燃燒燃燒時有氧氣參與，據(jù)此分析解答。詳解：由題意可知有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點睛：本題考查有機物組成元素的確定，難度較小，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變確定物質的組成是解題的關鍵。2、B【解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項錯誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項正確；C.③是氨氣收集、檢驗裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應，故采用向下排氣法，導氣管應伸入試管底部，試管口放置一團棉花，防止與空氣對流，用用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿，C項錯誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當于導氣管，沒有防倒吸作用，D項錯誤；答案選B。3、B【解析】

有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應?！驹斀狻緼.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故C錯誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上有機反應的概念進行判斷。4、D【解析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈，這說明鉀元素的金屬性比鈉元素強，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說明沒有發(fā)生加成反應，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成，說明分子中含有醛基，因此該物質可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯誤；答案選D。5、B【解析】

A選項，植物秸桿主要成份為纖維素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化變?yōu)橐掖?，因此植物秸桿可以生產(chǎn)燃料酒精，故A正確；B選項，半導體芯片是硅單質，不是二氧化硅，故B錯誤；C選項，氮氧化物排放會引起酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞等，故C正確；D選項，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”，使用可降解塑料可減少白色污染，故D正確；綜上所述，答案為B。【點睛】硅及其化合物在常用物質中的易錯點⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見含硅物質的類別①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。6、C【解析】與金屬鈉反應生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機物的結構符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結構，②式有4種結構，③式有1種結構，共8種。7、A【解析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應，因此產(chǎn)生氫氣的物質的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應，故產(chǎn)生氫氣的物質的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。8、D【解析】

A項、同素異形體是同種元素組成的不同單質，H2O與H2O2都是化合物，故A錯誤；B項、與的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C項、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；D項、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質，它們互為同素異形體，故D正確；故選D?！军c睛】同素異形體首先應該是指單質，其次要強調是同種元素。9、B【解析】根據(jù)物質的化學式可知，混合物中碳氫元素的質量之比總是6︰1的，所以根據(jù)氫元素的質量分數(shù)可知，碳元素的質量分數(shù)是54％，所以氧元素的質量分數(shù)是37％，答案選B。10、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。11、B【解析】A．物質三態(tài)之間的轉變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；B．物質發(fā)生化學反應的同時必定伴隨著化學鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；C．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯誤；D．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯誤；故選B。12、D【解析】A、配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，選項A錯誤；B、加入試劑a必須是過量的氨水才能產(chǎn)生氫氧化鋁，故發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，選項B錯誤；C、操作“b”需要灼燒固體，應該在坩堝中進行，選項C錯誤；D、Al(OH)3的純度為×100%=×100%，選項D正確。答案選D。13、D【解析】

A．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨是放熱反應，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應溫度控制在500℃左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．原料氣必須經(jīng)過凈化才能進入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡都向正反應方向移動，有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為D?！军c睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋。14、A【解析】分析：常溫下Hg能與S反應，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應。詳解：水銀為重金屬、易揮發(fā)、有毒，常溫下Hg能與S反應生成危害小的HgS，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應，水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發(fā)生汞中毒，答案選A。15、A【解析】

①鈉的化學性質活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學性質活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，得不到單質鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應是放熱的，但仍需加熱反應才能發(fā)生，錯誤；答案選A。16、B【解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量相等，分子中H原子個數(shù)相等，則H的質量分數(shù)相同，兩物質以任意比混合H的質量分數(shù)不變?！驹斀狻考妆?C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量都為92，1個分子中都含有8個H原子，則甲苯和甘油中H的質量分數(shù)均為×100%=8.7%，兩物質無論以何種比例混合H的質量分數(shù)不變，所以混合物中H的質量分數(shù)為8.7%，故答案選B?！军c睛】本題的關鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質量分數(shù)相同，重在考查學生的分析思維能力。17、B【解析】

A、石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；B、石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；C、石油的裂化屬于化學變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質油，故C錯；D、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點不同進行分離，所得各溫度范圍內的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯。18、D【解析】

A.每克油脂在人體內完全氧化時產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質的2倍，因此油脂是熱值最高的食物，適當食用，不僅可以為我們補充能量，而且可以增加食物的滋味、增進食欲，保證機體的正常生理功能，因此不食用是不正確的，A錯誤；B.羊毛的主要成分是蛋白質，棉花的主要成分是纖維素，B錯誤；C.酶是具有生物活性的蛋白質，溫度高，會導致酶變性，失去活性，因此不能使用熱水進行洗滌，要用溫水，C錯誤；D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉，因此滴加碘水會變藍，D正確；故合理選項是D。19、D【解析】

A項，鐵溶于稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯誤；B項，用小蘇打治療胃酸過多的的離子方程式為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B錯誤；C項，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D項，鋁與濃氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正確。答案選D。20、B【解析】

A．化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強和氣體的物質的量成正比。隨著反應的進行，氣體物質的量逐漸增大，所以壓強逐漸增大，當壓強保持不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，的體積分數(shù)一直為，所以的體積分數(shù)保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。21、D【解析】

A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。22、D【解析】

根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內質子數(shù)之比為1∶2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個氯原子和碳原子形成一個共用電子對，每個碳原子和四個氯原子形成4個共用電子對，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故C正確；D．非金屬元素最強的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氣化加成反應取代反應（或酯化反應）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯，反應類型取代反應（或酯化反應）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結構簡式為；（5）反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質的推斷是關鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質的類型及官能團進行分析。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗目的為確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?！驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在。【點睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。26、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。27、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu。【詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應