上海市崇明區(qū)2022~2023學年高三下學期二模測試化學試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁上海市崇明區(qū)2022-2023學年高三下學第二次模擬考試化學試題(滿分100分，時間60分鐘)注意：1.所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在本卷上一律不得分。2.答題紙與本卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16N-14S-32Ba-137Cu-64一、選擇題(每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項)1.科學家通過測定地球巖石和球粒隕石中比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24Mg的說法正確的是A.互為同素異形體 B.具有相同質(zhì)量數(shù)C.具有相似的化學性質(zhì) D.具有相同的中子數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．25Mg與24Mg是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A錯誤；

B．25Mg與24Mg兩者的質(zhì)量數(shù)分別為25、24，故B錯誤；C．金屬性的化學性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，兩者最外層電子數(shù)相同，因此25Mg與24Mg兩者具有相似的化學性質(zhì)，故C正確；D．25Mg與24Mg兩者的中子數(shù)分別為13、12，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2.下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.二氧化硫作紙漿的漂白劑 B.用苯提取溴水中的溴C.明礬作凈水劑 D.“84”消毒液用于殺滅新冠病毒【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫作紙漿的漂白劑時，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B．用苯提取溴水中的溴時，利用的是溴易溶于苯的特點，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C．明礬作凈水劑時，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．“84”消毒液用于殺滅新冠病毒時，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故選B。3.下列化學用語不正確的是A.C2H2球棍模型：B.碳原子最外層電子軌道表示式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.KOH的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．乙炔是直線形分子，球棍模型為，故A正確；B．碳元素的原子序數(shù)為6，最外層電子排布式為2s22p2，最外層電子軌道表示式為，故B錯誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氫氧化鉀是含有共價鍵和離子鍵的離子化合物，電子式為，故D正確；故選B。4.下列過程只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。5.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.CaCO3 B.SO2 C.NH3·H2O D.Ba(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A．CaCO3屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．SO2是非金屬性氧化物，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NH3·H2O屬于弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．Ba(OH)2屬于強堿，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。6.下列水溶液因水解而呈堿性的是A.Na2CO3 B.BaCl2 C.(NH4)2SO4 D.Ca(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故A符合題意；B．氯化鋇是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合題意；C．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合題意；D．氫氧化鈣是強堿，溶于水的氫氧化鈣在溶液中完全電離出的氫氧根離子使溶液呈堿性，故D不符合題意；故選A。7.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是A.N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B.H2O比H2S沸點高C.HF、HCl、HBr穩(wěn)定性逐漸減弱 D.金剛石比晶體硅的熔點高【答案】B【解析】【詳解】A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氮三鍵的鍵能大，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定能用鍵能的大小來解釋，故A不符合題意；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，則水的沸點高于硫化氫不能用鍵能的大小來解釋，故B符合題意；C．氟、氯、溴的電負性依次減小，氫氟鍵、氫氯鍵、氫溴鍵的鍵能依次減小，則氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱能用鍵能的大小來解釋，故C不符合題意；D．碳元素的電負性大于硅元素，金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中的硅硅鍵，碳碳鍵強于硅硅鍵，則金剛石的熔點高于晶體硅，所以金剛石比晶體硅的熔點高能用鍵能的大小來解釋，故D不符合題意；故選B。8.有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，錯誤的是A.半徑：S＞Cl B.非金屬性：S＜ClC.酸性：H2SO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：H2S＜HCl【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小得到半徑：S＞Cl，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸，則非金屬性：S＜Cl，故B正確；C．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯誤；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故D正確。綜上所述，答案為C。9.合成氨工業(yè)中使用的催化劑為A.五氧化二礬 B.二氧化錳 C.鐵觸媒 D.三氧化二鉻【答案】C【解析】【詳解】合成氨工業(yè)中使用的催化劑為鐵觸媒，故選C。10.使用過量NaOH溶液能滿足實驗要求的是A.除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3 B.由AlCl3溶液制備Al(OH)3C.除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2 D.檢驗醛基時制備新制Cu(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，可與強堿反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應(yīng)，使用過量NaOH溶液無法除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3，故A不能滿足實驗要求；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強堿反應(yīng)，向AlCl3溶液加入過量NaOH溶液會使生成Al(OH)3溶解，故B不能滿足實驗要求；C．鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解，Br2與氫氧化鈉反應(yīng)，則過量NaOH溶液不能除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2，故C不能滿足實驗要求；D．檢驗醛基時需要在堿性條件下進行，則制備新制Cu(OH)2時可以使用過量NaOH溶液，使溶液顯堿性，故D能滿足實驗要求；答案選D。11.將下列氣體通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是A.NH3 B.H2S C.Cl2 D.HCl【答案】D【解析】【分析】若要使溶有足量SO2的BaCl2溶液生成沉淀，則溶液中應(yīng)產(chǎn)生大量的亞硫酸根離子或硫酸根離子，生成亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀或發(fā)生成氧化還原反應(yīng)生成S沉淀。【詳解】A．NH3和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A不選；B．H2S與SO2生成S和水，故B不選；C．Cl2和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．通入HCl，溶液酸性增強，二氧化硫的溶解度減小，不能生成更多的亞硫酸根離子，沒有沉淀生成，故D選；故選D。12.其他條件不變，升高溫度，不一定增大的是A.化學平衡常數(shù) B.氣體摩爾體積 C.水的離子積 D.化學反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應(yīng)不清楚是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡常數(shù)不一定增大，故A符合題意；B．溫度升高，氣體分子間間距增大，則氣體摩爾體積一定增大，故B不符合題意；C．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，水的離子積一定增大，故C不符合題意；D．升高溫度，化學反應(yīng)速率增大，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13.下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A.氨易溶于水 B.氨能與水反應(yīng)C氨水顯堿性 D.氨易液化【答案】D【解析】【詳解】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內(nèi)，凡是能使燒瓶內(nèi)氣體減少，燒瓶內(nèi)壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應(yīng)都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應(yīng)與氨是否易液化沒有關(guān)系，故D錯誤。本題正確選項為D。14.海帶提碘實驗中，不會用到的裝置是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.灼燒海帶用到A裝置，故A不選；B.過濾灼燒后的海帶灰的浸取液用到B裝置，故B不選；C.分離碘的有機層與水層用到C裝置，故C不選；D.海帶提碘實驗中無需水浴加熱，故D選；故選D。點睛：本題考查海水提碘實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。海帶提碘的步驟：海帶灼燒成灰，浸泡海帶灰，過濾，濾液中加入氧化劑，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。15.不能用離子方程式Ca2++=CaCO3↓表示的反應(yīng)是A.澄清石灰水和NaHCO3溶液 B.澄清石灰水和Na2CO3溶液C.Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3溶液 D.CaCl2溶液和K2CO3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，其離子方程式為2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合題意；B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其離子方程式Ca2+＋=CaCO3↓，故B不符合題意；C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸銨，其離子方程式Ca2+＋=CaCO3↓，故C不符合題意；D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，其離子方程式Ca2+＋=CaCO3↓，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。16.氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝中，相同的是A.主反應(yīng)原理 B.副產(chǎn)品C.食鹽利用率 D.循環(huán)物質(zhì)【答案】A【解析】【分析】比較氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝，作出判斷。【詳解】A項：氨堿法與侯氏制堿法的主反應(yīng)都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A項正確；B項：氨堿法與侯氏制堿法的副產(chǎn)品分別是CaCl2、NH4Cl，B項錯誤；C項：侯氏制堿法在母液中加入食鹽粉末，析出氯化銨后的溶液可循環(huán)使用，提高了食鹽利用率，C項錯誤；D項：氨堿法循環(huán)物質(zhì)有氨氣和二氧化碳，侯氏制堿法循環(huán)物質(zhì)食鹽和二氧化碳，D項錯誤。本題選A。17.用氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是A.a極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.d極上發(fā)生的反應(yīng)為：D鐵片腐蝕速率：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A甲發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是活潑金屬，則a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．b極是正極，正極是氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，發(fā)生的反應(yīng)為：，故B正確；C．d極為陰極，電極發(fā)生的反應(yīng)為：，故C錯誤；D．原電池的腐蝕速率大于電解質(zhì)陰極的腐蝕速率即鐵片腐蝕速率：甲＞乙，故D正確。綜上所述，答案為C。18.布洛芬是常見解熱鎮(zhèn)痛藥，合成該藥物的部分線路如圖示：下列說法不正確的是A.可用新制的氫氧化銅濁液鑒別I和IIB.布洛芬的分子式為C13H18O2C.mol布洛芬最多可與molH2加成反應(yīng)D.布洛芬能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．II中含有醛基，I中沒有醛基，因此可用新制的氫氧化銅濁液鑒別I和II，故A正確；B．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C13H18O2，故B正確；C．布洛芬含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此mol布洛芬最多可與3molH2加成反應(yīng)，故C錯誤；D．布洛芬含有羧基，能發(fā)生置換反應(yīng)，又叫取代反應(yīng)，布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確。綜上所述，答案為C。19.一種新型人工固氮的原理如圖所示，下列敘述不正確的是A.反應(yīng)①中每生成1molLi3N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③中O2為氧化產(chǎn)物D.