化學(xué)專題七中考16計(jì)算題

第二部分重點(diǎn)專題突破專題七常見的化學(xué)計(jì)算（中考16題）1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系如下：重難點(diǎn)突破可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2.含不純物的化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式如下：在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型有：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）已知溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。（3）將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在溶液加水稀釋的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，但稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變。溶液加水稀釋的計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1（’14瑤海區(qū)二模）2013年10月11日，安徽新聞報(bào)道：廬江縣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量規(guī)模超億噸的大型磁鐵礦?，F(xiàn)要冶煉2000t含雜質(zhì)3％的生鐵，試計(jì)算：（1）2000t生鐵中鐵的質(zhì)量。（2）理論上需含90％的磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）的質(zhì)量（答案保留一位小數(shù)）。經(jīng)典示例【方法指導(dǎo)】含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算，注意混合物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入到化學(xué)式的下面。【信息梳理】需要求的量（1）計(jì)算2000t生鐵中鐵的質(zhì)量（2）計(jì)算理論上需含90%的磁鐵礦石的質(zhì)量分析或計(jì)算公式生鐵中鐵的質(zhì)量=生鐵質(zhì)量×生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=生鐵質(zhì)量×（1-生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）①依據(jù)化學(xué)方程式，通過鐵的質(zhì)量計(jì)算出需要的Fe3O4的質(zhì)量；②需要磁鐵礦石的質(zhì)量=需要知道的量生鐵的質(zhì)量和生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵的質(zhì)量、磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知條件已知生鐵的質(zhì)量為2000t；生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%①鐵的質(zhì)量已經(jīng)由（1）中計(jì)算得出；②發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2③磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％解：（1）2000t生鐵中鐵的質(zhì)量=2000t×

（1-3%）=1940t

（2）設(shè)理論上需要Fe3O4的質(zhì)量為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2232168

x1940t

x≈2679t高溫理論上需含90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為≈2976.7t答：(1)2000t生鐵中鐵的質(zhì)量是1940t。(2)理論上需含90%的磁鐵礦的質(zhì)量是2976.7t。例2（’09安徽）稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g。（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：(1)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=35.0%

(2)設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

98

65

49.0g×x

10.0g-3.