定量分析化學(xué)習(xí)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——定量分析化學(xué)習(xí)題第一章定量分析概論

習(xí)題一

1.將以下數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字

3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則計(jì)算以下結(jié)果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34

（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245

解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1

3.測(cè)定鎳合金的含量，6次平行測(cè)定的結(jié)果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，計(jì)算

（1）平均值；中位值；平均偏差；相對(duì)平均偏差；標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差。

（2）若已知鎳的標(biāo)準(zhǔn)含量為34.33%，計(jì)算以上結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%

4.分析某試樣中某一主要成分的含量，重復(fù)測(cè)定6次，其結(jié)果為49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信區(qū)間。

解：置信度為90%的置信區(qū)間μ=（50.18±1.15）%置信度為95%的置信區(qū)間μ=（50.18±1.46）%置信度為99%的置信區(qū)間μ=（50.18±2.29）%

14.用某法分析汽車尾氣中SO2含量（%），得到以下結(jié)果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。（1）用Q檢驗(yàn)法判斷有無異常值需舍棄？（2）用格魯布斯法判斷有無異常值需舍棄？解：（1）無

（2）4.71、4.99應(yīng)舍去

其次章滴定分析

習(xí)題二

1.市售鹽酸的密度為1.19g/mL,HCl含量為37%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取市售鹽酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度為1.02g/mL,若其中Mg2+的含量為0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物質(zhì)的量n(Mg2+)及其濃度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸餾水稀釋至250.0mL，計(jì)算該溶液中Mg2+的質(zhì)量濃度。（0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173g/L）

3.有一氫氧化鈉溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）

4.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度c（HCl）為多少？（0.08655mol/L）

5.計(jì)算以下溶液的滴定度，以g/mL表示：

（1）C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用來測(cè)定Ba（OH）2和Ca（OH）

2

；（0.02240g/mL、0.009687g/mL）

（2）C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用來測(cè)定H2SO4和CH3COOH。

（0.005061g/mL、0.006197g/mL）

6.4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中，C（Na2CO3）為多少？（0.1577mol/L）7.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO30.1580g，標(biāo)定HCl溶液的濃度，消耗該HCl溶液24.80mL，計(jì)算此HCl溶液的濃度為多少?（0.1202mol/L）

8.稱取0.3280gH2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)為多少？（0.2023mol/L）

9.用硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g標(biāo)定HCl溶液，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗25.20mL，求c（HCl）為多少？（0.09800mol/L）（提醒：Na2B4O7+2HCl+5H2O→4H3BO3+2NaCl）

10.分析不純CaCO3（其中不含干擾物質(zhì)）時(shí)，稱取試樣0.3000g，參與c（HCl）=0.2500mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。煮沸出去CO2，用c（NaOH）=0.2023mol/L的NaOH溶液返滴定過量酸，消耗了5.84mL。計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（84.66%）

11.稱取含鋁試樣0.2000g，溶解后參與c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，控制條件是AL3+與EDTA配位完全，然后以c（Zn2+）=0.01005mol/L的Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，消耗Zn標(biāo)定溶液7.20mL。計(jì)算AL2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（14.08%）

2+

2+

12.含S有機(jī)試樣0.471g，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預(yù)先中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,以c（KOH）=0.108mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗28.2mL。求試樣中S的含量。（10.37%）

第三章酸堿滴定法

習(xí)題三

1.計(jì)算以下溶液的pH：

（1）0.0500mol/L的HCl溶液；（1.30）（2）5.00×10-7mol/L的HCl溶液；（6.28）（3）0.2000mol/L的HAc溶液；（2.73）（4）4.00×10-5mol/L的HAc溶液；（4.72）（5）0.300mol/L的H3PO4溶液。（1.37）2.計(jì)算蝦類溶液的pH：

（1）0.0500mol/L的NaOH溶液；（12.70）（2）5.00×10-7mol/L的NaOH溶液；（7.72）（3）0.2000mol/L的NH3·H2O溶液；（11.28）（4）4.00×10-5mol/L的NH3·H2O溶液；（9.29）3.計(jì)算以下溶液的pH：

