第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時(shí)學(xué)案-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

PAGE1第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式。3．初步掌握離子共存的判斷方法?！灸繕?biāo)一】離子反應(yīng)及方程式書寫1．離子反應(yīng)定義：【實(shí)驗(yàn)1-3】實(shí)驗(yàn)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子2．離子方程式：用式子叫做離子方程式。3．離子方程式的書寫步驟：①寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。4．書寫離子方程式的拆分原則⑴能拆寫成離子的物質(zhì)⑵微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)。⑶氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。⑷固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。⑸多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O?！舅伎寂c討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH上面4個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，雖然4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式卻是相同的。揭示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。5．離子方程式表示的意義：①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3如離子反應(yīng)可表示為。②表示同一類型的離子反應(yīng)。如可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。6．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：⑴從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。離子之間的交換反應(yīng)發(fā)生的條件就是 反應(yīng)發(fā)生的條件即有或或生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生。⑵離子反應(yīng)還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等。例如，Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H＋Zn2＋+H2↑【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式⑴醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：⑵硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：⑶鋅粒與稀硫酸反應(yīng)：⑷氫氧化銅溶于鹽酸：⑸碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：⑹碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：7．判斷離子方程式正誤，一般從以下幾方面考慮：⑴必需依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑（錯(cuò)誤），正確的是：⑵必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)OH-+H＋H2O（錯(cuò)誤），正確的是：⑶必須遵守原子守恒和電荷守恒，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag＋Cu2＋+Ag（錯(cuò)誤），正確的是：⑷必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子，如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)Ba2＋+SO42-BaSO4↓（錯(cuò)誤），正確的是：⑸必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比，如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng)Ba2＋+OH-+H＋+SO42-BaSO4+H2O（錯(cuò)誤），正確的是：【例1】下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）。A．NaCl溶液與AgNO3溶液B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液D．鹽酸與Na2CO3溶液【例2】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）。A．BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O【目標(biāo)二】離子共存問題判斷離子能否共存實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1．離子不能大量共存的三種情況⑴生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存：①生成難溶性的鹽：如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等。②生成難溶性的堿：如OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。⑵生成氣體的離子不能大量共存：如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。⑶生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。2．判斷離子能否大量共存的“隱含條件”⑴“無色透明”溶液不存在有色離子，如：⑵酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯孩偎嵝匀芤?。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液變紅色的溶液。⑶堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子?！皦A性”溶液的不同描述：①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液?！纠?】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）。A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)【例4】某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是（）。A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．Ba2＋【例5】有下列9種離子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)。⑴與H＋不能大量共存的離子有哪些____________________________