普通化學(xué)自測題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——普通化學(xué)自測題1.在化學(xué)反應(yīng)中，參與催化劑可以加快反應(yīng)速率，主要是由于改變了（1），降低了（2），速率常數(shù)k（3）（增大，減小，不變）。

2．在熱力學(xué)系統(tǒng)中，系統(tǒng)對環(huán)境放熱Q(4)0(＞、＜或＝)；環(huán)境對系統(tǒng)做功W(5)

0(填＞、＜或＝)；某系統(tǒng)對環(huán)境放熱120kJ，同時環(huán)境對系統(tǒng)做功80kJ，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變ΔU為(6)。

3．反應(yīng)2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)若為基元反應(yīng)，則其速率方程為(7)，對AB來說為(8)級反應(yīng)，總反應(yīng)級數(shù)為(9)；當(dāng)反應(yīng)容器的體積縮小一半時，反應(yīng)速率為原來的(10)倍。4．H2O的共軛酸是（11）________，共軛堿是（12）________。

5．符號3P電子的主量子數(shù)為（13）；角量子數(shù)為（14）。6．對于放熱反應(yīng)，溫度升高，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（15）。

7．對于可逆反應(yīng)，一般狀況下當(dāng)升高溫度時，其速率系數(shù)k（正）將(16)，k（逆）將(17)。

8．在HAc溶液中參與少量的HCl，HAc的電離度將（18），溶液的pH值將（19）。

9．已知?（Zn2+/Zn）=-0.7618V，?（Cu2+/Cu）=0.3419V，設(shè)計一原電池，其電池符號為（20），正極反應(yīng)為（21），負(fù)極反應(yīng)為（22），電池反應(yīng)為（23），電動勢為（24），平衡常數(shù)為（25）。

1．已知反應(yīng)：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△rHm?(298.15K)=-373.2kJ·mol-1，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A低溫低壓B高溫高壓C低溫高壓D高溫低壓

2．在以下反應(yīng)中，進(jìn)行1mol反應(yīng)所放出的熱量最大：ACH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

1

??CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)DCH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)3．為有利于反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)行，理論上采用的反應(yīng)條件是

A低溫高壓B高溫高壓C低溫低壓D高溫低壓4.已知φ?(I2/I-)=0.535V，φ?(H2O2/H2O)=1.776V，φ?(Cl2/Cl-)=1.358V，φ?(Na+/Na)=–2.76V，則這幾對電對中還原性最強的是ANaBH2O2CCl2DI2

5．某溫度時，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=4×10-2，則反應(yīng)HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)K?等于

A1/4×10-2B1/(4×10-2)1/2C4×10-2D1.6×10-36．以下各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol·kg-1，按它們的滲透壓遞減的順序排列AHAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2BC6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2CCaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6DCaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl7．H2分子之間的作用力有

A氫鍵B取向力C誘導(dǎo)力D色散力8．以下各組量子數(shù)中，合理的是

A（3，1，—2，—1/2）B（4，0，2，1/2）C（5，—3，—3，1/2）D（3，2，2，1/2）9．以下幾種物質(zhì)中△fGm?(298K)為零的是

ABr2(g)BBr-(aq)CBr2(l)DBr2(aq)10．以下何種函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)

AUBHCGDW

11．設(shè)AgCl在水中，在0.01mol·dm-3CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中以及在0.05mol·dm-3Ag