《金屬和非金屬其化合物》訓(xùn)練題

《金屬和非金屬及其化合物》訓(xùn)練題1.“低碳減排”成2011年11月28日至12月9日，結(jié)合國世界天氣大會在南非德班召開，為近200個國家熱議主題。以下做法不可以達(dá)到“低碳減排”目的的是（）A．拉動內(nèi)需，刺激花費(fèi)B．利用太陽能等新能源取代化石燃料C．將來5年我國將逐漸裁減白熾燈D．家庭廢水再使用，城市污水辦理循環(huán)利用2.某氧化物X難溶于水，能與燒堿反響，生成易溶于水的化合物Y，將少許Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀積淀，則X是（）A．SiO2B．Al2O3C．MgOD．P2O53.以下對于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的選項是（）．工業(yè)上，用焦炭在電爐中復(fù)原二氧化硅獲得含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)一般水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)大將粗銅進(jìn)行精華，應(yīng)將粗銅連結(jié)在電源的正極D．在高爐煉鐵的反響中，一氧化碳作復(fù)原劑4.對以下事實的解說正確的選項是（）．氯氣能夠使?jié)櫇竦挠猩紬l退色，是由于氯氣擁有漂白性．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是由于硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4能夠用鋁制容器儲存，說明鋁與濃H2SO4不反響5.以下各項操作中不發(fā)生先積淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通人過度的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加人過度H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通人過度SO2④向石灰水中通人過度CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過度A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③6.以下說法不正確的選項是（）．．．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B.向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解;再加人Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C.將二氧化硫通人溴水，溴水退色后加熱不可以恢復(fù)原色D.一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高7.在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混淆溶液中加入O.5mol以下物質(zhì)，此中能使HCO3－的數(shù)量減少，CO32－數(shù)量增添的是（）A．HClB．Na2SO4C．NaOHD．BaCl2將必定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，二者恰巧完整反響，假定反響過程中復(fù)原產(chǎn)物所有是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至積淀完整，測得生成積淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增添5.1g，則以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項是A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB．參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．生成積淀完整時耗費(fèi)NaOH溶液的體積為100mLD．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升9.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見以下圖）的是（）A．SiO2既能與HF反響，又能與NaOH反響，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維資料C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水能否無效D．圖中所示轉(zhuǎn)變反響都是非氧化復(fù)原反響10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)，以下說法中正確的選項是（）A.加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I2鋼化玻璃比一般玻璃的強(qiáng)度更高食品增添劑對人體無害，能夠放心使用蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，必定條件下都能水解

（）。以下說法正確11.以下反響中，改變反響物的用量或濃度，不會改變反響產(chǎn)物種類的是（）A．碳粉在氧氣中焚燒B.C02通入氫氧化鈉溶液C.鐵在氯氣中焚燒D．銅和硝酸反響12.列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不可以鑒其他是（）A．A12(SO4)3和NaHCO3B．Na2CO3和HClC．NaOH和A1C13D．AgNO3和NH3·H2O13.常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混淆液中，Cu所有溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反響，此時采集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)情況）的氫氣。以下有關(guān)結(jié)論不正確的選項是（）A.溶解的鐵粉為2.8gB.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC.原混淆溶液中C（H+）=1.2mol/LD.原溶液中n（NO3-）=0.08mol14.Na3N和NaH都是離子化合物，與水反響都有氣體生成，以下說法中正確的選項是（）A.兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B.與水反響時，水都做氧化劑C.與鹽酸反響都只生成一種鹽D.溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅15.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子。向此中加入少許的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽視溶液體積變化）A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤16.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ／mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol。以下說法正確的選項是（）A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同樣B．Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度高升生成Na2O的速率漸漸加速C．D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1:117.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)變關(guān)系的是（）①若C溶于水后獲得強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色積淀生成，則B可能為CuA．①②B．②④C．①③D．③④18.中學(xué)化學(xué)中好多“規(guī)律”都有其使用范圍，占有關(guān)“規(guī)律”以下結(jié)論合理的（）A．依據(jù)較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金屬鎂能夠經(jīng)過電解MgCl2制得，推出金屬鋁能夠經(jīng)過電解AlCl3制得。CO2與Na2O2反響生成Na2CO3，推出SO2與Na2O2反響生成Na2SO3D．CaCO3與稀硝酸反響生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反響生成SO2－1的鹽酸溶19.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混淆物34.6g，可恰巧完整溶解于300mL、2mol·L液中，若加熱分解等量的這類混淆物可得CuO固體質(zhì)量為（）A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g20.下表各選項中，經(jīng)過置換反響不可以實現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)變的一組化合物是（）21.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混淆并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的鹽酸.以下圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是22.向必定量的Cu、Fe2O3的混淆物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰巧使混淆物完整溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過度的CO在高溫下復(fù)原同樣質(zhì)量的原混淆物，固體減少的質(zhì)量為A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g23.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學(xué)課本常有物質(zhì)，它們與X擁有以下圖互相轉(zhuǎn)變關(guān)系。已知：①A、D、E、K為單質(zhì)，此中E為黑色固體；②X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變污濁，C、D均能使品紅溶液退色；H是一種紅棕色固體氧化物。請回答以下問題：（1）B分子的電子式：_______________；2）J與氨水反響的離子方程式：_______________________________________；反響全過程的現(xiàn)象是：_____________________________________________；3）E和F反響的化學(xué)方程式：__________________________________________；（4）氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達(dá)到

