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題一、計算依據(jù)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2+4NO2+2H20加入的硝酸的物質(zhì)的量n(總HNO3)，參加反應(yīng)的硝酸n(參u5、注意兩點1、2NO2=N2O42、硝酸鹽中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性質(zhì)。二、例題第2頁第3頁ln(NOX)=1.12L/22.4L.mol-1=0.05moln(參加HNO3)=2n(Cu)+n(NOX)=20.03mol+0.05mol=0.11mol4.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)672L，并測得溶液的C(H+)=1moL.L-1，假設(shè)反應(yīng)原的硝酸的物質(zhì)的量即為氣體的物質(zhì)的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。13.5mol.L-10.080L-1mol.L-10.080L=1mol.108X+64Y=30解得X=0.1X+2Y+0.3=1Y=0.30.1mol108g.mol-1第4頁(1)NO、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少?NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少?要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少?分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.512mol(電子守衡)n(NO)=0.26moln(NO2)=0.24molV(NO)=5.8LV(NO2)=5.4L(2)酸可能剩余，當(dāng)Cu2+恰好完全沉淀，反應(yīng)為HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3反應(yīng)后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V10-3amoln(HNO3)=Va10-3mol+0.5molC(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va10-3+0.5)mol/0.14L第5頁=(Va+500)/140mol.L-1NO2

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