化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題(供參考)

文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫.支持.2017--2018學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題說明：1．本試卷分第I卷（1—4頁）和第II卷（5—8頁），全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64第I卷（選擇題共48分）單項(xiàng)選擇題：包含16小題，每題3分，共計(jì)48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。．．．．1.以下說法正確的選項(xiàng)是22△A.同溫同壓下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H同樣等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完整燃燒，后者放出的能量多在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不必然都陪同著能量變化2．關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的選項(xiàng)是．為了使反應(yīng)充分，能夠向酸（堿）中分次加入堿（酸）B．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完整，能夠使酸或堿適合過分C．中和熱為必然值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均沒關(guān)D．用銅絲取代玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大3．稀氨水中存在著以下平衡:NH3?H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入適合的物質(zhì)是（忽略溶解熱）①NH4C1固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱A.僅①②③⑤B.僅③⑤C.僅③D.僅①③4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能夠自覺進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)④碳棒不能夠用來作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．以下化學(xué)方程式中，不正確的選項(xiàng)是文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫.支持.A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJmol·-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4222△-1CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)H=－890.3kJmol·B．必然條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJmol·-1C．在101kPa時(shí)，2gH2完整燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：222△-12HO(l)=2H(g)+O(g)H=+571.6kJmol·△-1，則CH3D．HCl和NaOH反應(yīng)中和熱H=－57.3kJ·molCOOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于-16．5.6g鐵粉投入到盛有100mL3molL·稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉恰好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，以下表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的選項(xiàng)是A．v(Fe)＝0.5mol/(Lmin)·B．v(HSO)＝1.5mol/(Lmin)·24C．v(H2SO4)＝0.5mol/(Lmin)·D．v(FeSO4)＝1mol/(Lmin)·7．以下事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)-1+-1④0.1mol·LHNO2溶液中，c(H)=0.015molL·⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，右圖水的電離平衡曲線能夠從C點(diǎn)到D點(diǎn)A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．以下列圖表示兩個(gè)常有固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO依據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷以下說法正確的選項(xiàng)是A.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)C.能夠在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②系統(tǒng)中N2的轉(zhuǎn)變率相等9．某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行以下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，以下狀況必然能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①單位時(shí)間內(nèi)，有3molB反應(yīng)，同時(shí)有2molC生成②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫.支持.③單位時(shí)間內(nèi)，有1molA生成，同時(shí)有2molC生成④氣體的密度不隨時(shí)間而變化⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑥用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤．以下條件下，對(duì)應(yīng)離子必然能大批共存的是A．在2CO3溶液中：Al3＋＋、SO42－、NO－、NH43＋－＋－B．pH＝7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3C．使甲基橙變紅的溶液中：＋－、SO42－＋NH4、Cl、Mg2D．25℃時(shí)，水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中：K、Ba2＋－－＋11．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線以下列圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，能夠用降溫的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C12．在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的積淀溶解平衡曲線以下列圖，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10-11B．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和X點(diǎn)，水的離子積Kw相等C．圖中a=2×10-4D．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點(diǎn)變成X點(diǎn)．某小組為研究金屬的腐化與防備，設(shè)計(jì)以下列圖裝置。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐化，開關(guān)K應(yīng)置于M處B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會(huì)加快鐵的腐化C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e

