高中化學(xué)-離子反應(yīng)的條件教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）—魯科版（選修4）第三章第4節(jié)課題離子反應(yīng)新授課1課時(shí)單位沾化縣第二中學(xué)姓名教材分析本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著該快整合知識(shí)的任務(wù)，通過前面必修一知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過的一些離子反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。教學(xué)目標(biāo)1、通過自主學(xué)習(xí)、小組合作交流，總結(jié)出離子反應(yīng)的定義、離子反應(yīng)的條件，歸納離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)；通過練習(xí)進(jìn)一步熟練氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫。評(píng)價(jià)策略目標(biāo)1：自主學(xué)習(xí)、合作交流、達(dá)標(biāo)應(yīng)用目標(biāo)2：實(shí)驗(yàn)探究、問題引導(dǎo)、練習(xí)、達(dá)標(biāo)應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式書寫。教學(xué)資源多媒體輔助教學(xué)設(shè)備、實(shí)驗(yàn)教學(xué)流程環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入、明確目標(biāo)：“啞泉”視頻導(dǎo)入設(shè)疑，展示學(xué)習(xí)目標(biāo)。環(huán)節(jié)二：活動(dòng)建構(gòu)、實(shí)施目標(biāo)自主學(xué)習(xí)、合作探究：實(shí)物投影學(xué)生學(xué)案，小組合作交流總結(jié)離子反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)。（二）交流展示、教師點(diǎn)撥：學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，交流總結(jié)氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)及其在電化學(xué)中的應(yīng)用。環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)回扣目標(biāo)：學(xué)生梳理所學(xué)知識(shí)，老師總結(jié)，使所學(xué)知識(shí)得以升華環(huán)節(jié)四：達(dá)標(biāo)檢測(cè)當(dāng)堂反饋：鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)，查缺補(bǔ)漏。教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入、明確目標(biāo)（4min）展示【知識(shí)儲(chǔ)備】答案【視頻】這是諸葛亮七擒孟獲在第五次中遇到的困難，士兵們?yōu)槭裁春攘巳甲儐×四兀克麄冇质窃鯓咏鉀Q困難的呢？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以為大家揭秘。展示【學(xué)習(xí)目標(biāo)】對(duì)照答案，將做錯(cuò)的題目改正并加以記憶。視頻導(dǎo)入新課。復(fù)習(xí)舊知，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)二：活動(dòng)建構(gòu)、實(shí)施目標(biāo)（約35min）（一）自主學(xué)習(xí)、合作探究【實(shí)物投影】投影學(xué)生【交流研討】答案問題內(nèi)容反應(yīng)前溶液中存在的溶質(zhì)離子離子方程式濃度減少的離子①Na2SO4溶液和BaCl2溶液②石灰乳與Na2CO3溶液③Na2CO3溶液與鹽酸④鹽酸與鋅粒⑤CH3COONa溶液與鹽酸⑥KI溶液與溴水⑦NH4Cl溶液和NaOH溶液【小組討論】通過對(duì)【交流研討】的分析，完成【知識(shí)探究】中的問題。1、根據(jù)以上離子方程式總結(jié)出離子反應(yīng)的定義？2、分析哪些因素可以使離子數(shù)目減少，即在滿足那些條件時(shí)離子反應(yīng)能夠發(fā)生？3、歸納離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)？（二）交流展示、教師點(diǎn)撥【板書】離子反應(yīng)1、定義：溶液中，離子離子原子分子2、條件：沉淀、氣體、弱電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)3、實(shí)質(zhì)：某種或某些離子濃度降低【達(dá)標(biāo)·應(yīng)用】閱讀教材P98-100，寫出檢驗(yàn)溶液中有無Cl-、SO42-、NH4+、CO32-存在的主要離子方程式。【小結(jié)】什么樣的反應(yīng)適用于離子檢驗(yàn)（操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，如產(chǎn)生沉淀、氣體、顏色變化等）現(xiàn)在我們就可以揭秘啞泉了。啞水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這種膽水飲用后造成銅離子中毒會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。【分析】士兵們中毒是因?yàn)閱∷泻蠧u2+，怎樣解讀呢？最終諸葛亮獲取了成功是因?yàn)榻?jīng)過了一位高人的指點(diǎn)飲用了“安樂泉之水”而解毒。安樂泉之水為極稀的石灰水，這位高人當(dāng)時(shí)也不一定知道其中真正的奧秘所在，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的離子方程式?！具^渡】Zn與H+反應(yīng)是因?yàn)樯蓺怏w還是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使H+濃度降低？