第三節(jié) 溶液的濃度

第三節(jié)、溶液的濃度要點(diǎn)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（2） 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液：（1） 實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、燒杯、、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。（2） 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50gX5%=2.5g，水的質(zhì)量為50g—2.5g=47.5g。稱(chēng)量（量?。河猛斜P(pán)天平稱(chēng)量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。）溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中?！疽c(diǎn)詮釋】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。稱(chēng)量蔗糖時(shí)，要注意—物碼，規(guī)范使用托盤(pán)天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會(huì)；量取水時(shí)，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會(huì)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水（）1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）12.5% B.20% C.22.5% D.25%如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為（）50g B.90g C.100g D.200g下列條件中的氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）30°C的不飽和溶液30C的飽和溶液90C的不飽和溶液90C的飽和溶液實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7:13，則該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.65% B.54%C.43% D.35%在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制180g這種氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為—g,水的體積為mL(水的密度近似看作1g/cm3)。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答問(wèn)題：溫度/C10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.240°C時(shí)，氯化鈉的溶解度為30go在20C時(shí)，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)o10C時(shí)，分別取等質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉配制飽和溶液，需要水的質(zhì)量：氯化鈉V(填“＞，，"=”或“V”)碳酸鈉。某化學(xué)興趣小組為探究某黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品50g置于燒杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸100g，試計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢附馕觥?、B2、B3、C4、B5、D6、28.8 151.27、(1)36.6(2)17.9% (3)V8、解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xoZn+H2SO4=====ZnSO4+H2f65 98x100gX9.8%65 65 x 98=100gX9.8%x=6.5g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%建X100%=87%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%o要點(diǎn)二、溶液的稀釋、濃縮關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：溶液稀釋前后，不變。若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則列式：關(guān)于溶液濃縮(無(wú)溶質(zhì)析出)的計(jì)算：向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則列式：將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則列式：與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則列式：【要點(diǎn)詮釋】關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。關(guān)于溶液濃縮(無(wú)溶質(zhì)析出)的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類(lèi)型來(lái)具體分析找出等量關(guān)系來(lái)解決?！靖M(jìn)訓(xùn)練】要將一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的體積為()A.38mL B.36mLC.35mL D.37mL將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%，下列操作正確的是()A.蒸發(fā)5g水B-加入氯化鈉固體1gC.倒出一半溶液。.加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液將20毫升98%的濃硫酸9=1.84克/厘米3)稀釋成40%的稀硫酸9=1.3克/厘米3)，需加毫升水，可配制毫升的稀硫酸?！敬鸢附馕觥?、C2、A3、53.3669.4【課后跟蹤訓(xùn)練】一、選擇題室溫時(shí)，分別向含有100毫升水的M、N兩個(gè)燒杯中加入5g、10g硫酸銅，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）M NM燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大M燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小N燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大N燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%?15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（）A.30kgB.170kgC.140kgD.200kg一定溫度下，將溶液用水稀釋?zhuān)欢ú话l(fā)生變化的量是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)有一杯20°C的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（）A.加入一定量的水B.恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60C。.加入一定量的硝酸鉀（常德中考）將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m%）與時(shí)間（t）的關(guān)系合理的是（）:: I:: .■ ■：' - '：■A R 〔、工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18%?25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。（1） 硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是。（2） 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是。

除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示的是（）0.9%的生理鹽水5%的葡萄糖注射液10%的氫氧化鈉溶液75%的醫(yī)用酒精按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）稱(chēng)取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢璺Q(chēng)取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢枇咳?.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢璺Q(chēng)取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢枘橙芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A.5gB.10gC.20gD.50gt°C時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（）A.A>C>BB.C>B>AC.B>C=AD.A>B>C氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）溶，度定A.A.B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體40C時(shí)，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%將20C的硝酸鉀飽和溶液升溫至60C，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）13.小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是（）AA.B.C.D.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大溶液b一定是不飽和溶液溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同二、填空題14.分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/C10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.240。。時(shí)，氯化鈉的溶解度為go碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”)。在20°C時(shí)，在100g的水中加入30g碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30C,,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。10C時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(只列計(jì)算式)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70C，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)o欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是o三、計(jì)算題16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：生成二氧化碳的質(zhì)量。恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng)，稱(chēng)得未溶物質(zhì)量為3.7go完成下列計(jì)算：該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為go所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢附馕觥?.C2.B8.D 9.A14.(4)36.61.C2.B8.D 9.A14.(4)36.615.(1)飽和3.B4.A5.A6.A7.(1)1：2(2)390g10.B11.C12.C13.C(2)增大飽和溶液23.1%(3)碳酸鈉飽和溶液458g(2)m父X100%(3)不變(4)加水100g十45.8g16.(2)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50gX98%=xX10%x=490g需要水的質(zhì)量=490g-50g=440g答：需要水的質(zhì)量是440go石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5gX80%=10g設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為yoCaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO」10010g10010g111=x(1)2%22111244x=11.1gy=4.4g10010gy=4.4g4?=丁反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=11.1%11.1g X100%=11.1%10g+94.4g—4.4g答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%o18.(1)1.3設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為zoZn+H2SO4==