第三章 鐵 金屬材料 檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)試卷第=page22頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)第三章《鐵金屬材料》檢測(cè)題一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A蘇打無(wú)毒且溶液顯堿性作食用堿B二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐劑CFeCl3具有氧化性作自來(lái)水的殺菌消毒劑D單晶硅能傳導(dǎo)光信號(hào)制太陽(yáng)能電池A．A B．B C．C D．D2．既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeS3．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．向?qū)嶒?yàn)②制得的溶液中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)4．下列離子方程式正確的是A．石灰石溶于鹽酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與醋酸反應(yīng)：D．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓5．下列反應(yīng)沒(méi)有氫氣生成的是A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱6．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．工業(yè)制鋁的原料是AlCl3，可以降低能耗D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料7．13克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到的氫氣若在空氣中完全燃燒，能生成水的質(zhì)量為A．14.4克 B．9克 C．7.2克 D．3.6克8．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物是A．、 B．、 C．、 D．、9．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)或用途與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不一致的是A．用于保存二價(jià)鐵鹽溶液：鐵粉 B．用于涂料中的紅色顏料：四氧化三鐵C．用于治療缺鐵性貧血：綠礬(FeSO4·7H2O) D．在空氣中很不穩(wěn)定：氫氧化亞鐵10．下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)得到的是A．Fe(OH)3 B．CuS C．CuCl2 D．FeCl211．證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失12．下列物質(zhì)去除雜質(zhì)的方法中不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AHCl飽和溶液BCFe粉DCO灼熱碳層A．A B．B C．C D．D13．將1.12g鐵粉加入25mL2mol?L-1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是A．鐵粉有剩余B．Cl-濃度減小C．向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液不變紅D．反應(yīng)液質(zhì)量增加1.12g14．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑15．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1gH2，則該合金可能是A．Fe﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Mg合金 D．Mg﹣Al合金二、填空題16．化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。請(qǐng)根據(jù)題意填空：(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是_____(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；(2)鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了_____[填“A12O3”或“A1(OH)3”]，保護(hù)內(nèi)層金屬。(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是_____(填“加熱”或“溶解過(guò)濾”)。17．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是___，B是__，C是____，F(xiàn)是___（填化學(xué)式）（2）寫(xiě)出A和B生成D的化學(xué)方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液變血紅色。（3）寫(xiě)出F溶液中加入B的離子方程式：________________________。18．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有十分廣泛的應(yīng)用。鐵的部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)圖中①②③代表的物質(zhì)所屬不同分散系，③代表的物質(zhì)所屬的分散系名稱是_______；(2)寫(xiě)出生成④的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；(3)寫(xiě)出與①反應(yīng)的離子方程式_______。(4)已知：與鐵粉反應(yīng)生成，該反應(yīng)中的氧化劑是_______。若要實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，可以選用稀硫酸酸化的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。三、計(jì)算題19．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，空氣體積占整個(gè)容器的。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為_(kāi)____________________20．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_____L。（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；（3）若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。四、實(shí)驗(yàn)題21．已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315

℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：(1)堿石灰的作用是_______。(2)飽和食鹽水的作用是_______(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(同時(shí)有氧氣生成)①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是_______答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A.碳酸鈉無(wú)毒，且碳酸鈉溶液能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，可作食用堿，A項(xiàng)正確；B.二氧化硫具有抗氧化性，且有顯著的殺菌作用，可作葡萄酒的防腐劑，而不是利用的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈水的目的，但不能殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，能制太陽(yáng)能電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．D【詳解】試題分析：A、鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以不能在溶液中生成氧化鈉，錯(cuò)誤，不選A；B、鈉和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)所以不能在溶液中得到過(guò)氧化鈉，錯(cuò)誤，不選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；D、硫和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，在溶液中亞鐵離子與硫離子結(jié)合生成硫化亞鐵沉淀，正確，選D。考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)3．B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②是氯化鐵溶于水，發(fā)生水解反應(yīng)，而水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．FeCl3中加入KSCN會(huì)使溶液變紅，但不會(huì)出現(xiàn)沉淀，C錯(cuò)誤；D．氯氣與鐵的反應(yīng)中，氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。4．A【詳解】A．石灰石與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正確；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．醋酸屬于弱酸，不能拆開(kāi)，C錯(cuò)誤；D．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鐵，硫酸鋇和氫氧化鐵都是沉淀，不能拆開(kāi)，正確離子方程式為2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)的分為四步，第一步：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，第三步：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；第四步：檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。5．C【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故A不選；B．金屬鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故B不選；C.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，故C可選；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，產(chǎn)生氫氣，故D不選；故答案選C。6．C【詳解】A．明礬為KAl(SO4)2·12H2O，在水溶液中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．鋅比鐵活潑，在海水中可以與輪船外殼形成原電池并作為負(fù)極被氧化，從而保護(hù)船體，故B正確；C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．MgO的熔點(diǎn)在兩千攝氏度以上，熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故D正確；故答案為C。7．D【分析】根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和鋅的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式即可求出生成水的質(zhì)量，最好是根據(jù)鋅和水之間的關(guān)系式計(jì)算。【詳解】根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，2H2+O22H2O得關(guān)系式：Zn～H2～H2O65

1813g

m65/13g=18/mm=3.6g故選D。8．C【詳解】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為和，故選C。9．B【詳解】A．Fe單質(zhì)可以防止Fe2+被氧化為Fe3+，鐵粉用于保存二價(jià)鐵鹽溶液，A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色粉末，可作涂料中的紅色顏料，四氧化三鐵具有磁性，B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子可用于治療缺鐵性貧血，故綠礬(FeSO4·7H2O)用于治療缺鐵性貧血，C正確；D．氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正確；故本題選B。10．B【詳解】A．Fe(OH)3可以通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故A不符合；B．硫的氧化性較弱，Cu和S化合生成Cu2S，不能由化合反應(yīng)生成CuS，故B符合；C．氯氣的氧化性較強(qiáng)，銅和氯氣在加熱時(shí)可生成CuCl2，可以通過(guò)化合反應(yīng)生成，故C不符合；D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故D不符合；故答案選B。11．B【詳解】A．氯水具有氧化性能將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)，干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明沒(méi)有三價(jià)鐵，再滴加氯水后顯紅色說(shuō)明有二價(jià)鐵，B項(xiàng)正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有三價(jià)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失，說(shuō)明有三價(jià)鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．A【詳解】A．和HCl都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除雜質(zhì)，應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以通入二氧化碳除去碳酸氫鈉溶液中的雜質(zhì)碳酸鈉，故B正確；C．能夠與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以用鐵粉除去氯化亞鐵中的氯化鐵雜質(zhì)，故C正確；D．通過(guò)灼熱碳層會(huì)反應(yīng)生成CO，可以除雜，故D正確；故選A。13．D【詳解】A．鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知鐵離子是過(guò)量的，剩余0.01mol鐵離子，A錯(cuò)誤；B．氯離子不參加反應(yīng)，濃度不變，B錯(cuò)誤；C．鐵離子是過(guò)量的，滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知反應(yīng)液增加的質(zhì)量即為0.02mol鐵粉的質(zhì)量，為0.02mol×56g/mol=1.12g，D正確；綜上所述答案為D。14．C【分析】金屬冶煉的方法與金屬活潑性有關(guān)，金屬冶煉的方法有：電解法：冶煉活潑金屬Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，以此來(lái)解答。【詳解】A．Ag為不活潑金屬，可利用熱分解法治煉，故A正確；B．Fe為較不活潑金屬，可利用還原法治煉，故B正確；C．MgO的熔點(diǎn)高，且Mg為活潑金屬，應(yīng)電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故C錯(cuò)誤；D．Na為活潑金屬，電解熔融氯化鈉可冶煉Na，故D正確；故答案為C。15．C【詳解】假設(shè)金屬和酸反應(yīng)都生成+2價(jià)離子，n（H2）==0.05mol，反應(yīng)中生成H2和消耗金屬的物質(zhì)的量相等，則金屬的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬M(fèi)==40g/mol，只有Ca的摩爾質(zhì)量是40g/mol，如果金屬的摩爾質(zhì)量不是40g/mol，則一種金屬的摩爾質(zhì)量大于40g/mol、一種金屬的摩爾質(zhì)量小于40g/mol，和稀鹽酸不反應(yīng)的金屬其摩爾質(zhì)量無(wú)窮大，Al如果為+2價(jià)時(shí)其摩爾質(zhì)量為18g/mol，A．Fe、Zn的摩爾質(zhì)量分別是56g/mol、64g/mol，都大于40g/mol，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以其摩爾質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)限大，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，都大于40g/mol，不符合條件，故B錯(cuò)誤；C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol、Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，一個(gè)大于40g/mol、一個(gè)小于40g/mol，符合條件，故C正確；D．Mg、Al（+2價(jià)）的摩爾質(zhì)量分別為24g/mol、18g/mol，都小于40g/mol，不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，采用極限法分析解答，注意Cu、Al摩爾質(zhì)量的處理方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．16．