下面通過實(shí)驗(yàn)來探究一下氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)中離子濃度減小的原因?！緦W(xué)生演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取適量的0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液于試管中，再向試管中滴加FeSO4溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【交流討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成學(xué)案內(nèi)容。【教師點(diǎn)撥】Fe2+失電子被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+濃度減小，MnO4-得電子被還原為Mn2+，使MnO4-濃度減小?！拘〗Y(jié)】氧化還原型的離子反應(yīng)是由于離子得失電子，離子種類發(fā)生改變而使某種離子濃度降低。復(fù)分解型的離子反應(yīng)是由于離子結(jié)合，使某種離子濃度降低。因此，Zn與H+反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使H+濃度降低，從而發(fā)生離子反應(yīng)?！具^渡】常見的氧化還原型的離子反應(yīng)有很多，書寫下面反應(yīng)的離子方程式。【練習(xí)】寫出下列離子方程式1.FeCl2溶液中通入Cl22.KBr溶液中通入Cl23.Zn粒與CuSO4溶液4.電解飽和食鹽水【思考】試寫出向FeBr2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)的離子方程式若通入過量的Cl2呢？【達(dá)標(biāo)?應(yīng)用】將離子反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成電化學(xué)裝置，畫出裝置圖標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液，并寫出兩極材料。其他同學(xué)與之對(duì)照看有什么不同？（糾錯(cuò)）請(qǐng)你逐一解釋這些反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？反應(yīng)后出現(xiàn)了什么結(jié)果？先自主總結(jié)，后小組交流歸納出離子反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)。小組代表發(fā)言總結(jié)出離子反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)。閱讀教材，書寫離子方程式。學(xué)生板演學(xué)生板演學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)同桌交流，分析產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因小組代表發(fā)言。學(xué)生板演Fe2+的還原性大于Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（少量）2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl-（過量）學(xué)生畫出裝置圖通過分析這些反應(yīng)為什么能夠發(fā)生的原因反應(yīng)后出現(xiàn)了的結(jié)果。使學(xué)生感受概念的生成過程學(xué)生處于主體地位，在小組合作探究過程中，培養(yǎng)學(xué)生合作交流能力培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)的規(guī)范性練習(xí)離子方程式的書寫與新課導(dǎo)入呼應(yīng)，用所學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問題，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ψ寣W(xué)生理解Zn與H+反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使H+濃度降低，從而發(fā)生離子反應(yīng)。與前面的【交流研討】中的設(shè)疑相呼應(yīng)加強(qiáng)離子方程式書寫練習(xí)進(jìn)一步強(qiáng)化離子反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律離子反應(yīng)在電化學(xué)中的應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生做圖的規(guī)范性。環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)回扣目標(biāo)（約2min）引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)教學(xué)內(nèi)容梳理所學(xué)知識(shí)。教師歸納總結(jié)、知識(shí)提升再次展示學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)生發(fā)言總結(jié)回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí)，回扣目標(biāo)，對(duì)本章所學(xué)知識(shí)總結(jié)，進(jìn)一步提高升華，形成完整的知識(shí)體系。環(huán)節(jié)四：達(dá)標(biāo)檢測(cè)當(dāng)堂反饋（約4min）【當(dāng)堂訓(xùn)練】把握共性和個(gè)性問題所在，加以分析。學(xué)生獨(dú)立完成檢測(cè)學(xué)生是否完成學(xué)習(xí)目標(biāo)，做到“堂堂清”板書設(shè)計(jì)離子反應(yīng)定義：溶液中，離子離子原子分子2、條件：沉淀、氣體、弱電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)3、實(shí)質(zhì)：某種或某些離子濃度降低【學(xué)情分析】

