高中化學(xué)-化學(xué)鍵（1）教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)鍵

莘縣實(shí)驗(yàn)高中“一師一優(yōu)課”高中化學(xué)王建義問題情景美國化學(xué)文摘CAS登錄的化合物時(shí)間元素種類已知化合物數(shù)目（萬）1900年85551980年1065931990年10810852000年11426502005年1168220課時(shí)目標(biāo)1.明確離子鍵的定義。2.理解離子鍵的形成條件及存在的物質(zhì)類別。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃自主學(xué)習(xí)

請同學(xué)們快速閱讀課本21頁前三自然段，3分鐘后比一比誰能準(zhǔn)確回答下列問題。注意：1.氯化鈉的形成過程。2.離子鍵、離子化合物的概念

合作交流1.以NaCl形成過程說明什么是離子鍵？2.離子鍵的成鍵微粒、成鍵本質(zhì)是什么？3.哪些元素之間易形成離子鍵？4.離子鍵通常存在于哪些類別的物質(zhì)中？D牛刀小試1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成離子化合物的是()

A.6與8B.11與13C.11與16D.10與172.判斷正誤：溫馨提示：①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

例如：AlCl3③僅由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物。例如：NH4Cl、

(NH4)2SO4等所有銨鹽自主學(xué)習(xí)

請同學(xué)們快速閱讀課本21頁的資料卡片和21～22頁第一自然段，2分鐘后比一比誰能準(zhǔn)確回答下列問題。注意：1.電子式的概念。2.電子式的書寫方法。

合作交流請寫出第三周期各元素原子的電子式，歸納原子電子式的書寫方法。

H··Mg··Ca··O·····Cl·······寫出最外層電子

2、簡單陽離子電子式：其離子符號(hào)H+Mg2+Ca2+二、電子式:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。1、原子的電子式：3、簡單的陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。O2-4、離子化合物的電子式

由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型5、離子化合物的形成過程：NaClMgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr→→注意：1.箭頭左方寫原子的電子式，箭頭右方寫離子化合物的電子式2.用曲箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向3、寫出下列粒子的電子式：

硫原子

溴離子

鉀離子

氟化鎂·S·····[

Br

]-····：：K+[

F

]-····：：Mg2+[

F

]-····：：牛刀小試歸納總結(jié)想一想，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們有哪些收獲？請?jiān)囍鴮⒈竟?jié)課的內(nèi)容用一種簡潔的方式表示出來。拓展延伸

熔融氯化鈉導(dǎo)電.flv必做：課本24頁，T.1.①②T.7.①選做：寫出下列物質(zhì)的電子式。①CaF2

②K2O

課后作業(yè)再見謝謝!離子鍵1.

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵微粒：相互作用：陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）一.2.離子鍵的理解：活潑金屬元素活潑非金屬

哪些微粒能形成離子鍵？思考:3.離子化合物

含離子鍵的化合物叫做離子化合物。（1）構(gòu)成微粒：陰離子、陽離子。（2）常見的離子化