高二化學選修4-電化學基礎(chǔ)練習題

高二化學選修4電化學基礎(chǔ)練習題1．某同學為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是2.若將鐵棒與石墨用導線連接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A、鐵棒附近產(chǎn)生OH—B、鐵棒被腐蝕(甲)(乙)(丙)(丁)C、石墨棒上放出O2(甲)(乙)(丙)(丁)3．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)

生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶2∶2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷4．相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（）A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨5．下列關(guān)于實驗的描述不正確的是（）A．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極B．在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷C．Cu—Zn原電池(稀硫酸作電解液)中，銅片上出現(xiàn)氣泡D．用鉑電極電解CuS04溶液，當Cu2＋濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入適量Cu(OH)2能使溶液恢復成原來濃度．6．下列事實不用電化學理論解釋的是 A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕 B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊 C．鋁片不用特殊的方法保存 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快7．原電池的電極名稱和電極反應(yīng)不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e—=Cu2+ B．由Mg、Al、NaOH溶液組成電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e—+4OH—=AlO+2H2OC．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e—=Al3+ D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e—=Cu2+8．在鐵制品上一鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是 A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子9.一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時供電（如下圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是 A．a(chǎn)極為電池的正極 B．電池正極的電極反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2OC．電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12q×6.02×1023庫侖的電量10、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A、原混合溶液中c(K＋)為2mol/L B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD、電解后溶液中c(H＋)為2mol/L11.用惰性電極電解100mL濃度為0.05mol/L的CuSO4溶液，通電一段時間，Cu2+恰好反應(yīng)完全，若溶液體積仍為100mL,此時溶液的pH為()A.1B.2C.12D.1312.蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是()A.放電時，F(xiàn)e是負極，NiO2是正極B.充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中13、2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（） A.左邊為該電池的負極 B.該電池可在高溫環(huán)境下使用 C.該電池正極反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－ D.該電池負極反應(yīng)為：H2－2e－=2H+放電充電14．（06年吉林省實驗中學第一次檢測）鎳一鎘(Ni—Cd放電充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負極材料是（） A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)215向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲罐燃料電池系統(tǒng)A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O17．右圖中A為電源的，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸電解槽，e、f為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。試回答：（1）電源A上的b為。（2）寫出B上的電極反應(yīng)式：c：；d：。（3）e、f電極上產(chǎn)生的氣體分別為、，其體積比為。18、氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法是：無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。（1）電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極：，陽極：。（2）寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。19、下圖為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極)，電解lh時間后，將C02連續(xù)通人電解液中，請回答有關(guān)問題。(1)電解時F極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；E極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；(2)電解時電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：，電解后持續(xù)通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象是。21．將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗。（1）鋁件表面形成Al(OH)3的電極反應(yīng)式是：

__________________________________。（2）電解過程中，必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太?。┑脑蚴莀______________________________________。（3）用NaHCO3溶液作電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為_____________________________________。22、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實驗步驟：。氫氧化物開始沉淀時的ｐＨ氫氧化物沉淀完全時的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃Ｈ2ＳＯ4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。參考答案：C2、B3、BC4、A5、D6、C7、A8、A9、BD10、AB11、A12、C13、D14、A15、D16、B17、（1）負極（2）2H++2e－=H22Cl－－e－=Cl2（3）O2H21：218、①2H++2e—==H2↑，2Cl——2e—==Cl2↑②19、(1)氧化，2Cl--2e-===Cl2↑；還原，2H++2e-===H2↑；(2))F（陽）極產(chǎn)生黃綠色氣體，E（陰）極產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)榧t色，一段時間后有白色沉淀，白色沉淀消失。20、21、（1）Al－3e－+3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑（或Al－3e－===Al3+Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑）（2）Al(OH)3、Al2O3具有兩性，電解液的酸性或堿性過強，都會使所形成的Al2O3薄膜溶解（3）