離子反應(yīng)這節(jié)課程位于魯科版選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的第三章最后一節(jié)。學(xué)生對(duì)于離子反應(yīng)在高一已經(jīng)有所接觸，對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的感性認(rèn)識(shí)，有熟悉感，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)的條件。這節(jié)課也是一節(jié)關(guān)于原有離子反應(yīng)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固課，但是學(xué)生對(duì)于離子反應(yīng)其實(shí)掌握的不牢固。因此，這節(jié)課要在回顧的基礎(chǔ)上加深難度，拓展知識(shí)，鞏固練習(xí)；讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下對(duì)看似零散、似乎無章可循的眾多離子反應(yīng)進(jìn)行歸類總結(jié)，體驗(yàn)歸納法這一重要的自然科學(xué)研究方法的應(yīng)用。離子反應(yīng)的條件【效果分析】通過對(duì)本節(jié)課的設(shè)計(jì)和實(shí)戰(zhàn)，使我對(duì)“二三四”課堂教學(xué)模式有了更深層次的認(rèn)識(shí)。因?yàn)椤半x子反應(yīng)”、“離子方程式”等知識(shí)有一定難度，準(zhǔn)備的時(shí)候我還擔(dān)心讓學(xué)生自學(xué)、討論能否達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果，所以我為每個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)都盡量“鋪好路”，讓學(xué)生學(xué)習(xí)、討論目標(biāo)明確，且難度呈階梯上升，甚至想好了一些提示，生怕一些較難的問題學(xué)生“講”不出來。后來事實(shí)證明，只要任務(wù)設(shè)計(jì)合理，并且調(diào)動(dòng)好學(xué)習(xí)氣氛，這些擔(dān)心就是多余。雖然學(xué)生的層次并不高，但把本組的學(xué)習(xí)成果自己講出來效果卻出乎意料的好！我事先準(zhǔn)備的提示基本就沒用到，甚至有些學(xué)生的回答讓我感到他（她）尚有余力，于是又不斷追加問題……雖然此舉讓本節(jié)課少練了一些題目，但學(xué)生應(yīng)該收獲更大，我覺得很值得。附表：課堂教學(xué)評(píng)價(jià)表評(píng)價(jià)項(xiàng)目評(píng)價(jià)細(xì)則分值A(chǔ)BC得分學(xué)生自評(píng)同學(xué)互評(píng)老師評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)態(tài)度課前準(zhǔn)備充分5543注意力集中5543求知欲望強(qiáng)烈5543參與程度積極思考,踴躍發(fā)言101087及時(shí)歸納總結(jié)5543合作意識(shí)主動(dòng)配合老師同學(xué)5543愿意幫助他人5543主動(dòng)分擔(dān)任務(wù)5543探究意識(shí)思維活躍,有創(chuàng)造性101087善于觀察,猜想,歸納總結(jié)101098能個(gè)人思考并互相討論101098有積極探索,堅(jiān)持真理的態(tài)度101087任務(wù)完成情況觀察意識(shí)強(qiáng),觀察較準(zhǔn)確5543實(shí)驗(yàn)操作能力強(qiáng)5543有一定的分析總結(jié)能力5543學(xué)生反饋教師反饋【教材分析】離子反應(yīng)的條件【離子反應(yīng)】是魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第3章第4節(jié)，擔(dān)負(fù)著概括整合的任務(wù)。本節(jié)以離子反應(yīng)為綱，把學(xué)生接觸過的一些重要無機(jī)化學(xué)反應(yīng)（包括本章前3節(jié)沒有涉及的氧化還原反應(yīng)）進(jìn)行系統(tǒng)歸納，并擴(kuò)展至運(yùn)用學(xué)過的熱力學(xué)理論尤其是平衡理論來系統(tǒng)分析這些反應(yīng)，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對(duì)這些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。因此這一節(jié)無論是在整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要作用。離子反應(yīng)在魯科版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中第三章水溶液中的離子平衡一章。但是它沒有專門的章節(jié)，其內(nèi)容分散在四節(jié)學(xué)習(xí)中。第一節(jié)，再引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡的理論認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，積的導(dǎo)出，第四節(jié)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，淀的生成，本節(jié)教材包括兩部分內(nèi)容，其一是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其二是離子反應(yīng)的應(yīng)用。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，是在學(xué)習(xí)必修課程酸、堿、鹽在水溶液中的電離之后，以研究物質(zhì)在水溶液中的行為的方法和程序來探討離子反應(yīng)發(fā)生的條件，以及離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并從理論上判據(jù)離子反應(yīng)是否能夠進(jìn)行，揭示出離子反應(yīng)進(jìn)行的本質(zhì)推動(dòng)力。通過實(shí)驗(yàn)及其理論分析，將外部的感官現(xiàn)象和內(nèi)部的本質(zhì)聯(lián)系起來，發(fā)展學(xué)生對(duì)事物的認(rèn)識(shí)水平。離子反應(yīng)的條件【測(cè)評(píng)練習(xí)】1.下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

