2023屆浙江省杭州五?；瘜W(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、聯(lián)合國把2011年定為“國際化學(xué)年”，紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域B．現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)的文明，提高了人類生活的質(zhì)量C．普及化學(xué)知識(shí)，可以提高公眾科學(xué)素養(yǎng)D．化學(xué)合成的物質(zhì)均有毒性，絕對(duì)不能食用2、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA3、當(dāng)我們吃饅頭時(shí)，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（）A．舌的攪拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齒的粉碎D．水的潤濕4、金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A．1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時(shí)要放出1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量高C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD．金剛石比石墨穩(wěn)定5、下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO36、室溫時(shí)，向試管中通入氣體X（如圖），下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D7、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是A．X(g)+H2O(g)2Y(g)?H>0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)?H<08、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧9、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高10、下列敘述不正確的是（）A．有機(jī)物C2H4與C3H6一定是同系物B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生變性的過程11、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶212、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B213、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-14、下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)15、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D．2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L-116、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物B．大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對(duì)霧霾屬于“綠色化學(xué)”范疇C．聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物D．HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生變性18、向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C．當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol19、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生20、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（

）A．H2、D2和T2互為同素異形體 B．和互為同分異構(gòu)體C．乙烯和環(huán)己烷互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)21、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣122、與元素在周期表中的位置肯定無關(guān)的是（）A．元素的原子序數(shù)B．原子的核電荷數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子核內(nèi)的中子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號(hào)）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。25、（12分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。26、（10分）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．28、（14分）A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號(hào)）。a．B屬于大氣污染物，是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________。②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。29、（10分）（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是______。（2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）A．使用催化劑B．縮小容積體積C．提高反應(yīng)溫度D．移走NH3（3）在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線__________。（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是（________）A．溶液的pH增大B．氨水的電離程度減小C．c(NH4+)減小D．c(OH－)減小（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍(lán)色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展改善和提高了人們的生活質(zhì)量；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活；D．化學(xué)合成的物質(zhì)有些有毒，有些沒有毒，反而對(duì)人體有益，例如加碘鹽的合成。詳解：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征，A正確；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，可以提高了人類生活的質(zhì)量，B正確；C．化學(xué)知識(shí)的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活，C正確；D．加碘鹽為化學(xué)合成物質(zhì)，對(duì)人體有利，D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價(jià)有-4價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計(jì)算11.2L乙醇的質(zhì)量，也就無法計(jì)算其中含有的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解析】分析：饅頭的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，淀粉是沒有甜味的，而由淀粉水解成的麥芽糖具有甜味。詳解：饅頭進(jìn)入口腔后，在牙齒的咀嚼和舌的攪拌下，與口腔內(nèi)的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能夠?qū)⒌矸鬯鉃辂溠刻?，麥芽糖有甜味。因此我們?xì)嚼饅頭會(huì)感覺到有甜味，就是因?yàn)橥僖褐械耐僖旱矸勖笇⒌矸鬯鉃辂溠刻堑木壒省４鸢高xB。4、C【解析】分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯(cuò)誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯(cuò)誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時(shí)吸收了更多的能量來破壞其共價(jià)鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案為C。5、B【解析】A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：要熟記常見見光都易分解的物質(zhì)，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，注意區(qū)分反應(yīng)條件。6、A【解析】

A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)B實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項(xiàng)D實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯氣的強(qiáng)氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。7、C【解析】分析：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)和溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量不變，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量增大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量不變，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量增大，C項(xiàng)符合；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，D項(xiàng)不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像分析，解題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。8、C【解析】

①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。9、C【解析】

A．t0時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，圖Ⅱt0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知乙達(dá)到平衡時(shí)間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。10、A【解析】分析：A.根據(jù)C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷判斷；B.根據(jù)乙烯和甲烷與溴水的現(xiàn)象判斷；C.根據(jù)乙酸和乙醇互溶判斷；D.根據(jù)硫酸銅屬于重金屬鹽判斷。詳解：A.有機(jī)物C2H4為乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；B.乙烯能夠使溴水褪色，而甲烷不能，可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，故B正確；C.乙酸和乙醇互溶，不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇，故C正確；D.硫酸銅屬于重金屬鹽，往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生變性，故D正確；故選A。11、A【解析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。①對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。12、C【解析】

A.單位時(shí)間生成nmol的A2表示逆反應(yīng)速率，生成nmol的AB表示正反應(yīng)速率，但是正逆反應(yīng)速率不等，故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，不能表示反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間生成2nmol的AB表示正反應(yīng)速率，同時(shí)生成nmol的B2表示逆反應(yīng)速率，表示正逆反應(yīng)速率相等，故能說明反應(yīng)到平衡，故正確；D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2都表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。故選C。13、B【解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質(zhì)等，且注意Na2O2具有強(qiáng)氧化性，分析離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該組離子在堿性溶液中不反應(yīng)，則能共存，選項(xiàng)B正確；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應(yīng)（相互促進(jìn)水解的離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子）是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C、D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。14、D【解析】本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對(duì)應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài)，單質(zhì)溴為液態(tài)，A錯(cuò)；S2－有3個(gè)電子層，Br－有4個(gè)電子層，故B錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯(cuò)；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故選D。15、A【解析】A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯(cuò)誤；C、0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、△c(B)=)=1216、D【解析】

A、Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。17、D【解析】

A.生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烴類，A錯(cuò)誤；B.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)，因此大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應(yīng)對(duì)霧霾不屬于“綠色化學(xué)”范疇，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯和淀粉均屬于有機(jī)高分子化合物，油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因?yàn)樗侵亟饘冫}，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確；答案選D。18、B【解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進(jìn)行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因?yàn)?SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。19、D【解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯(cuò)誤；B.鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會(huì)將金屬鈉熔成小球，故B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；D.鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D20、D【解析】

A.H2、D2和T2均由氫元素形成相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B.和結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，C錯(cuò)誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)，而同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物。21、B【解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。22、D【解析】分析：元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期和18個(gè)縱行，其中7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，結(jié)合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關(guān)的是元素的原子序數(shù)，又因?yàn)樵有驍?shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關(guān)，肯定無關(guān)的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。25、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)算，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。26、濃硝酸可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。27、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與