氧化劑和還原劑標(biāo)準(zhǔn)學(xué)案1

個(gè)性化學(xué)氧化劑和還原劑適用學(xué)科

適用年級(jí)

適用區(qū)域知識(shí)點(diǎn)

課時(shí)時(shí)（分鐘）教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)

知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀：教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1(1)概念：反應(yīng)前后有元素（）變化的反應(yīng)。①氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)（）的反應(yīng)。②還原反應(yīng)：反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)（）的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中有（(3)表現(xiàn)形式：反應(yīng)前后（）發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)2

個(gè)性化學(xué)高CuO＋Cu＋CO反________(“”或不是)還原應(yīng)如果氧化原反，請(qǐng)指________是劑，還原。2、鐵元素、常見(jiàn)化合價(jià)為0，，＋，試分析不同價(jià)態(tài)的鐵元素所具有的氧化性和還原性：1．氧化還原反應(yīng)各概念之間的系

個(gè)性化學(xué)案2．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表方法(1)雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果了學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。①雙線橋法的基本步驟：②注意事項(xiàng)：a．箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化同種元素。b．必須注明“得到”或“失去的字樣。c．還原劑失去電子總數(shù)與氧化得到電子總數(shù)相等。(2)單線橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素的原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái)尾失電子的元素頭是得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越===與生成物相連。

個(gè)性化學(xué)③在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)得失。②同種元素之間發(fā)生化合價(jià)變化時(shí)遵“只靠近，不交叉，相鄰態(tài)不反應(yīng)：[3Cl=====2FeCl應(yīng)中，下23

(1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，既對(duì)立又統(tǒng)一同時(shí)并存。

()

(2)氧化還原反應(yīng)中合價(jià)升高總數(shù)＝降低總數(shù)，A．還原被氧化2．FeCl是氧化產(chǎn)原產(chǎn)物3C．1參應(yīng)，電子N個(gè)AD．氧化物質(zhì)的量3

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)。

1．概念金屬質(zhì)：、Cl等。(1)常氧化氧酸HNO、濃酸等：、FeCl等。屬單：Al、Zn、等。金屬質(zhì)：、等(2)常還原化物COSO。鹽：NaSO、等低價(jià)素的合物4．氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較(1)根據(jù)氧化還原方程式判斷：

氧化性劑得電子的能力。還原性劑失電子的能力。2．與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有還原性又有氧化性。3．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑上述反應(yīng)要順利進(jìn)行必須具備：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

點(diǎn)燃點(diǎn)燃個(gè)性化學(xué)點(diǎn)燃點(diǎn)燃[例2]2BrO－＋Cl===Br2ClO2

－

－＋－＋===3Cl＋＋2KCl＋I(xiàn)，2Cl===2FeCl3

（）據(jù)反應(yīng)的難易判斷：不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明還原性越強(qiáng)。依失電子能力強(qiáng)弱判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱，但不能用得列微化力強(qiáng)的序確(

)

失電子數(shù)目來(lái)判斷如，2Na＋ClNaClA．ClO－>BrO－>Cl＋>I322BBrO>Cl－>I＋22

Cu＋Cl

CuCl1molNa和1molCuC．BrO>ClO－>Cl32

＋

>I

分別失1mole－和2mole－，但還原性Na>Cu。D．BrO>ClO－3

＋

>Cl>I2

(2)氧化原反應(yīng)的先后順序一般為強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑先反應(yīng)，按由強(qiáng)到弱依次進(jìn)行。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：KCaNaAlZnFePbAg