C．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳

Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑

2.在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是

（）

A．K+B．Na+

C．Ba2+

D．Al3+

3.有一無色未知液中檢出了Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)知其酸性很強(qiáng)。某同學(xué)還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl-④NO3-⑤S2-⑥CO32-

⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩AlO2-

A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨

C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩

4.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是

A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-

C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-

5.下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H＋、Na＋、NO3－、SO32－

B.Al3＋、OH－、Na＋、NH4＋

C.Fe3＋、SCN－、SO42－、Cl－

D.Fe3＋、SO42－、Cl－、NH4＋

6.已知某溶液中存在較多的H+、SO42—、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Al3+、Mg2+、Cl-B.CH3COO-、Ba2+、Br-

C.Mg2+、Cl—、I-D.Na+、NH4+、Cl-、Fe2＋

7.在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O

（1）RO3n－中R元素的化合價(jià)是___________

（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是

.

8.向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，原因是__________________________________________________；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________，原因是________________________________。9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

（3）第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。

試回答有關(guān)問題：

①判斷K+、Cl－是否存在？K+

Cl-

（填下列序號(hào)）

A．一定存在

B．可能存在

C．一定不存在

②肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為

?！緟⒖即鸢浮?.D2.D3.B4.B5.A6.A7.+5、78.溶液顯紅色。碳酸鈉水解（或答CO32－＋2H2OHCO3－＋OH－）溶液呈堿性，使溶液顯紅色，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。加7入CaCl2后，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓使水解平衡向左移動(dòng)，OH－離子濃度減少，使溶液褪色。9.①AB②[K+]≥0.2mol.L-1[SO42－]=0.1mol.L-1[CO32－]=0.2mol.L-1[NH4+]=0.4mol.L-1

選修四的第三章第四節(jié)《離子反應(yīng)》偏向于理論內(nèi)容，但是跟以前的知識(shí)聯(lián)系較為緊密，方便學(xué)生進(jìn)行合作探究。這一節(jié)主要以學(xué)生為主體，鼓勵(lì)學(xué)生思考，拓展學(xué)生的思維。在初步導(dǎo)入研究離子反應(yīng)的必要性后，我便將課堂交給學(xué)生，由學(xué)生來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容歸納相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)的結(jié)果非常讓人滿意，同學(xué)們的回答也非常到位。接下來進(jìn)行了一些離子反應(yīng)知識(shí)的合作探究，在經(jīng)過激烈的討論之后，學(xué)生們圓滿的完成了任務(wù)。合作探究之后，需要小組同學(xué)進(jìn)行展示。在挑選學(xué)