黑龍江省雞西市雞東縣二中2022-2023學年化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：1737ClB．二甲醚的結構簡式：C2H6C．S2－的結構示意圖：D．CH3Cl的電子式：2、將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有1．2mol電子通過時，負極質量的變化是()A．增加2．3gB．減少1．1gC．減少3．2gD．增加3．4g3、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是（）A．最高化合價：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵4、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了C．反應開始到10s時，Y的轉化率為D．反應的化學方程式為：5、下列有關說法正確的是A．需要加熱的反應均是吸熱反應B．可用金屬銅與硝酸制取氫氣C．在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D．煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化6、下列說法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為95%7、有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4B．第②組物質對應水溶液均是強酸C．第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高8、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<09、下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br10、下列過程中所發(fā)生的化學變化，屬于加成反應的是A．光照射甲烷和氯氣的混合氣體B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應11、下列說法不正確的是（）A．燃燒煤炭供熱會加劇“溫室效應"B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染C．預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品D．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經(jīng)濟”12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個OH-B．常溫下，在18gD2O中含有NA個氧原子C．常溫下，7.8g苯中所含C—H數(shù)為0.6NAD．標準狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價鍵數(shù)目為3NA13、取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（）A．試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴14、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A．化學方程式為：2MNB．t1時，N的濃度是M濃度的2倍C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡D．t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化15、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)16、將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應:①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

則此溫度下反應①的平衡常數(shù)值為A．9B．16C．18D．24二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結構簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。18、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。21、在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應______________（3）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時，CO2的轉化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。A．容器內壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．中子數(shù)為20，其質量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為1737Cl，選項A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質，結構簡式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、S2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結構示意圖為，選項C錯誤；D、C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對，一氯甲烷的電子式為，選項D錯誤。答案選A。2、C【解析】分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據(jù)電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉移電子的關系計算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。設負極上質量減少x。負極上的電極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g，所以負極質量減少3.2g，故選：C。點睛：本題考查原電池工作原理，解題關鍵：明確正負極上發(fā)生的反應，然后根據(jù)金屬質量和轉移電子之間的關系計算，易錯點，判斷鋅是負極。3、D【解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應，與HClO4不反應，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強于Cl的非金屬性。4、C【解析】

A.反應開始到10s時，Z的物質的量增加了，則用Z表示的反應速率為，A錯誤；B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了，B錯誤；C.反應開始到10s時，Y的物質的量減少了，所以其轉化率是，C正確；D.方程式應該是：，故D錯誤；故選：C。5、C【解析】

A項、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如木炭的燃燒是放熱反應，故A錯誤；B項、硝酸具有強氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯誤；C項、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質的導電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質生成，屬于化學變化,故D錯誤。故選C。6、C【解析】試題分析：A項聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯誤；B項甲醛為致癌物，不能用作海產(chǎn)品的防腐劑，錯誤；D項醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為75%，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質。7、C【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質，第①組為稀有氣體單質的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態(tài)氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反常”的高，故b為HF，③為碳族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，c為SiH4。【詳解】A.稀有氣體均為單原子分子，故a的化學式為Ne，A錯誤；B.第②組物質對應水溶液除氫氟酸外均是強酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，C正確；D.氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；故答案選C。8、A【解析】

反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻谝欢囟认履軌蜃园l(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。9、B【解析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個氯原子不可能加到同一個碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。10、B【解析】

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；C．銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應是氧化反應，故C錯誤；D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故D錯誤；故選B。11、B【解析】A.燃燒煤炭供熱會產(chǎn)生大量的二氧化碳，會加劇“溫室效應"，故A正確；B.將廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會污染水源和土壤，故B錯誤；C.高溫可以使蛋白質發(fā)生變性，因此預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品，故C正確；D.開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，能夠減少化石能源的用量，符合“低碳經(jīng)濟”，故D正確；故選B。12、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的個數(shù)小于0.1NA個，A錯誤；B.常溫下，18gD2O的物質的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA個氧原子，B錯誤；C.常溫下，7.8g苯的物質的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H數(shù)為0.6NA，C正確；D.標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非極性共價鍵數(shù)目為NA，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意乙烯的結構特點，乙烯分子中含有4個碳氫單鍵和1個碳碳雙鍵。其中碳氫單鍵是極性鍵，碳碳雙鍵是非極性鍵。13、B【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，A項錯誤；B．該反應有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結合，形成氯化氫的小液滴，而成白霧，B項正確；C．內壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C項錯誤；D．一氯甲烷是氣體，內壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D項錯誤；答案選B?？键c：考查甲烷與氯氣的取代反應。14、B【解析】A．由圖可知，平衡時△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學計量數(shù)之比為2：1，反應為2NM，A錯誤；B．t1時，N、M的物質的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C．t2之后M、N的物質的量還在變化，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，t2時正逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時，若升高溫度，正逆反應速率均增大，D錯誤；答案選B。15、D【解析】

A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。16、C【解析】分析：根據(jù)題給數(shù)值和反應計算平衡時各物質的物質的量濃度，代入化學平衡常數(shù)表達式計算。詳解：平衡時c（W）=0.25mol/L，反應②生成的c（W）=0.25mol/L，根據(jù)轉化濃度之比等于化學計量數(shù)之比，反應②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡時c（Z）=4mol/L，則反應①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根據(jù)轉化濃度之比等于化學計量數(shù)之比和反應①，反應①生成的c（Y）=4.5mol/L，反應①達到平衡時c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反應①的平衡常數(shù)=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案選C。點睛：本題考查化學平衡常數(shù)的計算，注意固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計入平衡常數(shù)表達式中；題中發(fā)生兩個可逆反應，兩個可逆反應不能孤立看待。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯。【詳解】（1）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應，有新物質生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，對比物質的結構明確發(fā)生的反應是解答關鍵。18、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進行解答。19、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調節(jié)pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點睛：本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調節(jié)pH的作用。20、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知