S區(qū)元素課堂教學設計

S區(qū)元素課堂教學設計S區(qū)元素是學生在無機化學中第一接觸到的元素化學內(nèi)容，本章內(nèi)容學習對后續(xù)元素部份的學習在方式上有重要指導意義。教學目標：一、使學生把握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結構、存在、制備及用途與性質(zhì)的關系；把握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)和用途；了解堿金屬、堿土金屬氫氧化了物溶解性和堿性的轉(zhuǎn)變規(guī)律；把握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途，了解鹽類熱穩(wěn)固性、溶解性的轉(zhuǎn)變規(guī)律；二、進一步培育學生自主學習的能力；3、進一步培育學生團結協(xié)作、一起提高的精神?；顒拥闹攸c：使學生堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)變規(guī)律。學生活動方案：6-8人分組組織討論。學生充分了解本節(jié)課的學習目標及學習重點。教師講述地球表面下16km厚的巖石層稱為地殼，化學元素在地殼中的含量稱為豐度。在化學上按適應將元素分為一般元素和稀有元素，這種劃分只是相對的，它們之間沒有嚴格的界限。通常稀有元素分為以下幾類：輕稀有金屬：Li，Rb，Cs，Be；高熔點稀有金屬，Ti，Zr．IIf，V，Nb，Ta，Mo，W，Re；分散稀有元素：Ga，In，Tl，Ge，Se，Te；稀有氣體：He，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn稀土金屬：Sc，Y，Lu，和鑭系元素；鉑系元素；Ru，Rh，Pd，Os，Ir，Pt；放射性稀有元素：Fr，Ra，Tc，Po，At，Lr和錒系元素。堿金屬和堿土金屬原子的最外層電子排布別離為:ns1和ns2。它們的次外層具有稀有氣體原子式的穩(wěn)固的電子層結構，對核電荷的屏蔽作用較大，所堿金屬元素的第一電離勢在同一周期中為最低。堿金屬元素的原子很容易失去一個電子而呈+1氧化態(tài)，因此堿金屬是活潑性很強的金屬元素。它們可不能具有其它氧化態(tài)。堿土金屬原子比相鄰的堿金屬多一個核電荷，因此原子查對最外層的兩個s電子的作用增強了，因此堿土金屬原子要失去一個電子比相應堿金屬難。堿土金屬的要緊呈+2氧化態(tài)。堿金屬和堿土金屬元素在化合時，多以離子結合為特點，但在某些情形下仍顯必然程度的共價性。堿金屬和堿土金屬的原子半徑，從上至下依次增大，電離能和電負性依一樣順序減小。金屬活潑性、還原性也從上至下依次增強。常溫下在s區(qū)元素的鹽類水溶液中，金屬離子大多數(shù)不發(fā)生水解反映。除鈹之外，s區(qū)元素的單質(zhì)都能溶于液氨生成藍色的還原性溶液。熔點、沸點硬度低，且從上自下，由高到低。堿土金屬由于核外有2個有效成鍵電子，原于間距離較小，金屬鍵強度較大，因此，它們的熔點、沸點和硬度均較堿金屬高，導電性卻低于堿金屬。s區(qū)元素的單質(zhì)是活潑金屬，具有強還原性。它們都能與大多數(shù)非金屬反映。如與氫反映、與氧氣反映、除鎂和鈹外，它們都易于水反映，形成穩(wěn)固的氫氧化物，這些氫氧化物大多是強堿，與非金屬反映。它們不能以單質(zhì)形式存在于自然界中。各組討論學習一、S區(qū)元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及制法。結論：堿金屬和堿土金屬都是具有金屬光澤的銀白色(鈹為灰色)金屬。它們理性質(zhì)的要緊特點是：輕、軟、低熔點。有良好的導電性和延展性。堿金屬原子只有一個價電子且原子半徑較大，故金屬鍵弱，熔沸點低，堿土金屬的金屬鍵要強一些，熔沸點、密度和強度也高一些。堿金屬和堿土金屬是化學活潑性很強或較強的金屬元素。它們能直接或間接地與電負性較大的非金屬元素形成相應的化合物。由于S區(qū)要緊金屬有很強的還原性,它們的制備方式一樣都采納電解熔融鹽的方式.二、S區(qū)元素氧化物的類型及性質(zhì)(1)幾種類型氧化物的制取。(2)幾種類型氧化物的要緊化學性質(zhì)。(3）結論LiNaKRbCs空氣中燃燒Li2ONa2O2KO2RbO2CsO2Na2O2+2H2O=H2O2+NaOHNa2O2+H2SO4（?。?H2O2+Na2SO4Na2O2+2CO2=O2+Na2CO3MO2+2H2O=O2+H2O2+2MOH4MO2+2CO2=M2CO3+3O23、堿金屬、堿土金屬氫氧化了物溶解性和堿性的轉(zhuǎn)變規(guī)律結論：堿金屬的氫氧化物在水中都是易溶的(其中LiOH的溶解度稍小些)，溶解時還放出大量的熱。堿土金屬的氫氧化物的溶解度那么較小，其中Be(OH)2和Mg(OH)2是難溶的氫氧化物。對堿土金屬來講，由Be(OH)2到Ba(OH)2溶解度依次增大。因為U減小，易拆開.同族元素從上到下堿性增強。同周期元素從左到右酸性增強。4、堿金屬、堿土金屬鹽類熱穩(wěn)固性、溶解性的轉(zhuǎn)變規(guī)律結論：大部份堿金屬鹽類是離子型晶體；M+是無色的；一樣易溶于水，并與水形成水合離子。Li+的半徑小，因此許多鋰鹽難溶；堿金屬的弱酸鹽在水中都發(fā)生水解，水解后的溶液呈堿性；堿金屬鹽類有形成結晶水合物的偏向；堿金屬鹽一樣具有較高的熱穩(wěn)固性；堿金屬的硝酸鹽熱穩(wěn)固性差,加熱時易分解。堿土金屬的鹽類多為無色的離子晶體；堿土金屬的鹽比相應的堿金屬鹽溶解度小，而且很多是難溶的（氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽和草酸鹽等）；堿土金