2019高考化學(xué)二輪小題狂做專練 十九 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精瘋狂專瘋狂專練十九××××化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素×××××××××× 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，反應(yīng)速率大小的比較，溫度、濃度、壓強及催化劑對比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像等知識.1．【2018新課標3卷】下列實驗操作不當?shù)氖牵?A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二2．【2018天津卷】室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38。4℃和78。5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間3．【2018江蘇卷】（雙選）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）（正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（)A．v1〈v2，c2<2c1B．K1〉K3，p2〉2p3C．v1〈v3,α1(SO2）>α3（SO2)D．c2〉2c3，α2(SO3）+α3(SO2）〈14．【2018新課標3卷、節(jié)選】三氯氫硅(SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于反應(yīng)2SiHCl3（g)SiH2Cl2（g）+SiCl4(g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________(保留2位小數(shù)）。②比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于"或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處=__________(保留1位小數(shù)）。5．【2018新課標1卷、節(jié)選】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4（g)完全分解)：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840。342。5.45.949.261。262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×(kPa·min?1），t=62min時,測得體系中=2。9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。(2）對于反應(yīng)2N2O5(g）eq\o(→,\s\up7（)）4NO2（g）+O2(g)，R.A。Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3eq\o(→,\s\up7（))NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3eq\o（→，\s\up7(）)2NO2快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________(填標號）.A．v(第一步的逆反應(yīng))〉v（第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高1．【2018屆青海西寧五中月考】對于反應(yīng)mA＋nB=pC,下列說法正確的是（）A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的B．其他條件不變,增大壓強，反應(yīng)速率加快C．若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快2．【2018屆山西大同一中月考】為探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是()混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00。52。55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10B．反應(yīng)一段時間后，實驗A、E中的金屬呈暗紅色C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快3．【2018貴陽摸底考試】在一定溫度下，10mL0。40mol·L－1H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況）如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（)t/min0246810V(O2）/mL0。09。917。222。426.529。9A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·（L·min）-1B．6~10min的平均反應(yīng)速率:v（H2O2）＜3。3×10－2mol·(L·min)-1C．反應(yīng)至6min時,c（H2O2)＝0。30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%4.【2018河南洛陽上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考】關(guān)于有效碰撞理論,下列說法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大5。【2018豫南豫北名校第二次聯(lián)考如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（）A．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A?、B?、C?的混合溶液（均與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C?B．圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為X+3YZD．圖4表示一定條件下反應(yīng)：ClCH2CH2OH(g）ClCH=CH2（g)+H2O（g)ΔH〉0，氯乙醇的濃度與溫度和時間的關(guān)系，則反應(yīng)速率大小關(guān)系為v逆（M）〈v正(N)6.【2018江西贛州十四縣(市）聯(lián)考】一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2（g）2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol—1，5min時達到平衡,測得反應(yīng)放熱166。6kJ。下列說法錯誤的是(）A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v（O2)=0.017mol·L-1·min-1B．條件不變，起始時向容器中充入4molSO2和2molO2，平衡時反應(yīng)放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．n(O27.【2018陜西部分學(xué)校摸底檢測】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g）+H2O(g）ΔH1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會發(fā)生副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g)+H2O(g)ΔH2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2〉0B．增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率C．生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=c8。【2018成都調(diào)研】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g）Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)=a-bt1C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小9．【2018吉林中學(xué)二?！竣瘛；瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是________。A．調(diào)味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑Ⅱ.下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？(1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：____________。（2）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：____________。（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快:__________。Ⅲ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖：（1)比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正________（填“＞”“＝”或“＜”)v逆.（2）若t2＝2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。（3）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________.（4）如果升高溫度，則v逆________（填“增大”“減小”或“不變")。10．【2018屆浙江臺州期末】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g)＋B（g)2C(g)＋2D（g）ΔH<0，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0。8mol，則：(1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________.(2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________.（3)10s末，生成物D的濃度為______________.（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”“減小”或“不變”）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③使用催化劑④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))答案與解析答案與解析一、考點透視1.【答案】B【解析】本題考察的是化學(xué)實驗的基本操作，要仔細讀題，理解實驗基本操作內(nèi)容.A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快,選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時溶液應(yīng)該顯酸性,應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確.2?！