（1）41gNaAc固體與300mLHAc溶液混合，稀釋至1L；（5.98）

（2）150mL1mol/L的HCl與250mL1.5mol/L的NH3·H2O溶液混合，稀釋至1L。（9.43）

4.欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl緩沖溶液，現(xiàn)有250mL10mol/L的NH3·H2O溶液，還需要稱取NH4Cl固體多少克？（24.07g）

5.欲配制pH為3.00和4.00的HCOOH-HCOONa緩沖溶液1L，應(yīng)分別往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中參與多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？（5.81mL、25.18mL）

6.20g六亞甲基四胺，加濃HCl（按12mol/L計(jì)）4.0mL，稀釋至100mL，溶液的pH是多少？此溶液是否是緩沖溶液？（3.44、是）

7.用0.2000mol/L的Ba（OH）2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH是多少？（8.83）

10.某混合堿試樣可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。稱取該試樣0.3019g，用酚酞為指示劑，滴定用去0.1035mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液20.10mL；再參與甲基橙指示液，繼續(xù)以同一HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL，試判斷試樣的組成及各組分的含量。（Na2CO3：73.04%、NaHCO3：21.60%）

11.稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.7650g，加適量的水溶解，以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，還需消耗多少毫升HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液？（6.05mL）

12.用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)硫酸的含量。稱取硫酸試樣1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液31.42mL，試計(jì)算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（104.91%）

13.測(cè)定硅酸鹽中SiO2的含量。稱取試樣5.000g，用氫氟酸溶解處理后，用4.0726mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液28.42mL，試計(jì)算該硅酸鹽中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（34.77%）

14.標(biāo)定甲醇鈉溶液時(shí)，稱取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇鈉溶液25.50mL，求甲醇鈉的物質(zhì)的量濃度。（0.1504mol/L）

15.測(cè)定鋼鐵中的碳含量。稱取鋼鐵試樣20.0000g，試樣在氧氣流中經(jīng)高溫燃燒，將產(chǎn)生的二氧化碳導(dǎo)入含有百里香酚藍(lán)和百里酚酞指示劑的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14題中的甲醇鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗該溶液30.50mL，試計(jì)算該鋼鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（0.14%）

第四章配位滴定法

習(xí)題四

1.計(jì)算pH=5.0時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)α

，若此時(shí)EDTA各種存在形式的總濃

Y（H）

度為0.0200mol/L，則〔Y4-〕為多少？（7.00×10-9mol/L）

2.pH=5.0時(shí)，Zn2+和EDTA協(xié)同物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設(shè)Zn2+和EDTA的濃度皆為0.01mol/L（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）。pH=5.0時(shí)，能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+？（1010.05、能）

3.pH=6.0時(shí)，Mg2+和EDTA協(xié)同物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為0.01mol/L（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）。pH=6.0時(shí)，能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+？如不能滴定，求其允許的最小pH。（104.04、不能、10.0）4.試求以EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定濃度為0.01mol/LFe3+溶液時(shí)允許的pH范圍。（1.40~2.03）

5.計(jì)算用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定以下濃度各為0.01mol/L的金屬離子時(shí)所允許的最低pH：

（1）Ca2+；（2）Al3+；（3）Cu2+；（4）Hg2+。解：（1）7.80；（2）4.40；（3）3.80；（4）2.00

6.在pH=10的NH3—NH4Cl的緩沖溶液中，游離的NH3濃度為0.1mol/L，用0.01mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定0.01mol/LZn2+溶液。計(jì)算：（1）lgα

2+

Zn（NH3）4

；（2）lgKZnY；（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn。

解：（1）105.01；（2）16.50；（3）6.15

7.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+？若可以滴定，求出滴定Bi3+的pH范圍。能否繼續(xù)滴定Pb2+？若可以滴定，求出滴定的pH范圍（假設(shè)Bi3+和Pb2+的濃度均為0.01mol/L）。（能、0.8~1.4、能、3.8~7.15）

8.某一含有Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液，各離子濃度均為0.02mol/L，判斷能否用同樣濃度的EDTA確鑿滴定？若可以滴定，說明滴定各離子適合的pH范圍。9.用以下基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.02mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，若使EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積消耗在30mL左右，分別計(jì)算以下基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量范圍：（1）純Zn粒；（2）純CaCO3；（3）純Mg粉（0.0390g、0.0600g、0.0144g）

