山西省臨汾一中2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

臨汾一中2022-2022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)學(xué)段考試化學(xué)試題（卷）（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14O:16Na:23Cl:K:39Fe:56第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行D．CaCO3在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程2.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞3．現(xiàn)有100g%的氨水，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH3）增大1倍，可采用的正確方法是A．使溶液再溶解B．加入%的濃氨水25gC．加熱蒸發(fā)掉一半水D．加熱蒸發(fā)掉50gH2O4．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量kJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．2006.一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C．v(B)正＝v(D)逆D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolC，同時(shí)消耗2nmolB●A轉(zhuǎn)化率5.在其他條件一定時(shí)，對(duì)反應(yīng)2A+B2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是●A轉(zhuǎn)化率WN溫度℃●XA．X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)的V正WN溫度℃●X●ZYB．X、Y兩點(diǎn)均已到達(dá)平衡狀態(tài)兩點(diǎn)的反應(yīng)速率均有V正=V逆●ZY●C．W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)且V正>V逆●●D．相應(yīng)點(diǎn)的反應(yīng)速率大小：W>N>Y●7．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(aq)H++In-(aq)(紅色)(黃色)濃度為L(zhǎng)的下列各溶液：（1）HCl（2）石灰水（3）NaCl(aq)（4）NaHSO4(aq)（5）NaHCO3(aq)（6）氨水（7）Na2O2粉末；其中能使指示劑顯黃色的是A.（1）（4）（5）B.（2）（5）（6）oaoabX的轉(zhuǎn)化率時(shí)間8．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積9．下列說(shuō)法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B.25℃C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱10.下列說(shuō)法正確的是()①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1∶10②mol·L－1與mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2∶1④純水在100℃和20⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大⑥100mLmol·L－1的醋酸與10mLmol·L－1的醋酸中H＋的數(shù)目，前者多A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥11．pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）12.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH=kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)HgO(s);ΔH=kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為A.ΔH=+kJ·mol-1B.ΔH=kJ·mol-1C.ΔH=kJ·mol-1D.ΔH=+kJ·mol-113．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（已知Mn2+是KMnO4酸性溶液與H2C2OD．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3的說(shuō)法正確的是SO2與足量O2反應(yīng)，可以生成1molSO3B.平衡時(shí)，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2C.當(dāng)O2的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(O2)=015．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9B．16C．20D．2516．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為OOn(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD臨汾一中2022-2022學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)學(xué)段考試化學(xué)試題（答卷）題號(hào)一二三四五總分得分第I卷（選擇題共48分）選擇題題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第II卷（非選擇題共52分）二、填空題（本小題包括2小題，共16分）17．（1）(2分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________（填序號(hào)，多選扣分）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存D．100mL容量瓶可用于配制95mLmol/LNaCl溶液E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量(2)(2分)雙氧水（H2O2）是極弱的電解質(zhì)，H2O2溶液顯弱酸性若把H2O2看成二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式,(3)(4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，則H2的燃燒熱ΔH=kJ·mol-118.（8分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)

△H=+kJ·mol-1，△S=+J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)（填：能或否）（2）已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=（填數(shù)值）②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（3）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2三、實(shí)驗(yàn)題19.（12分）我校高二兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)兩組的方案：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1(選填“>”“<”“=”)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)a．反應(yīng)開始后裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b．反應(yīng)開始后裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述四、簡(jiǎn)答題20.(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol·L－1若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)(1)加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度______Wmol·L－1(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度______Wmol·L－(3)加入3molC和1molD時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L－1(4)加入2molB、3molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L－121.（8分）在10℃和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol/L）（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：①；②五、計(jì)算題22．（8分）℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為（2）該溫度下（t℃），將100mLmol·L-1的稀H2SO4溶液與100mLmol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=（寫出計(jì)算過(guò)程）2.常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為（寫出計(jì)算過(guò)程）答案題號(hào)12345678答案C