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第一過(guò)渡系元素實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)十第一過(guò)渡元素(一)(Ti、V、Cr、Mn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo):掌握鈦、釩、鉻、錳主要氧化態(tài)化合物的重要性質(zhì)及各氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化條件。技能目標(biāo):掌握沙浴加熱的操作。思想目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)認(rèn)真、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)的良好習(xí)慣?!窘虒W(xué)安排】一課時(shí)安排:3課時(shí)二實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):1、釩化合物的重要性質(zhì)2、鉻化合物的重要性質(zhì)3、錳化合物的重要性質(zhì)【重點(diǎn)、難點(diǎn)】鈦、釩、鉻、錳主要氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化條件?!窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、演示、啟發(fā)【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】一、釩化合物的重要性質(zhì)內(nèi)容方法、試劑現(xiàn)象解釋及方程式0.5gNH4VO3→→沙△分成四分固體由白→橙→紅刺激性↑(V2O5有毒)1mL濃H2SO4放置固體溶解,金紅色(釩二氧根)6mol·L-1NaOH△固體溶解,無(wú)色H2O△置冷→測(cè)pH溶液呈黃色0.07g/100gH2O1。五氧化二釩濃HCl→△檢氣→H2O固體溶解,溶液呈血紅色,加水后呈綠色VOCl2藍(lán)色2、低價(jià)釩的生成1mLVOCl2→Zn放置由黃→綠(V3+)→藍(lán)(VO2+)→紫(V2+)VO2++Zn+2H+=V2++Zn2++H2O3、過(guò)氧釩陽(yáng)離子的生成NH4VO3、HCl→H2O2紅色溶液4??s合反應(yīng)?0.1gNH4VO3→pH143。2、1的水溶液,使溶解。?pH=1→水△→0.1mol·L-1NaOH?pH=14→水△→0.1mol·L-1HClpH14:無(wú)色溶液(VO43-)pH3:黃色()pH2:紅棕色↓pH1:固為紅棕色,液為淺黃色(VO2+)隨酸度的增加,VO43-縮合成多釩酸鹽程度加大,溶液的顏色加深,pH≈2時(shí)有紅色的V2O5水合物。(pH<1)結(jié)論:1、釩的化合物以V2O5最重要,具有兩性,有微弱的堿性,主要顯酸性。2、氧化還原性3。二、鉻化合物的重要性質(zhì)步驟及操作現(xiàn)象解釋及方程式1、Cr(Ⅵ)的氧化性K2Cr2O7→還原劑(如SO32-等)橙紅→綠色化。Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O2、Cr(Ⅵ)的縮合平衡加NaOH使Cr2O72-→CrO42-加HCl使CrO42-→Cr2O72-橙紅→黃色黃色→橙紅3、Cr(OH)3的兩性Cr(NO3)3→NaOH→↓+NaOH/HCl灰綠↓可溶于NaOH或HCl中呈深綠色Cr(OH)3具有兩性,可發(fā)生酸式和堿式離解Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2OCr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O4、Cr。Ⅲ)的還原性CrO2-轉(zhuǎn)化為CrO42-上一步實(shí)驗(yàn)溶液中→氧化劑(H2O2),水△綠色→黃色5、Cr2O72-和CrO42-鹽的溶解性Cr2O72-和CrO42→Pb2+、Ba2+、Ag+Pb2+:黃↓Ba2+:黃↓Ag+:磚紅↓上述離子的Cr2O72-鹽較相應(yīng)的CrO42-易溶,因存在平衡,在K2Cr2O7溶液中加入上上述離子,析出的是CrO42-鹽沉淀,而不是Cr2O72-鹽沉淀。結(jié)論1、Cr3+在酸性溶液中是穩(wěn)定的,在堿性中CrO2-具有較強(qiáng)的還原性。2、CrO2-轉(zhuǎn)化為CrO42-需在堿性中加氧化劑進(jìn)行;改變酸堿性可使Cr2O72-→CrO42-相互轉(zhuǎn)化。三、錳化合物的重要性質(zhì)步驟及操作現(xiàn)象解釋及方程式1、Mn(OH)2生成與性質(zhì)Mn2+→OH-白↓Mn2++OH-=Mn(OH)2↓Mn2+→OH-(過(guò)量)白↓不溶Mn2+→OH-→HCl白↓溶解Mn2
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