大連理工2023物理化學(xué)期末（下） A

本文格式為Word版，下載可任意編輯——大連理工2023物理化學(xué)期末（下）A姓名：__________學(xué)號：__________大連理工大學(xué)課程名稱：物理化學(xué)(下)試卷：A

授課院(系)：化工學(xué)院考試日期：2023年7月4日院系：_____________級______班

一二15三14四11五8六40總分100標準分12得分

密一、是非題(每題2分，共12分)您認為正確的在括號中填“√〞，錯

誤的填“×〞：

()1.液體表面張力的存在力圖擴大液體的表面積。

()2.NaOH水溶液中，溶質(zhì)在界面層中的濃度大于其在溶液本體中

的濃度。

()3.表面活性劑參與到水中時，表面活性劑分子優(yōu)先在水中形成膠封束。

（）4.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)分溶膠和小分子分散系統(tǒng)。

（）5.有的光化學(xué)反應(yīng)的量子效率小于1。（）6.催化劑能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)。

二、選擇題(每題3分，共15分)將正確答案的編號填在題前括號內(nèi)若該液體[]1.一水平放置的毛細管內(nèi)裝有一定量的非潤濕性液體，線在管內(nèi)一直向左方移動，說明此毛細管有何缺陷：

A左端內(nèi)徑大；B右端內(nèi)徑大；C無法判斷。[]2.微小液滴的大小與其飽和蒸氣壓的關(guān)系為：

A液滴越小，其飽和蒸氣壓越大；B液滴越小，其飽和蒸氣壓越?。?/p>

C飽和蒸氣壓與液滴的大小無關(guān)。

[]3.定量純理想氣體系統(tǒng)，在定溫下隨系統(tǒng)壓力而改變的該理想氣體分子的配分函數(shù)為。

物理化學(xué)試卷(A)共8頁第1頁

A:轉(zhuǎn)動配分函數(shù),B:振動配分函數(shù),C:平動配分函數(shù),D:電子配分函數(shù),

[]4.在一定溫度下，對于AgI溶膠（穩(wěn)定劑為KI），下述幾種電解質(zhì)中聚沉能力最大的是：

AKCl,BZnSO4,CFe(NO3)3;

[]5.0.1mol·kg-1的CaCl2水溶液,其離子平均活度因子??=0.219，則離子平均活度a?為：

A3.476×10-4;B3.476×10-2;C6.964×10-2;D1.385×10-2三、填空題(每空2分，共14分)，在各題的“〞處填上答案：1.在一定條件下，如某分子的配分函數(shù)q可表示為

q?e??0/kT?5e??1/kT??

則在該條件下，系統(tǒng)中最概然分布在基態(tài)（能級為ε0）和第一激發(fā)態(tài)（能級為ε1）的分子數(shù)之比為。

2.對于非定域獨立子系，系統(tǒng)的正則配分函數(shù)Z與粒子配分函數(shù)q的關(guān)系是。

3．在外加直流電場中，某溶膠的膠粒向負電極移動，則此膠粒帶電。4.大分子溶液是高度分散的、均相的、熱力學(xué)系統(tǒng)。（選填“不穩(wěn)定〞或“穩(wěn)定〞）

5.298K，電池反應(yīng)(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)所對應(yīng)電池的標準電動勢為EMF,1?，則反應(yīng)(2)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)電池的標準電動勢為EMF,2?，則EMF,1?與EMF,2?的關(guān)系為。

6.電池Hg(l)│Hg2Cl2(s)│KCl(a1)││KCl(a2)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)在溫度T時，電動勢EMF的表達式為

EMF=。

7.在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當反應(yīng)達到平衡時，電池的電動勢等于0。

物理化學(xué)試卷(A)共8頁第2頁

密

四、計算填空題(共11分)，將計算結(jié)果填在“〞處，勿需寫計算過程：

1．(3分)已知25℃時AgNO3、KBr、KNO3的無限稀疏的摩爾電導(dǎo)率分

別為133.36×10、151.92×10、144.96×10S.cm.mol

-4-4-4

-2-1

則25℃時

-2-1

。AgBr無限稀疏的摩爾電導(dǎo)率為S.cm.mol

2．(3分)298K某溶液中含有0.01mol·kg-1的NaCl和0.01mol·kg-1的

封

線

Na2SO4，則混合溶液的離子強度為。

3．（5分）298K，有一含有Zn2+與Cd2+的質(zhì)量摩爾濃度都為0.10mol·kg-1的中性溶液(pH=7)，用Pt電極電解。已知E?(Zn2+/Zn)＝―0.763V，E?(Cd2+/Cd)＝－0.403V，氫氣的超電勢η(H2)＝0.6V,Zn與Cd的超電勢忽略不計，并設(shè)活度因子均為1。試判斷陰極上首先析出何種物質(zhì)？

計算所依據(jù)公式的具體形式，，；

計算結(jié)果；所得結(jié)論。

物理化學(xué)試卷(A)共8頁第3頁

五、推導(dǎo)題：（此題8分）

反應(yīng)2AY的反應(yīng)機理如下：

A???k1,kB-1

B?A???k2C

C???k3Y

其中B、C為活性中間物

（1）由此機理推導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。（2）說明在什么狀況下顯示為二級反應(yīng)。

物理化學(xué)試卷(A)共8頁第4頁

密

封

線

六、計算題（40分），要求寫出設(shè)計的計算途徑、所用公式、計算的結(jié)果和單位：

1.（此題17分）平行反應(yīng)

1,1A????Yk,EaA????Z反應(yīng)1反應(yīng)2k2,Ea,2

Ea/kJ.mol-189.879.0k0/(mol.dm-3)-1.min-11.0×10131.0×1013各反應(yīng)的活化能和指前因子如下：若開始反應(yīng)器內(nèi)只有A，

（1）求300K反應(yīng)的速率系數(shù)k1和k2；

（2）提高反應(yīng)溫度能否提高cY/cZ比值，為什么？

（3）若cA,0＝1.0mol.dm-3，在300K時，使90％的A轉(zhuǎn)化，需要

多少時間？

答:（1）k1=