年名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考九

2005年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考（九（時間：120分 滿分：150分一、選擇題（每小題只有1個正確答案4分40分A①＞②＞③＞④B②＞①＞③＞④C②＞④＞①＞③D BC A B C iv．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無關(guān)的量的個數(shù) ②摩爾質(zhì)量(M)③相對原子質(zhì)量 ④氣體摩爾體積(Vm)⑤原子半徑⑥鍵能(E)⑦燃燒熱 ⑧溶解度(S)⑨溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A3 B4 C5 D6vA和B的原子序數(shù)都小18。已A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；為

硝酸 B醋酸 C硫酸 二、選擇題（每小題只有1～2個正確答案432分。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)。只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要一個，該小題0SO3說法中，不正確的是從①處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接xii．CuI是一種不溶于水的白色固體?，F(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開陰極電極反應(yīng)：2H＋＋2e－＝H2↑，使陽極：2Cu＋4I－－4e－＝2CuI↓＋I(xiàn)2，I2陽極：Cu－2e－＝Cu2＋，Cu2＋顯藍(lán) 陽極：2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變n滿足條件的元素R21種R能形成的含氧酸根（RmOx－）4n22RRO2－RO2－RO2－ 2 A分子晶 B原子晶 C離子晶

RRO2－RO2－、RO2－、RO2－ 2 2SO2氣體通入到溴水中使溴水NaOHNaOHvii．下面四個選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)

xiv．我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化葉綠素不屬于芳香族化合物，且配位的中心粒子是Mg2＋Mg

CHNCHN

NN

＋3N2↑

CCHCO

位代表聯(lián)名提交了一份議案要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到制造中去若戊二醛是直鏈的，4 B5 C6 D8ix25℃，101kPaHCHO(g)、H2CO6.72g，其相對氫氣的密度為

3A1molN－16mol3 袋內(nèi)N2迅速“”的目的是不致使人反

COOOC20H39A等于 B小于 大于 x．向少量氫氧化鎂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解 甲：①M(fèi)g(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－②NH＋＋HONH·H 432 乙：④Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－⑤NH＋＋OH－＝NH·HO432

xvi．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)可看作2KO24個K＋4O2 K＋6O－O－6 晶體中與每個K＋距離最近的K＋8晶體中，0價(jià)氧原子與－23︰xvii．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)MgCO2滅火；NaCO2Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成不能用電解熔融AlCl3來金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來金屬Fe與SFeS；Al與S直接化合也可以得到xviii．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推測中，正確Fe(NO3)2溶液中存在平衡Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入少量稀鹽酸后溶液綠色加SO2有漂白性，將SO2通入石蕊試液中，溶液將先變紅后（本題包括320分xix（7分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期中相鄰。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反E（2）X（3）A與D（4B與G溶液反應(yīng)生成Fxx（7性單質(zhì)銀。用水沖洗塑料并吹干。寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。KNaC4H4O6催化作用下，化學(xué)鍍銅液中的硫酸銅氫氧化鈉和反應(yīng)塑料表面生成一層金屬銅沉積層還生成甲酸鈉等。反應(yīng)完成后，用水沖洗塑料，然后吹干。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式▲。xxi（6分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，現(xiàn)將有關(guān)資料介紹摘錄如下：“經(jīng)初步處理后的廢SO20.2%（體積分?jǐn)?shù)，下同，O210%4005m3/h的速率通過V2O5觸媒層然后跟25L/h速率的NH3噴入290g/h的水此時氣體的溫度迅速從400℃200按反應(yīng)式2SO2＋O22SO3SO2與氧氣的物質(zhì)的量之比為2︰1“資料中比值是▲。這樣做的原因▲。如果某工廠廢氣中含0.4%的SO2和0.5%的O2若欲實(shí)現(xiàn)“資料”中處理廢氣的原理，你的方案是▲。在20世紀(jì)的60－70年代的十，由發(fā)電廠排放的二氧化硫濃度增加了35%，但由于建造高煙30%之多。請問這種方法是否可取▲，簡述理由▲。（本題包括216分xxii．（7分）“過氧乙酸”是抗“”中廣泛用于醫(yī)院、地面、門窗、汽車等方面的液。下面是市售過氧乙酸商品：甲、乙溶液各500mL