8電子穩(wěn)固構(gòu)造，其對

H2的相對密度為30，試推測

X的分子式：

___________；X的構(gòu)造式：

____________。24.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常有物質(zhì)，此中互相轉(zhuǎn)變的關(guān)系以以下圖所示（部分反響中的

A、B、C均含有同一種元素。在必定條件下H2O已略去）。請?zhí)羁眨海?）若A可用于自來水消毒，熱蒸干B的溶液不可以獲得B，則B為。

D是生產(chǎn)、生活頂用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加的化學(xué)式可能是；工業(yè)上制取A的離子方程式（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反響②的離子方程式是。4）若A、C、D都是常有氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反響③的化學(xué)方程式。（5）氯堿工業(yè)是高耗能家產(chǎn)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝能夠節(jié)（電）能30%以上。在這類工藝設(shè)計中，有關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示，此中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只同意陽離子經(jīng)過。①圖中X、Y分別是、（填化學(xué)式），剖析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%b%（填“>”、“=”或“<”）②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反響。25.A、B、C、D、E是中學(xué)常有的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，有關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系以以下圖所示，（1）X的單質(zhì)與A反響的化學(xué)方程式是。（2）若試劑l是NaOH溶液．X的單質(zhì)與試劑l反響的離子方程式是。3）若試劑l和試劑2均是稀硫酸。①查驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原由是（用離子方程式表示）③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合獲得的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料為制備Y（OH）SO4，反響中有NO生成，該反響的化學(xué)方程式是。26（變式訓(xùn)練）中學(xué)化學(xué)中幾種常有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖，且已知將F的飽和溶液滴入開水中，煮沸可獲得以H為分別質(zhì)的紅褐色膠體。請回答以下問題：（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍；（2）寫出D的一種工業(yè)用途：；（3）①寫出H2O2的電子式：；②寫出B→G的離子方程式；（4）若A、B恰巧完整反響，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反響獲得amol氣體，另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反響獲得bmol氣體，a:b=5:7，則A的化學(xué)式為；（5）用石墨作電極，電解G加入過度鹽酸后的溶液（如右圖），兩極產(chǎn)生氣泡。連續(xù)電解一段時間，在X極鄰近的溶液中還可察看到的現(xiàn)象是，解說此現(xiàn)象的離子方程式是。斷開電源，將電解后的溶液倒入燒杯中充分?jǐn)嚢瑁F(xiàn)象是，原由是。27.單質(zhì)A與粉末化合物B構(gòu)成的混淆物互相轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示：請回答以下問題：(1)構(gòu)成.A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族。(2)化合物B的電子式為__________________(3)D與G兩溶液混淆后發(fā)生反響的離子方程式為__________________(4)常溫下，D溶液的pH____________7(填“>”或“<”或”=”)，其原由是__________________（用離子方程式表示)(5)10.8gA單質(zhì)，與足量的NaOH溶液反響，耗費(fèi)氧化劑的質(zhì)量為______g。用碳棒，稀硫酸，氣體E隨和體F構(gòu)成燃料電池,該電池的正極反響式為______

。以該電池為電源，用惰性電極電解

100g8%的

C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積共為

______L,

在電路上經(jīng)過電子的物質(zhì)的量為

______mol。附答案：1——22.AABBDDCCCBCADDAABACCCC23.（1）2）Fe2++2NH3·H2O=Fe（O