整個過程的總反應(yīng)可表示2N2+6H2O=4NH3+3O2【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)①為氮氣與鋰反應(yīng)生成氮化鋰，反應(yīng)②為氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋰，反應(yīng)③為電解氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水，整個過程的總反應(yīng)為氮氣與水反應(yīng)生成氨氣和氧氣。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)①為氮氣與鋰反應(yīng)生成氮化鋰，則反應(yīng)生成1mol氮化鋰，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×3×NAmol—1=3NA，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)②為氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋰，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)③為電解氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水，反應(yīng)中氧元素的化合價升高被氧化，氧氣是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由分析可知，整個過程的總反應(yīng)為氮氣與水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，故D正確；故選B。20.常溫下amol?L?1稀氨水與bmol?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A.若a＞b，則 B.若a＞b，則C.若a＜b，則 D.若a＝b，則【答案】C【解析】【詳解】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈堿性，也可能呈酸性，故A錯誤；B．若a＞b，根據(jù)A選項分析，則可能大于或等于或小于，故B錯誤；C．若a＜b，混合后溶質(zhì)為鹽酸和氯化銨，溶液一定呈酸性即，故C正確；D．若a＝b，則溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和溶液顯酸性，則得到，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)21.工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑，完成下列填空：（1）硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。（2）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。（3）有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______A.含有非極性鍵 B.是直線形分子 C.屬于極性分子 D.結(jié)構(gòu)式為（4）C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。（5）Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。（6）天然氣中常含有少量H2S，在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示，配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：____________________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________（7）圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第VIA族②.16（2）>（3）B（4）①.硫②.硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負價，合理即可)（5）c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)（6）Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4（7）5.6【解析】【小問1詳解】硫的原子序數(shù)是16，其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層、能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。【小問2詳解】CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2?！拘?詳解】CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為，分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A、C、D錯誤，故選B?！拘?詳解】比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C。或者在CS2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C?！拘?詳解】Na2S溶液中發(fā)生水解，，，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)?！拘?詳解】根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4?！拘?詳解】FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(二)(本題共15分)22.Ⅰ.科學家對汽車尾氣進行無害化處理反應(yīng)為：2CO+2NO2CO2+N2。一定條件下，在L密閉容器中充入molCO和molNO，一段時間后測得CO、CO2濃度隨時間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比，完成問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是___________。根據(jù)圖1，用N2表示該反應(yīng)達平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________mol/(L·min)。（2）已知：反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)中，每生成14克N2時放出373.23kJ熱量，試寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式：___________。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。圖2中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是___________。（4）寫出一條結(jié)論，可表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)___________。（5）下列關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法不正確的是__________(單選題)a．其他條件不變，若充入N2，達到新平衡時，、均增大b．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率c．若適當增大壓強，則平衡正向移動d．其他條件不變，若容器體積擴大一倍，達到新平衡時，c(N2)小于原來的一半Ⅱ.研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了驗證催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在溫度為T0時，某同學設(shè)計了以下實驗：實驗編號T(K)NO的初始濃()CO的初始濃度()催化劑的比表面積()IT075IIT050（6）在圖3中畫出表中實驗II條件下混合氣體中NO的濃度隨時間變化的曲線。________【答案】（1）①.K=②.0.020（2）2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)+746.46kJ(合理即可)（3）①.