雙氧水制取氧氣

知識(shí)回顧1、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理：

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△2、畫出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置圖：注意：1、試管口略向下傾斜

2、塞棉花

3、酒精燈外焰加熱第一頁(yè)，共23頁(yè)。3、氧氣的收集方法：①驗(yàn)滿方法:②驗(yàn)滿方法:排水集氣法向上排空氣法集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí),則證明氧氣已滿將帶火星的木條置于集氣瓶口,如果小木條復(fù)燃,則證明氧氣已滿第二頁(yè)，共23頁(yè)。課題3

制取氧氣

第2課時(shí)

第三頁(yè)，共23頁(yè)。探究：分解過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn)象：木條不能復(fù)燃，分析：常溫下放出氧氣少。第四頁(yè)，共23頁(yè)。步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：木條復(fù)燃了分析：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣。第五頁(yè)，共23頁(yè)。步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：木條復(fù)燃了結(jié)論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用，產(chǎn)生氧氣。分析討論：課本38頁(yè)內(nèi)容第六頁(yè)，共23頁(yè)。1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑

“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變≠加快）“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變2、特點(diǎn)：一變（化學(xué)反應(yīng)速率）二不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）第七頁(yè)，共23頁(yè)。3、注意事項(xiàng)（1）改變反應(yīng)速率不只是加快也包括減慢；（2）催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，（3）催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時(shí)的催化劑，但在其他反應(yīng)中不一定是催化劑）第八頁(yè)，共23頁(yè)。A、在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)。B、二氧化錳是催化劑。C、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)。練習(xí)：下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（）C第九頁(yè)，共23頁(yè)。分解過氧化氫（H2O2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法第十頁(yè)，共23頁(yè)。方案二、過氧化氫和二氧化錳制取氧氣1.反應(yīng)原理過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2第十一頁(yè)，共23頁(yè)。實(shí)驗(yàn)裝置第十二頁(yè)，共23頁(yè)。2.氣體發(fā)生裝置（固液不加熱型）長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管錐形瓶分液漏斗A裝置的優(yōu)點(diǎn)：便于加液體藥品B裝置的優(yōu)點(diǎn)：便于加液體藥品，并能控制反應(yīng)速率，還有利于節(jié)約藥品第十三頁(yè)，共23頁(yè)。3.氣體收集裝置排水法收集向上排空氣法第十四頁(yè)，共23頁(yè)。4.操作步驟（1）檢查裝置的氣密性①思考：如何檢查裝置氣密性將導(dǎo)管上的膠皮管用彈簧夾夾緊，從長(zhǎng)頸漏斗加入一定量的水，使長(zhǎng)頸漏斗的下端管口浸沒在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不變，則說明該裝置不漏氣。

第十五頁(yè)，共23頁(yè)。（2）裝藥品（先裝固體后加液體）思考：為什么先裝固體后加液體？防止液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)。第十六頁(yè)，共23頁(yè)。長(zhǎng)頸漏斗下端管口要液封。目的：防止氣體從漏斗處逸出。伸入錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管不宜過長(zhǎng)。目的：便于氧氣的排出導(dǎo)氣管應(yīng)伸至接近集氣瓶底部。目的：便于排出空氣。（3）收集氣體第十七頁(yè)，共23頁(yè)。方案三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣1.反應(yīng)原理KClO3MnO2KClO2+氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣第十八頁(yè)，共23頁(yè)。2.發(fā)生裝置和收集裝置（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？（3)發(fā)生裝置類型是？（4)實(shí)驗(yàn)步驟第十九頁(yè)，共23頁(yè)?？偨Y(jié)：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理過氧化氫水+氧氣二氧化錳或加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱思考：三個(gè)反應(yīng)在形式上有何特點(diǎn)？第二十頁(yè)，共23頁(yè)。分解反應(yīng)定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多→A+BAB第二十一頁(yè)，共23頁(yè)。六、工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣(無新物質(zhì)生成，屬物理變化)空氣液態(tài)空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發(fā)液態(tài)氮(沸點(diǎn)為-196OC)變蒸氣被蒸發(fā)出來。液態(tài)氧(沸點(diǎn)為-183OC)仍為液體留下來