敬鸢浮緿【解析】本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識.根據(jù)題目的反應(yīng),主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。A．加入NaOH，中和HBr,平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量.選項A正確。B．增大HBr濃度,平衡正向移動,有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的2倍，比例不變(兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1∶1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1∶1。選項C正確.D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時間.選項D錯誤。3.【答案】CD【解析】對比容器的特點,將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強,將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2>υ1,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c2>2c1，p2〈2p1，α1(SO2)+α2(SO3)〈1，容器1和容器2溫度相同,K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3〉υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3〈c1，p3>p1，α3(SO2)〈α1（SO2），K3<K1。根據(jù)上述分析，A項,υ2>υ1，c2〉2c1，A項錯誤；B項，K3<K1，p2<2p1，p3>p1,則p2〈2p3，B項錯誤;C項，υ3〉υ1，α3(SO2)〈α1(SO2)，C項正確；D項，c2>2c1，c3<c1，則c2〉2c3，α1（SO2)+α2（SO3）〈1，α3(SO2)〈α1（SO2),則α2(SO3)+α3(SO2)<1,D項正確；答案選CD.4?！敬鸢浮浚?）①22;0。02；②大于;1.3【解析】（1)①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達到平衡用得時間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol·L-1，得到：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反應(yīng)：0.220.110。11（轉(zhuǎn)化率為22%）平衡:0.780。110。11所以平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。②a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等,而a點的溫度更高,所以速率更快，即Va＞Vb。根據(jù)題目表述得到v正=，v逆=，當反應(yīng)達平衡時v正=v逆，v正==＝v逆=，所以，eq\f（k正，k逆)=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4實際就是平衡常數(shù)K值，所以eq\f（v正，v逆）=0.02。a點時,轉(zhuǎn)化率為20%2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反應(yīng)：0。20.10.1（轉(zhuǎn)化率為20％)平衡:0.80。10。1所以xSiHCl3=0.8；xsiH2Cl2=xSiCl4=0.1；所以eq\f（v正，v逆）=eq\f(k正,k逆)=x2SiHCl3xsiH2Cl5.【答案】（1）30。0;6.0×10－2（2)AC【解析】（1）根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1∶2，又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2。9kPa×2＝5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa－5。8kPa＝30。0kPa,因此此時反應(yīng)速率v＝2。0×10－3×30＝6。0×（kPa·min－1）；(2）根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷。A.第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確;B.根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO,B錯誤；C。根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效,C正確；D。第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。二、考點突破1?！敬鸢浮緿【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比,其數(shù)值與計量數(shù)有關(guān)，故A錯誤；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的狀態(tài)未知，而壓強的改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，故B錯誤；如果B是固體物質(zhì)，增加或減小B的物質(zhì)的量，B的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，故D正確。2?！敬鸢浮緼【解析】A項,本實驗是探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，所以V1＝30,V6＝10，故A正確；B項，A中沒有加入硫酸銅,鋅與稀硫酸反應(yīng)后，鋅的表面凹凸不平,有很多細小的鋅的顆粒，由于顆粒很小，光被完全吸收，所以看到的固體是灰黑色,E中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面,金屬變?yōu)樽霞t色,故B錯誤；C項，銀能被鋅置換出來,而鎂不能，所以與CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C錯誤；D項，因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降,故D錯誤。3?！敬鸢浮緾【解析】2H2O2eq\o（=,\s\up7(MnO2）)2H2O＋O2↑.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）＝0.001mol,n（H2O2）＝2n（O2）＝0。002mol，v（H2O2）＝eq\f(0.002mol,0.01L×6min）≈3.3×10－2mol·（L·min）—1，A正確；eq\f(22.4，6）＝3。73，eq\f（29.9－22。4,10－6）＝1。88〈3。73，即單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣,0～6min大于6～10min,故6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2）＜3.3×10－2mol·(L·min）?1,B正確；6min時，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－eq\f(0.002,0.01）mol·L－1＝0.20mol·L－1，C錯誤;6min時，H2O2的分解率為eq\f（0.20,0。40)×100％＝50％,D正確。4?！敬鸢浮緾【解析】能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞才能稱為有效碰撞，A項錯誤;增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分數(shù)不變,B項錯誤;升高溫度，能使更多的分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿拥陌俜謹?shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，C項正確;恒溫恒容下,通入不反應(yīng)的氣體，增大了壓強，但氣體反應(yīng)物的濃度不變,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。5.【答案】D【解析】分析題圖1可知,—lgc(X?）越大,則c（X?）越小，越先生成沉淀,則首先生成沉淀的是A?，故A錯誤；當正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯誤；當反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同，分析題圖3可知，當X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量比值為3時,平衡轉(zhuǎn)化率相同，則方程式中X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1,且Z的化學(xué)計量數(shù)不能確定,故C錯誤；升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，氯乙醇的濃度減小，因此T1<T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時間越短,與圖像符合，因此平衡時vT1〈vT2,則v逆(M)〈vT1〈v正6?！敬鸢浮緽【解析】測得反應(yīng)放熱166。6kJ,則SO2、O2的轉(zhuǎn)化率為166.6196×100％=85％,故0～5min內(nèi),v（O2)=0.1mol·L-1×85%5min=0。017mol·L-1·min—1，A項正確;條件不變，起始時向容器中充入4molSO2和2molO2，相當于增大壓強，由于加壓時平衡正向移動,故放出的熱量大于166.6kJ×2=333。2kJ，B項錯誤；若增大O2的濃度,則平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確;起始時充入的SO2和O2的量一定，n(O7.【答案】C【解析】由題圖可知,隨著溫度的升高，CH3OH的產(chǎn)率逐漸減小，CO2（g）+3H2（g)CH3OH（g）+H2O（g)平衡逆向移動，則ΔH1〈0；CO的產(chǎn)率隨溫度的升高而逐漸增大,CO2（g）+H2（g）CO(g）+H2O(g）平衡正向移動,則ΔH2>0，A項正確,C項錯誤;對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強越大反應(yīng)速率越快,且合成CH3OH的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率，B項正確；合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=c(CH8.【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知,T1〉T2，溫度越高平衡時c（X)越大，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),M點X的轉(zhuǎn)化