放熱②.Ka>Kb=Kc（4）氮氣的濃度不再改變(合理即可)（5）b（6）【解析】【小問1詳解】由題干反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)的定義可知，2CO+2NO2CO2+N2該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=；根據(jù)圖1，達到平衡所需要的時間為40min，達到平衡時CO2的濃度改變了1.6mol/L，根據(jù)方程式可知，N2的濃度改變了0.8mol/L，則用N2表示該反應(yīng)達平衡過程中的平均反應(yīng)速率是=0.020mol/(L·min)，故答案為：K=；0.020；【小問2詳解】14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，生成14gN2時放出373.23kJ熱量，則生成1molN2放出熱量為=746.46kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)+746.46kJ，故答案為：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)+746.46kJ(合理即可)；【小問3詳解】由圖2可知m相同時，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；已知溫度不變，同一反應(yīng)方程式的化學平衡常數(shù)不變，由圖2可知，Ta＜Tb=Tc，結(jié)合該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是Ka＞Kb=Kc，故答案為：放熱；Ka＞Kb=Kc；【小問4詳解】化學平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，則表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的一個結(jié)論可以是：正逆反應(yīng)速率相等、氮氣的濃度不再改變等，故答案為：氮氣的濃度不再改變(合理即可)；【小問5詳解】a．保持其他條件不變，若充入N2，則增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，隨著平衡逆向移動導致反應(yīng)物濃度也慢慢增大，則正反應(yīng)速率也增大，故則達到新平衡時，正、逆反應(yīng)速率均增大，a正確；b．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能是平衡發(fā)生移動，則加入催化劑不可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，b錯誤；c．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，若適當增大壓強，則平衡正向移動，c正確；d．其他條件不變，若容器體積擴大一倍，平衡逆向移動，達到新平衡時，c(N2)小于原來的一半，d正確；故答案為：b；【小問6詳解】實驗II與實驗Ⅰ相比，催化劑的比表面積較小，故反應(yīng)速率應(yīng)較??；溫度相同，平衡不移動，故平衡時NO的濃度不變，故答案為：。(三)(本題共15分)23.有機化合物F的合成路線圖如圖：已知：HCHO+RCH2CHO，請據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；檢驗B中所含官能團要用到的試劑有___________、___________。（2）E→F的反應(yīng)類型是___________，B+D→E的反應(yīng)類型是___________。（3）寫出C→D的化學方程式___________。（4）寫出的符合下列要求的一種同分異構(gòu)體___________。①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上一溴代物只有兩種。（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)___________【答案】（1）①.醛基②.③.NaHCO3溶液④.溴水（2）①.加聚反應(yīng)②.酯化反應(yīng)（3）+2NaOH+2NaBr（4）或（5）CH3CHOCH2=CHCHOCH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3【解析】【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與甲醛發(fā)生羥醛縮合生成，則A為；與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)后，酸化得到，則B為；CH3CH=CH2與溴一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則C3H6為CH3CH=CH2、C為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則D為；濃硫酸作用下與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E為；一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成F。【小問1詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子的官能團為醛基；由結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為、D的結(jié)構(gòu)簡式為，B分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，含有的的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則檢驗B中所含官能團要用到碳酸氫鈉溶液、溴水，故答案為：醛基；；NaHCO3溶液；溴水；【小問2詳解】由分析可知，E→F的反應(yīng)為一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成F；B+D→E的反應(yīng)為濃硫酸作用下與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，故答案為：加聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)；【小問3詳解】由分析可知，C→D的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)的化學方程式為+2NaOH+2NaBr，故答案為：+2NaOH+2NaBr；【小問4詳解】的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，苯環(huán)上一溴代物只有兩種說明分子中含有2個在苯環(huán)上處于對位的取代基，取代基可能為醛基和甲基，或碳碳雙鍵和羥基，結(jié)構(gòu)簡式可能為、，故答案為：或；【小問5詳解】由題給有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成步驟為甲醛和乙醛發(fā)生羥醛縮合生成丙烯醛，丙烯醛與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)后，酸化得到丙烯酸，濃硫酸作用下丙烯酸與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成路線為CH3CHOCH2=CHCHOCH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3，故答案為：CH3CHOCH2=CHCHOCH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3。(四)(本題共15分)24.鐵、銅及其化合物是中學化學中常見化學物質(zhì)，閱讀材料回答問題：(一)氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3·6H2O的實驗室制備流程圖如下：（1）廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。（2）加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應(yīng)更快，原因為___________。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。（3）檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。