Na2CO3

Fe3O4

A12O3

加熱【詳解】(1)鈉有多種化合物，Na2SO4?10H2O是芒硝的主要成分，俗稱“純堿”的是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；(2)鐵有多種氧化物，F(xiàn)e2O3為紅色固體，為黑色且具有磁性的是Fe3O4，故答案為：Fe3O4；(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了A12O3，保護(hù)內(nèi)層金屬。故答案為：A12O3；(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是加熱，故答案為：加熱。17．

Fe

Cl2

H2

FeCl2

2Fe+3Cl22FeCl3

KSCN或硫氰酸鉀

Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+【分析】A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A是鐵。室溫下B是黃綠色氣體，則B是氯氣。氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則D是氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以F是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)又生成氯化鐵。E和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和C，又因?yàn)镃是一種無(wú)色氣體，所以C是氫氣，E是氯化氫?！驹斀狻浚?）A是Fe，B是Cl2，C是H2，F(xiàn)是FeCl2。（2）鐵和氯氣在加熱或點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色。（3）氯化亞鐵溶液中通入氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18．(1)膠體(2)(3)(4)

【解析】(1)氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，③代表氫氧化鐵膠體，屬于膠體；(2)④表示鐵和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(3)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是；(4)與鐵粉反應(yīng)生成，中鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2，該反應(yīng)中的氧化劑是。被稀硫酸酸化的溶液氧化為，反應(yīng)的離子方程式是。19．5：1

或

1：2【分析】已知空氣體積占整個(gè)容器容積的，則H2和O2的混合氣體的體積為，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度后，空氣體積占整個(gè)容器的，右側(cè)反應(yīng)后的氣體的體積為，反應(yīng)后，有兩邊的氣體體積比為2:3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為2∶3，根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式討論氫氣或氧氣過(guò)量計(jì)算解答?！驹斀狻恳阎諝怏w積占整個(gè)容器容積的，則H2和O2的混合氣體的體積為，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度后，空氣體積占整個(gè)容器的，右側(cè)反應(yīng)后的氣體的體積為，反應(yīng)后，有兩邊的氣體體積比為2:3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為2∶3。令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度后，水為液體，左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為2∶3，空氣的物質(zhì)的量始終為1mol，則反應(yīng)后右室氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，右室發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)反應(yīng)前，H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過(guò)量，則：x?2y＝1.5，x+y＝3，解得x=2.5，y=0.5，則x∶y=5∶1；若氧氣過(guò)量，則：y?0.5x＝1.5，x+y＝3，解得x=1，y=2，則x∶y=1∶2。20．

0.56

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

0.3mol/L【分析】(1)根據(jù)鈉與水的關(guān)系式計(jì)算；(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式；(3)氫氣的總體積減去鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積就是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積，根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積計(jì)算消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，鈉與水反應(yīng)計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減去鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量就是剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度公式計(jì)算其濃度。【詳解】(1)設(shè)生成氫氣的體積為x，則2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑46g

22.4L1.15g

x解得x=＝0.56L(2)鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(3)1.15gNa的物質(zhì)的量為n(Na)=1.15g÷23g/mol=0.05mol，Na與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由方程式關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量為0.