高二化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

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其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、共價(jià)化合物的成鍵方式2、鍵參數(shù)3等電子原理4、價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型5、雜化軌道理論6、配位化合物理論7、非極性鍵和極性鍵8、極性分子和非極性分子9、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響10、溶解性

一、共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭〞

S-S重疊

S-P重疊

P-P重疊

2.p-pπ鍵形成過(guò)程

“肩并肩〞

1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量),例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1,鍵能可作為衡量化學(xué)鍵穩(wěn)固程度的鍵參數(shù)。2.鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。

二、鍵參數(shù)

鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系:一般來(lái)說(shuō),鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.

3.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角

決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.

三、等電子原理1.原子總數(shù)一致、價(jià)電子總數(shù)一致的分子具有相像化學(xué)鍵特征，大量性質(zhì)是相像的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)一致，價(jià)電子總數(shù)一致的分子為等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相像，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)計(jì)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)

CO2、SCN-、NO2+、N3-具有一致的通式，并且價(jià)電子總數(shù)都為16,都為直線型結(jié)構(gòu)。SO2、O3、NO2-具有一致的通式，總價(jià)電子數(shù)都為18,都為平面V形結(jié)構(gòu)。CO32-、NO3-、SO3具有一致的通式，并且價(jià)電子數(shù)都為24,都為平面三角形結(jié)構(gòu)。SO42-、PO43-具有一致的通式，總價(jià)電子數(shù)為32,都為正周邊體結(jié)構(gòu)。

核外電子總數(shù)為2個(gè)電子的微粒：He、H-、Li+、Be2+核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒：(分子類)Ne、HF、H2O、NH3、CH4(陽(yáng)離子類)Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(陰離子類)N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相等的粒子:Na+、NH4+、H3O+(11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子)F-、OH-、NH2-(9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子)Cl-、HS-(17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)電子)N2、CO、C2H2、(14個(gè)質(zhì)子、14個(gè)電子)

四、價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)基本要點(diǎn)ABn型分子(離子)中中心原子A周圍的價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)(n),價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。

1.能說(shuō)明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正周邊體結(jié)構(gòu)的是()A.任意兩個(gè)鍵之間夾角為10928′B.4個(gè)C—H鍵均為s-pσ鍵C.4個(gè)C—H鍵的鍵能一致D.4個(gè)C—H鍵的鍵長(zhǎng)一致

解析：CH4分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的

夾角決定，只有為正周邊體結(jié)構(gòu)，C位于正四面體中心，才有鍵角為10928′。分子的空間構(gòu)型與共價(jià)鍵的類型、鍵能無(wú)關(guān)。答案：A

1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)σ鍵電子對(duì)中心原子上的孤分子中的價(jià)層電子對(duì)(包括和電子對(duì))由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。電子對(duì)之間的夾角越大，排斥力越小。

2.價(jià)層電子對(duì)的確定方法

3.價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型(1)中心原子的價(jià)電子都參與成鍵的分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2

電子對(duì)排布方式

空間構(gòu)型

鍵角

范例

直線形2180

CO2、BeCl2、CS2

n=3

34

平面三角形

120109

CH2O、BF3

n=4

正周邊體形

28′

CH4、CCl4

(2)中心原子上有孤電子對(duì)的分子

(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目

中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配位體X提供的價(jià)電子數(shù)之和的一半，就是中心原子A價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。例如：BF3分子，B原子有3個(gè)價(jià)電子，三個(gè)F原子各提供一個(gè)價(jià)電子，共有6個(gè)價(jià)電子，所以B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3。假使探討的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷數(shù)相應(yīng)的電子數(shù)。如PO43-中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)加上3,而NH4+中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)則應(yīng)減去1。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型的方法

(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離。于是價(jià)層電子對(duì)的空間