高中化學(xué)-第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率【考點(diǎn)分析】1.化學(xué)反應(yīng)的可逆性2.化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、平衡常數(shù)的影響因素以及簡單計(jì)算3.化學(xué)反應(yīng)速率的概念、定量表示方法4.外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響一般規(guī)律【基礎(chǔ)知識點(diǎn)撥】1.熵增大焓減少有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。（）2.化學(xué)反應(yīng)限度的研究對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。（）3.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度比等于方程式系數(shù)比。（）4.溫度的改變是通過改變K使平衡發(fā)生移動(dòng)，而濃度、壓強(qiáng)時(shí)通過改變Q值引起平衡的移動(dòng)。（）5.增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大，平衡一定向氣體體積減少的方向移動(dòng)。（）6.增加反應(yīng)物的量，平衡一定正向移動(dòng)。（）VVXVXX【例1】D【變式1】B7.平衡常數(shù)只與溫度和方程式書寫形式有關(guān)，與起始濃度無關(guān)。（）8.Aa(g)+Bb(g)≒cC(g)+dD(g)

的濃度熵Q=()Q<K說明可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行。（）9.鐵片與過量稀硫酸反應(yīng)制取氣體時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率但是不影響氫氣的產(chǎn)量。（）Vxxx【課堂探究】探究一、平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷判斷依據(jù)：V（正）=V（逆）變量不變是標(biāo)志CBC【變式】壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變（）V(NO2)=2v(O2)

（）NO和O2的物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間改變（）NO2和O2的物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間改變（）【例2】【變式2】探究二、勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變平衡體系的條件之一，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。注：減弱≠抵消【例3】B【變式3】>【例4】A

【變式4】B【變式】某密閉容器中的可逆反應(yīng)H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)

?H<0,下列措施能使體系顏色變深的是（）A.充入氫氣B.降低溫度C.壓縮體積D.恒容充入氮?dú)釫.恒容充入溴蒸氣CE探究三.化學(xué)平衡常數(shù)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g)1.平衡常數(shù)表達(dá)式

不出現(xiàn)在表達(dá)式中3.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系

;

方程式系數(shù)變?yōu)閚倍，則平衡常數(shù)K

;

方程式加和，平衡常數(shù)

；方程式作差，平衡常數(shù)

。4.平衡常數(shù)只與

和

有關(guān)。5.應(yīng)用：利用Q和K的關(guān)系判斷平衡的移動(dòng)Q=K

;Q>K

;Q<K

.固體和溶劑互為倒數(shù)變?yōu)镵n相乘相除溫度方程式書寫平衡逆向移動(dòng)正向移動(dòng)【例5】C【變式5】①[ClNO]/[NO2]2

②

【例6】(1)(2)吸熱(3)830oC(4)A【變式6】C【變式】將“縮小容器體積”改為“體積不變充入O2”,則（）C平衡移動(dòng)的判斷：①勒夏特列原理

②Q與K的大小關(guān)系其他題目答案【例7】D

【變式7】①4:1②0.05【例8】C

【變式8】C【例9】BD

【變式9】C【小結(jié)】1.平衡標(biāo)志的判斷：V（正）=V（逆）變量不變是標(biāo)志2.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)

Q與K的關(guān)系3.平衡常數(shù)：只受溫度的影響