10.用純Zn標(biāo)定EDTA溶液，若稱取的純Zn粒為0.5942g，用HCl溶液溶解后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線。吸取該鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，計(jì)算EDTA溶液的確鑿濃度。（0.01901mol/L）11.稱取含鈣試樣0.2000g，溶解后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線。吸取此溶液25.00mL，以鈣指示劑為指示劑，在pH=12.0時(shí)用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液19.86mL，求試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（79.44%）

12.取水樣50mL，調(diào)pH=10.0，以鉻黑T為指示劑，用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水樣50mL，調(diào)pH=12.0，以鈣指示劑為指示劑，用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗10.00mL。計(jì)算：

（1）水樣中鈣、鎂總量（以mmol/L表示）；（6mmol/L）（2）鈣、鎂各自含量（以mg/L表示）。（400mg/L、200mg/L）

13.測(cè)定合金鋼中鎳的含量。稱取0.500g試樣，處理后制成250.0mL試液。確鑿移取50.00mL試液，用丁二酮肟將其中的沉淀分開。所得的沉淀溶于熱鹽酸中，得到Ni2+試液。在所得試液中參與濃度為0.05000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，多余的EDTA用C（Zn2+）=0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。計(jì)算合金鋼中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（66.67%）14.稱取含氟礦樣0.5000g，溶解后，在弱堿介質(zhì)中參與0.1000mol/L的Ca2+標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液50.00mL，Ca2+將F-沉淀后分開。濾液中過量的Ca2+在pH=10.0的條件下用0.05000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定，消耗20.00mL，計(jì)算試樣中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（30.40%）

15.錫青銅中錫的測(cè)定。稱取試樣0.2000g，制成溶液，參與過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成協(xié)同物。剩余的EDTA用0.1000mol/L的Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)（以二甲酚橙為指示劑，不計(jì)消耗體積）。然后參與適量NH4F，同時(shí)置換出EDTA（此時(shí)只有Sn4+與F-生成SnF62-）,再用Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用去22.30mL。求錫青銅試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（132.34%）

16.稱取枯燥的Al(OH)3凝膠0.3986g，處理后在250mL容量瓶中配制成試液。吸取此試液25.00mL，確鑿參與0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，反應(yīng)后過量的EDTA用0.05000mol/L的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定，用去15.02mL。計(jì)算試樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（63.82%）

17.測(cè)定硫酸鹽中的SO42-。稱取試樣3.000g，溶解后，配制成250.0mL溶液。吸取25.00mL,參與C（BaCl2）=0.05000mol/L的BaCl2溶液25.0mL。加熱沉淀后，用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定剩余的Ba2+，消耗EDTA溶液17.15mL。計(jì)算硫酸鹽試樣中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（29.02%）

18．分析鉛、鋅、鎂合金時(shí)，稱取合金0.480g，溶解后，用容量瓶確鑿配制成100mL試液。吸取25.00mL試液，加KCN將Zn2+掩蔽。然后用C（EDTA）=0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Pb2+和Mg2+，消耗EDTA溶液46.40mL。繼續(xù)參與二巰基丙醇（DMP）掩蔽Pb2+，使其置換出等量的EDTA，再用C（Mg2+）=0.01000mol/L的Mg2+標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定置換出的EDTA，消耗Mg2+溶液22.60mL。最終參與甲醛解蔽Zn2+，再用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Zn2+，又消耗EDTA溶液44.10mL。計(jì)算合金中鉛、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（39.02%、48.05％、14.22％）

19.稱取的鉛、鉍、鎘合金試樣2.420g，用硝酸溶解后，在250mL容量瓶中配制成溶液。移取試液50.00mL，調(diào)pH=2，以二甲酚橙為指示劑，用C（EDTA）=0.02479mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗EDTA溶液25.67mL。再用六亞甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液24.76mL。再參與鄰二氮菲，此時(shí)用C〔Pb(NO3)2〕=0.02479mol/L的Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗6.76mL。計(jì)算合金試樣中鉛、鉍、鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（19.10%、27.48%、3.89%）

