2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)量其應(yīng)用專題訓(xùn)練

2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量及其應(yīng)用專題訓(xùn)練1．配制必定物質(zhì)的量濃度的

NaCl

溶液時(shí)，以下操作不正確的選項(xiàng)是

(

)．①靠近稱量質(zhì)量時(shí)，輕振手段，加夠藥品．②溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量－3)配制100mL1mol－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出以下儀器(配2．用98%的濃硫酸(密度1.84gcm·L·制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，使用儀器正確的選項(xiàng)是()A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3．以下對于配制溶液的表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是( )A．配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除掉氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液－18gCuSO4固體B．配制480mL0.1molL·的CuSO4溶液，需稱量C．配制FeCl3溶液時(shí)，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸而后再加水稀釋－1100mL容量瓶中，加水溶解并D．配制1molL·NaOH溶液時(shí)，稱量4.0gNaOH固體置于稀釋到刻度線4．倘若你是衛(wèi)生防疫人員，要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，以下操作致使所配溶液濃度偏高的是( )A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面降落，再加水至刻度線5．配制必定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原由是( )．容量瓶中原有少許蒸餾水．清洗燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時(shí)俯視液面D．稱量用的砝碼已生銹6．用足量的

CO

復(fù)原13.7g某鉛氧化物，把生成的

CO2所有通入過度的澄清石灰水中，得到的積淀干燥后質(zhì)量為

8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是

(

)A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO27．向必定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混淆物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰巧使混合物完整溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)情況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下復(fù)原同樣質(zhì)量的混淆物，所獲得的鐵的物質(zhì)的量為()A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol8．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混淆溶液中加入bmolBaCl2，恰巧使溶液中的SO42－完整積淀；假如加入足量強(qiáng)堿并加熱可獲得cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為( )2b－c2b－c2b－c2b－cA.2aB.aC.3aD.6a9．某硫酸鋁和硫酸鎂的混淆液中，＋－－－c(Mg2)＝2molL·1，c(SO42)＝6.5molL·1，若將200mL的此混淆液中的Mg2＋和Al3＋分別，起碼應(yīng)加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L10．人體血液里Ca2＋的濃度一般用mg·cm－3來表示。抽取必定體積的血樣，加適當(dāng)?shù)牟菟徜@[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)積淀，將此草酸鈣積淀清洗后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中2＋的濃度。Ca[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程表示圖。(1)請你察看圖示判斷，此中不正確的操作有________(填序號)。(2)此中確立50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)假如用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述辦理后獲得草酸，再用－KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)變成CO2逸出，這時(shí)共耗費(fèi)12.00mLKMnO4溶液。0.020molL·1(4)已知草酸跟KMnO4溶液反響的離子方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg·cm－3。答案精析1．C[正確操作為玻璃棒插在刻度線以下。]2．B3．D[若配制的FeSO4溶液中含O2，則制得的Fe(OH)2會被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸餾水中所含的O2煮沸除掉，A項(xiàng)正確；因?yàn)闆]有480mL的容量瓶，依據(jù)“大而近”原則應(yīng)采用500mL容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量依據(jù)－1500mL0.1molL·溶液計(jì)算，溶質(zhì)的質(zhì)量為8g，B項(xiàng)正確；因?yàn)镕eCl3溶液中的Fe3＋易水解，故需要先把FeCl3溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，C項(xiàng)正確；容量瓶不可以用來溶解物質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。]4．C[獲得樣質(zhì)量量偏小，使溶液濃度偏低，A錯誤；液體飛濺，會損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，B錯誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線致使加水量偏少，濃度偏高，C正確；加水量過多，使溶液濃度偏低，D錯誤。]5．B6．C[設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy，PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO316y100ym(O)＝1.28g8.0g因此m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42gx∶y＝mPb∶mO＝3∶4，化學(xué)式為Pb3O4。]MPbMO7．B[n(HNO3)＝0.6mol，n(NO)＝0.1mol，反響后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2，依據(jù)氮元素守恒，可知反響后溶液中的－2＋)＝0.25mol，即n(Fe)＝0.25mol。]n(NO3)＝0.5mol，n(Fe8．C9.D10．(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2分析(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不可以在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)當(dāng)用50mL容量瓶正確確立50mL溶液的體積。假如用圖示的操作配制溶液，因?yàn)檠鐾潭染€，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)依據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反響