配制過氧乙酸液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性學(xué)組為此進(jìn)行H2O2、H2O、CH3COOH及H2SO4混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸（CH3COOOH）為主要成份的溶液。CH3COOOH容易50倍純水稀釋使用（濃度為50倍純水稀釋使用（濃度為1124▲▲”該校根“要求急需配制0.2%過氧乙酸液1m3，需要購進(jìn)甲溶液▲瓶，乙溶液▲瓶。”xxiii（92490.34克（常溫；③乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃；乙醚難溶于水?；旌媳健溲趸浐退畱?yīng)用的儀器是▲ 儀器有燈、帶鐵夾的鐵架臺、橡膠塞、各種導(dǎo)管、橡膠管以及▲等必要的儀器（本題包括220分xxiv．（12分）國家4月5日宣布，在對18個省、市、區(qū)可能含有蘇丹紅的食品展開專項(xiàng)檢查后發(fā)現(xiàn)，3088種食品及添加劑含有蘇丹紅?！疤K丹紅（一號）”型色素是一種人工合成紅色，化學(xué)成分中含有“偶氮苯”，當(dāng)“偶氮苯”被降解后，就會產(chǎn)生物“苯胺”。有研究表明，蘇丹紅可能使老鼠、兔子患，也可能造成肝臟細(xì)胞的DNA突變，我國及許多國家都將其用于食品生產(chǎn)。對位上有－C4H9－NH2（可以用反應(yīng)方程式表示－NH2同苯酚一樣易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，且生成物也為白色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。 氧化，完成下列方程式（配平－N2Cl＋HCHO＋NaOH→＋▲－N2Cl已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫3個）▲?！疤K丹紅”尚未平息，近日，世界衛(wèi)生組織和糧農(nóng)組織又聯(lián)合發(fā)出警告，含 種食物中均丙毒。已知丙烯酰胺（CH2＝CHCONH2）在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿液中發(fā)生水解，寫出水解的反應(yīng)方程式▲、▲。、煤炭、地質(zhì)和建筑等行業(yè)。寫出聚合反應(yīng)方程式▲。xxv（8PAS—Na的一種合成路線：

（本題包括216分 －CH3濃、濃

④結(jié) X、Y寫出A、B、C、D、E、PAS—Na 瓶（本題包括2個小題，共22分（試題見答卷23（9（1）。2005年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考（九（時間：120分 滿分：150分 。。班級 五（本題包括2個小題，共20分相對原子質(zhì)量一、二、選擇題（共72分—123456789二（本題包括320分19（7（1） 20（7（1） 。 21（6（1）

24．（12分24．（12分。。。，。 、。、。25（8（1）X、。。D、、、。xxvi（9器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g；達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C0.4。試回答下列有關(guān)問題：維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，起始時往上述容器中充入4molC，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為 若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使4molA和2molB反應(yīng)。達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器容積為 tVL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和滿足的關(guān)系是：an(B)＜n(A)＜bn(B)a＝，b＝（本問要求計(jì)算過程）xxvii（1320.5g48.6gFeSO4·7H2O200mL0.500mol/LH2SO48.00gH2SO415min后過8010FeSO4·7H2O晶體。 A.會降低反應(yīng)速 B.會減少綠礬產(chǎn) C.需要加熱才反 D.將增大反應(yīng)體系的pH15min 濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 它是 而產(chǎn)生的，其檢測的方法 設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50℃時，溶液的體積約50.0mL，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計(jì)算加以說（50℃時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度 ， A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足 B.還需要提供10℃時飽和溶液的密度C.還需要提供80℃時溶液的密度 D.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選AB、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）10℃50.0mLFeSO4·7H2O（3位有效數(shù)（4、6小題可以回答在試卷背面參考答案iii

（2）萃取和分液蒸餾過濾（1分 －CH2OH（1分iii

CH

HOiv

＋2（分vviviiviiiixxxiB、xiiA、xiiiB、xivxvxvixviiB、xviiiA、xix（1）丙：O2（1分）E：SO3（1分（2）Na＋[]2－Na＋（1分3HCO3－＋OH－＝H2O＋CO2—（1分3⑧⑨（2111分xx（1）Sn2＋＋2Ag＋＝2Ag＋Sn4＋（2分HCHO＋CuSO4＋3NaOH陰（1分）陽（1分）硫酸銅（1Cu2＋的鹽xxi（1）1︰50（1分）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（1分冷卻有利于硫酸銨結(jié)晶生成（1分1︰1的體積比向廢氣中補(bǔ)充空氣（1.5分（5）不可取（0.5分）SO2的總排放量并未減少（1分分（1分）（2分）（2）20瓶、20瓶（2分xxiii（1）A（1分

（4）b（1分）冷凝管、錐形瓶、尾接管（1分（5）34.8℃（1分xxiv（1）4（1分3 R－NH＋＋OH－（1分3 ＋3HBr（1.5分 ＋HCl（1分）取代反應(yīng)（1分 CH3－F等（0.5分nCH2＝CHCONH2→（1分xxv（1（酸性）高錳酸鉀（溶液）碳