福建省廈門市大同中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸2、把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為A．4 B．3 C．2 D．13、夏天用食醋調(diào)涼拌菜時，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預(yù)防腸道疾?。虎茉黾犹穷惖葼I養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④4、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-5、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境D．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、甲烷等化工原料6、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣7、某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯誤的是A．苯是一種環(huán)狀有機物 B．苯分子中含有碳碳雙鍵C．苯的分子式為C6H6 D．苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙8、1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是()A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125℃9、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細口玻璃瓶中10、下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應(yīng)11、下列實驗操作中正確的是（）A．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應(yīng)每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法12、下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水13、為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系密切，下列說法正確的是A．空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．高鐵使用的增強型聚四氟乙烯板是無機高分子材料C．超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機高分子化合物D．泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料16、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)17、下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥18、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應(yīng)速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率C．增大反應(yīng)物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度。19、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．乙烯使KMnO4溶液褪色20、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C21、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A．電他充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)的逆向進行B．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放C．氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%22、磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯誤的是A．放電時，電極b是負極B．放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC．充電時，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會造成電池短路二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。24、（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。25、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。26、（10分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗27、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。28、（14分）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______________，D分子內(nèi)含有的官能團是______（填名稱）。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②_________________，④_________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________。（4）某同學(xué)欲用入圖裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_________________________________________；插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為___________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。2、D【解析】

根據(jù)v==計算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值。【詳解】5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)====0.02mol/(L·min)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(L?min)∶0.02mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故選D。3、C【解析】

①醋酸能使涼拌菜味美可口；②醋酸能增進食欲、幫助消化；③醋酸能抑菌殺菌、預(yù)防腸道疾??；④醋酸不能增加糖類等營養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是①②③。答案選C。4、C【解析】分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。5、D【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境，C正確；D．石油分餾的目的是進一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯誤，答案選D?？键c：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等6、C【解析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應(yīng)，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。7、B【解析】

A項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯誤；C項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。8、C【解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115～125℃，水浴加熱控制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因為酯在氫氧化鈉的條件下水解，故錯誤；D.該裝置是直接加熱，不好控制反應(yīng)溫度在115～125℃，故正確。故選C。9、B【解析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法，注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握常見化學(xué)試劑的保存方法，注意廣口瓶與細口瓶的區(qū)別。10、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。11、D【解析】A、蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B、蒸發(fā)操作時，當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯誤；C、焰色反應(yīng)每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯誤；D、過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。12、C【解析】

試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明該物質(zhì)能被空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.稀H2SO4與空氣中氣體不反應(yīng)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯誤；B.稀硝酸具有揮發(fā)性，與空氣中氣體不反應(yīng)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故B錯誤；C.H2S溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.氨水易揮發(fā)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故D錯誤。答案選C。13、A【解析】

氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人幔温人岵环€(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵?，固體物質(zhì)只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質(zhì)，只需要檢驗溶液中是否含有變質(zhì)后的物質(zhì)即可?！驹斀狻緼.氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會和他反應(yīng)生成白色沉淀，因此能達到實驗?zāi)康?，故A正確；B.漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應(yīng)均會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗其是否變質(zhì)，故B錯誤；C.氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗其是否變質(zhì)，故C錯誤；D.亞硫酸鈉與氯化鋇會反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗其是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】解決此題的關(guān)鍵在于確定變質(zhì)后的產(chǎn)物，并找到變質(zhì)前后物質(zhì)的不同點。14、B【解析】

A.汽油和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故A不選；B.乙醇與水混溶，不分層，故B選；C.苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故C不選；D.四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故D不選。故選B。15、C【解析】

A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故C正確；D．銀為金屬單質(zhì)，故銀飾屬于金屬材料，而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選C。16、C【解析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A錯誤；B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，故C正確；D、煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，故D錯誤；答案選C。17、C【解析】

鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。18、D【解析】

增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答。【詳解】A．壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系，則增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應(yīng)物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，D正確。答案選D。19、B【解析】試題分析：A、屬于加成反應(yīng)，故錯誤；B、屬于取代反應(yīng)，故正確；C、屬于萃取，故錯誤；D、屬于氧化反應(yīng)，故錯誤?？键c：有機反應(yīng)類型20、A【解析】

在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。【詳解】，即，，即；所以，故化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為2A+3B=2C，A正確。21、D【解析】A．充電時，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時負極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，故A正確；B．用電器較長時期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故B正確；C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，故D錯誤；故選D。22、C【解析】分析：A、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動；B、根據(jù)得失電子守恒計算；C、在電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)原電池原理判斷。詳解：根據(jù)原電池原理，放電時電子從負極流向正極，原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負極，A說法正確；放電時，負極的電極反應(yīng)式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應(yīng)式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項說法正確；充電時是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時a極是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項錯誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質(zhì)是導(dǎo)體，能夠?qū)щ?，電子不能夠通過外電路，即造成電池短路，D選項說法正確；正確選項C。點睛：原電池的正負極判斷方法：1、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬作負極，但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負極。3、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負極；電子流動方向是由負極流向正極，本題中的電子從Zn（負極）流向Cu（正極），所以A說法正確。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類型。【詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【點睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。24、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。25、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實驗現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學(xué)習(xí)中注重實驗評價能力的培養(yǎng)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減??；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏小；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！军c睛】本題考查中和熱的測定，試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Φ目疾?，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關(guān)鍵。27、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，又會產(chǎn)生氫氣。檢驗產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍色的五水