精編2023年中考化學一模試題分類匯編化學平衡試題

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13．一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。以下措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉(zhuǎn)化率的是（）

A．使用催化劑B．移走NH3C．提高反應溫度D．縮小容器體積D

（二）（此題共15分）在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下反應：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

25.反應中被氧化的元素是：，氧化劑是。試在以下方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

26.該反應的平衡常數(shù)表達式K=。若只增加CO2的濃度，該平衡向

移動，平衡常數(shù)K（選填“增大〞、“減小〞或“不變〞）。

27.從右圖可以看出，由于溫度不同，A和B中先達到平衡狀態(tài)，說明反應溫度AB（選填“＞〞、“＜〞或“=〞），從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應是熱反應（選填“放〞或“吸〞）；反應進行到圖中M處時，正反應速率逆反應速率（選填“＞〞、“＜〞或“=〞）。

28.一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體（選填“密度〞或“壓強〞）保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)。（二）此題共15分

25.（共4分）0價的H（1分），CO2（1分）。

6eCO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）（2分）

c(CH3OH)c(H2O)26.（共4分）（2分），正反應方向（1分），不變（1分）

c(CO2)[c(H2)]327.（5分）B(1分）(1分）28.（2分）壓強

（二）（此題共15分）SO2的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。

在容積都為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中，投入一致的催化劑，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反應溫度進行反應，反應進行到5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度a容器400℃物質(zhì)的量（mol）O2SO30.80.40.60.80.31.40.51.00.70.6425℃450℃475℃500℃b容器c容器d容器e容器24.計算5min內(nèi)a容器中SO2的平均反應速率___________________________。

b容器中的反應是否達到平衡狀態(tài)？_______25.反應進行到5min時，（填“已達〞、“未達〞）

理由是：_________________________________________________

26.在右圖中畫出e容器中SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

27工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2，該反應的離子方程式是：______________________。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH隨Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，數(shù)據(jù)如下：

序號①91:98.2②1:17.2③1:916.2n(SO32-):n(HSO3-)pH表中第________組（填寫序號）數(shù)據(jù)，可判斷NaHSO3溶液顯_______性（填“酸〞或“堿〞）。29.NaHSO3既能和強酸反應也能和強堿溶液反應。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強堿溶液反應的原因：_________________________________________________________。（二）24.0.04mol/(L?min)

25.SO2的催化氧化是放熱反應，溫度越高，K值越小，5min時c容器中SO2轉(zhuǎn)化率高于b容器，因此b容器中的SO2還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化。26.圖略。

27.SO3+SO2+H2O→2HSO328.③；酸

29.NaHSO3溶液中HSO3發(fā)生電離：HSO3

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