2023屆重慶市三十二中化學高一下期末復習檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是A．雷電作用是氮元素被氧化B．豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)2、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族4、下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（）A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C．裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO26、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵7、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X<WB．Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C．W氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R8、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸9、下列分子中各原子處于同一平面內(nèi)的是（）A．乙烷 B．氯乙烯 C．甲烷 D．氨氣10、硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O511、把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液12、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分數(shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)物濃度一定降低（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)（6）加入催化劑A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB．17g甲基（—14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC．48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD．100mL0.5mol/L的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA14、已知C—C鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物15、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a16、將足量的二氧化錳與40mL10mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比A．兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多B．前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍C．后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多D．后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．18、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。19、（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。20、海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應(yīng)該如何改進_____________________________。21、雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題：（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學性質(zhì)）。（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應(yīng)的化學方程式為_______________________。（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)（未配平）：Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。②在反應(yīng)Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是_______________。④試分析：實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現(xiàn)目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】雷電作用下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，氮元素化合價升高被氧化，故A正確；豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮，故B錯誤；氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，故C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳、氫、氧、氮等元素，故D正確。2、C【解析】

①苯乙烯分子中有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正確；②苯乙烯子中有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正確；③苯乙烯不溶于水，③不正確；④有機物通常都易溶于有機溶劑，苯乙烯可溶于苯中，④正確；⑤苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，⑤正確；⑥根據(jù)苯環(huán)和乙烯分子都是平面結(jié)構(gòu)，可以判斷苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正確。綜上所述，其中正確的是①②④⑤⑥，故選C。3、D【解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個，有3個電子層，最外層電子數(shù)是5個，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)4、B【解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；B．從實際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；D．氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項排除；所以答案選擇B項。5、B【解析】

A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故A錯誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故B正確；C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故C錯誤；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，不能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度。6、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。7、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強堿，H2SO4是強酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。9、B【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷；氨氣是三角錐結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼.乙烷中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，氯乙烯中氯原子的位置處于乙烯中氫原子的位置，所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.甲烷是正四面體構(gòu)型，所以原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D.丙烯中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，故D錯誤；10、C【解析】硼(B)的原子序數(shù)是5，最外層有3個電子，最高正價為+3價。A.HBO2中B的化合價為+3價，可能；B.H3BO3中B的化合價為+3價，可能；C.H2BO3中B的化合價為+4價，不可能；D.H4B2O5中B的化合價為+3價，可能；故選C。11、C【解析】

A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，A錯誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不會生成氫氣，氫氣的量減少，B錯誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量減少，D錯誤；故答案選C。12、B【解析】①總體積不變，向正反應(yīng)移動，生成物的體積分數(shù)一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分數(shù)可能降低，①錯誤；②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，④錯誤。⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。13、C【解析】試題分析：A．7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol，氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑，與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B．17g甲基（—14CH3）的物質(zhì)的量為17/17=1mol，—14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9，所以17g甲基（—14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B項錯誤；C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16×NA=3NA,C項正確；D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，無法計算分子總數(shù)，D項錯誤；選C?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。14、B【解析】

A、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9個碳原子處于同一平面上，故A錯誤；B、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9個碳原子處于同一平面上，故B正確；C、有5種等效氫，一氯取代物最多有5種，故C錯誤；D、含有2個苯環(huán)，與苯在組成上不相差-CH2的倍數(shù)，且不飽和度不同，所以不是苯的同系物，故D錯誤。15、D【解析】分析：A項，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。16、C【解析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，將足量的二氧化錳與40mL10mol?L-1濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣小于0.1mol，0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣為0.1mol，所以后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多，答案選C。點睛：本題考查鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)，題目難度不大，本題注意只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，以此解答該題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。18、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。19、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。20、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴的沸點為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質(zhì)吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水，經(jīng)過蒸餾得到液溴?！驹斀狻?1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴，故此時應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac，并進行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì)，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+