-

=Fe3+．工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置以下列圖，此中陰極和陽極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法正確的選項(xiàng)是文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫.支持.A．b電極反應(yīng)式：2H2O+4e-2+=O↑+4HB．離子交換膜d為陰離子交換膜C．丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液D．a(chǎn)電極連接電源的正極作陽極-1-115．室溫下，將0.10molL·鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線以下列圖。已知：pOH=-lgc(OH-)。以下說法正確的選項(xiàng)是+32-4A．M點(diǎn)所示溶液c(NH)+c(NH·HO)=c(Cl)B．N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點(diǎn)所示耗資鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積同樣16．在必然條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-1以下列圖能正確表示該反應(yīng)相關(guān)物理量變化規(guī)律的是（注：圖中半衰期指任一濃度N2O耗資一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）第Ⅱ卷（非選擇題共52分）注意事項(xiàng)：考生務(wù)必在規(guī)定的地方，規(guī)范答題。筆跡書寫工整、清楚。（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。依據(jù)要求回答問題。（1）必然溫度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向搬動(dòng)；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）99℃時(shí)，KW＝1.0×10-12mol2·L-2，該溫度下測(cè)得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣____________。2A．鹽酸多B．HA多C．同樣多D．沒法確立③將0.1mol·L－12－1氨水等體積混雜，完整反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)HA溶液與0.2molL·系式為___________________________。文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫.支持.（3）已知常溫下，H23al-2，Ka2-7，H23al-7，SO的電離常數(shù)為K＝1.54×10＝×10CO的電離常數(shù)為K＝4.30×10Ka2＝5.60×10-11。①以下微粒能夠大批共存的是________(填字母)。a．CO32-

、HSO3-b．HCO3-、HSO3-c．SO32-、HCO3-d．H2SO3、HCO3-②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的擺列序次是______________。（4）0.1mol·L-1的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中c(H2A)_________c(A2-)(填“>、”“<或”“=”)，作出此判斷的依據(jù)是______________________________________(用文字講解)。18.（14分）乙苯（）是重要的有機(jī)溶劑和工業(yè)原料。④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)以下表所示：化學(xué)鍵C—HC—CC＝CC－ClH－Cl鍵能（kJ·mol-1）412348x341432請(qǐng)回答：（1）x＝。（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，解析增大壓強(qiáng)對(duì)③的影響為。（提示：從對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)變率角度回答）（3）①△H4＝。②T1℃時(shí)，向初步容積為10L的恒容密閉容器中充入1mol(g)和2molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)。10min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得(g)的物質(zhì)的量為0.75mol。則T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。③上述反應(yīng)中，(g)的平衡轉(zhuǎn)變率α與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫.支持.以下列圖。則：Ⅰ.A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(A)K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ.A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v正(A)v正(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。④T1℃時(shí)，向初步容積為10L的恒壓密閉容器中充入1mol(g)和2molH2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。10min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得(g)的物質(zhì)的量為0.75mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。（12分）甲醇是一種重要的化工原料和新式燃料。以下列圖是甲醇燃料電池工作的表示圖，此中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積同樣。(1)甲中正極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)乙裝置中初始時(shí)電解化學(xué)方程式為。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系右圖，則D極的電極反應(yīng)式為，混雜液中c(Fe3+)=。反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完整積淀，需要_________________mL5.0mol?L-1NaOH溶液。(4)FeCl3溶液可腐化印刷電路板，其反應(yīng)為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則負(fù)極反應(yīng)式為。20．（14分）FeCl擁有凈水作用，而高鐵酸鈉(NaFeO)易溶于水，是一種新式多功能水辦理劑，辦理污324水比FeCl3高效。請(qǐng)回答以下問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，(1)FeCl3凈水的原理是。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(填寫數(shù)值)。(2)25℃時(shí)pH=3的溶液中，F(xiàn)e3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=mol?L－1。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：文檔本源為:從網(wǎng)絡(luò)采集整理.word版本可編寫.支持.＋＋＋3＋H＋H221FeOFe(OH)KFe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K2＋＋Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的序次是。經(jīng)過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采納的方法是(填序號(hào))。a.降溫b.加水稀釋c.加入NaHCO3d.加入NH4Cl(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。②圖甲裝置中的電源采納NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖乙所示。電極a與甲池中（填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”）連接，電極b的反應(yīng)式為________________________。高二化學(xué)試題參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2.B3.C（12分）（1）逆（1分）增大（1分）2）①H2A===2H＋＋A2－（1分）②C（1分）c(NH4+)+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)（2分）3）①bc（2分）c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)（2分）（4）＞；(1分)NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度(1分)；（14分）2分）1）615（2）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不搬動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率不變（2分）（3）①—

121kJ

·mol

-1（

2

分）

②24

（2

分）③大于（2

分）

小于（

2

分）