第五章氧化還原滴定法

習(xí)題五

1.指出以下反應(yīng)中氧化劑在還原劑中的基本單元。

（1）As2O3（AsO33-→AsO34-）；（2）Fe2O3（Fe2+→Fe3+）；（3）MnO2（MnO2→Mn2+）；（4）CuO（Cu2+→Cu+）；（5）Cr2O3（Cr3+→Cr2O72-）。

解：（1）1/4As2O3；（2）1/2Fe2O3；（3）1/2MnO2；（4）CuO；（5）1/6Cr2O3。

2.指出以下還原劑的基本單元。

（1）SnCl2（Sn2+→Sn4+）；

（2）Na2S2O3·5H2O（S2O32-→S4O62-）；（3）HNO2（NO2-→NO3-）；（4）H2SO3（SO32-→SO42-）；

解：（1）1/2SnCl2；（2）Na2S2O3；（3）1/2HNO2；（4）1/2H2SO3。

3.指出H2O2在作為氧化劑和還原劑時(shí)的基本單元。

（1）作為氧化劑時(shí)的反應(yīng)為：

H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O

（2）作為還原劑時(shí)的反應(yīng)為：

5H2O2+2MnO4-+6H+→2Mn2++5O2+8H2O

解：（1）1/2H2O2；（2）1/2H2O2。

4.計(jì)算Cr2O72-/2Cr3+電對(duì)的電極電位。

（1）[Cr2O72-]=0.020mol/L，[Cr3+]=1.0×10-6mol/L，[H+]=0.10mol/L；（2）[Cr2O72-]=0.023mol/L，[Cr3+]=0.015mol/L，[H+]=1.0mol/L。解：

（1）?=1.29V

（2）?==1.49V

=0.1000×10.00/1000=1.0×10-3mol

m（CH3OH）=

w（CH3OH）==8.0%

第六章沉淀滴定法

習(xí)題六

1.NaCl試液20.00mL，用0.1023mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了27.00mL。求NaCl試液中NaCl的質(zhì)量濃度（g/L）。

解：NaCl質(zhì)量濃度為8.079g/L

2.在含有相等濃度的Cl-和I-的溶液中，逐滴參與AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？其次種離子沉淀時(shí)，Cl-和I-的濃度比為多少？解：Cl-開始沉淀時(shí)，兩者濃度約為2.13×106︰1。

3.稱取銀合金試樣0.3000g，溶解后制成溶液，加鐵銨礬指示劑，用0.1000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用去23.80mL。計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：w（Fe）==85.58%

4.稱取可溶性氯化物0.2266g，參與0.1120mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液30mL，過量的AgNO3用0.1158mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用去6.50mL。計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

Cl-～Ag+

0.2266x/35.50.2266x/35.5

Ag+～SCN-

剩余Ag：0.1120×(30.00×10)-0.2266x/35.5

+

-3

0.1158×6.50×10

-3

由上述反應(yīng)式中物質(zhì)的量關(guān)系可知：

0.1120×(30.00×10-3)-0.2266x/35.5=0.1158×6.50×10-3

得，x=40.8%

5.將純KBr和KCl的混合物0.3000g溶于水后，用0.1002mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液30.85mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算混合物中KBr和KCl的含量。解：設(shè)混合物中含KBrxg，含KCl（0.3000-x）g，則，

溶液中溴離子物質(zhì)的量為：n(Br-)=x/MKBr=x/(39+80)mol

氯離子物質(zhì)的量為：n(Cl-)=x/MKCl=(0.3000-x)/(39+35.5)mol

Br-～Ag+

x/119

Cl-～Ag+

x/119(0.3000-x)/74.5(0.3000-x)/74.5

AgNO3消耗總量為x/119+(0.3000-x)/74.5=0.1002×30.85×10-3得，x=0.0646g

故，w（KBr）=0.0646/0.3000×100%=21.5%

w（KCl）=(0.3000-0.0646)/0.3000×100%=78.5%

6.法揚(yáng)斯法則測(cè)定某試樣中KI含量，稱樣1.6520g溶于水后，用c（AgNO3）=0.05000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗20.00mL。試計(jì)算試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：n（KI）=20.00×0.05000/1000=1×10-3mol/L

m（KI）=1×10-3×166=0.166g

w（KI）=（0.166/1.6520）×100%=10.05%

7.稱取含砷礦