2022年四川省達州市中考化學試卷解析版

2022年四川省達州市中考化學試卷一、選擇題（本大題8個小題，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．（3分）下列具有達州特色的農(nóng)副產(chǎn)品的加工過程，主要發(fā)生化學變化的是（）A．釀“苞谷燒”酒 B．編制竹簍 C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包裝“燈影牛肉”2．（3分）正確的實驗操作是化學實驗成功的重要保證。下列實驗操作正確的是（）A．滴加液體 B．稱取8.0g氫氧化鈉固體 C．測定溶液的pH D．蒸發(fā)氯化鈉溶液3．（3分）藍莓富含花青素（C15H11O6）?；ㄇ嗨厥且环N水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，酸性時為紅色，堿性時為藍色。下列有關說法正確的是（）A．花青素是有機物 B．花青素中碳、氫、氧的質(zhì)量比為15：11：6 C．花青素由碳原子、氫原子、氧原子構成 D．在氫氧化鈉溶液中滴入藍莓汁液，溶液呈紅色4．（3分）化學與我們的生產(chǎn)生活息息相關。下列說法不正確的是（）A．碘是人體所需要的一種微量元素，缺碘會導致甲狀腺腫大 B．紙箱著火用水澆滅，降低了可燃物的著火點 C．洗滌劑具有乳化作用，能用于清洗油污 D．鑒別聚酯纖維和羊毛可用灼燒聞氣味的方法5．（3分）甲醛（CH2O）是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健康?？茖W家們研究發(fā)現(xiàn)，使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉(zhuǎn)化，從而降低甲醛的危害。其反應過程的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．參加反應的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：2 B．該反應一定有元素的化合價發(fā)生變化 C．反應前后原子的種類、數(shù)目不變 D．反應前后分子的種類改變6．（3分）t1℃時，將相同質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入到盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為兩物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3 B．將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3 D．若取t3℃時KNO3和KCl的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，析出晶體較多的是KNO37．（3分）下列圖像分別與選項中的操作相對應，合理的是（）A．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 B．在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷 C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 D．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液8．（3分）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉（鐵粉過量），待溶液中CuSO4反應完全后，過濾，所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為（）A．20% B．16% C．10% D．8%六、填空題（本題7個小題，共29分?；瘜W方程式每個2分，其余每空1分）9．（3分）化學用語是學習和研究化學的基礎。請用適當?shù)幕瘜W用語填空。（1）通常狀況下，密度最小的氣體是。（2）兩個氫氧根離子。（3）五氧化二磷中磷元素的化合價。10．（5分）為打造成渝地區(qū)雙城經(jīng)濟圈北翼振興戰(zhàn)略支點，達州市在打造能源化工、新材料、農(nóng)產(chǎn)品加工3個千億級產(chǎn)業(yè)帶的同時，也要積極打好“藍天、碧水、凈土”保衛(wèi)戰(zhàn)。（1）為建成全國性綜合交通樞紐城市，達州市大力實施“經(jīng)濟發(fā)展、交通先行”戰(zhàn)略，在基礎設施建設中選擇應用新材料。達州新建機場——金埡機場使用了大量玻璃鋼材料，玻璃鋼是一種（填字母序號）。A.復合材料B.無機非金屬材料C.合成材料（2）自2013年以來，達州以水稻、油菜、玉米、薯類等為重點，建設“川渝糧倉”，糧食總產(chǎn)量連續(xù)9年保持在六十億斤以上，穩(wěn)居全省第一。①大米、玉米、薯類中主要富含的營養(yǎng)素是（填字母序號）。A.蛋白質(zhì)B.油脂C.糖類D.維生素②抓三農(nóng)促振興，堅定建設農(nóng)業(yè)強市。2022年，我市規(guī)劃大豆種植須達到53.5萬畝。正所謂：“莊稼一枝花，全靠肥當家”。大豆等農(nóng)作物生長期間常需施加一些肥料。下列屬于復合肥料的是（填字母序號）。A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2SO4（3）2021年3月全國兩會期間提出，2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”。實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。請寫出一條生活中踐行“低碳”生活的具體做法：。（4）“碧水”就得保護好水資源。下列關于水資源保護的做法正確的是（填字母序號）。A.為了改善水質(zhì)，向其中加入大量的凈水劑和消毒劑B.為保護好水資源，禁止使用化肥和農(nóng)藥C.大量開采利用地下水D.工業(yè)廢水處理達標后再排放11．（3分）化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎學科。（1）圖Ⅰ是五種微粒的結構示意圖。①上述微粒共表示種元素。②上述五種微粒中，化學性質(zhì)相似的兩種原子是（填字母序號）。（2）元素周期表是學習化學的重要工具。由圖Ⅱ知，氯元素的相對原子質(zhì)量為。12．（4分）在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），請回答下列問題：（1）小明應稱取NaCl固體g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時小明應該（填字母序號）。A.增加適量NaClB.減少適量NaClC.增加砝碼D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母（2）量取蒸餾水時，小明應選擇（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）下列因素會造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是（填字母序號）。A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，NaCl灑落D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出13．（4分）已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，C由兩種元素組成，D廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領域，五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化）。部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答下列問題：（1）B物質(zhì)的化學式為。（2）A和C反應的化學方程式為。（3）C和E反應的實質(zhì)為。14．（5分）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖：已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是。（2）濾渣中除泥沙外還有（填化學式）。（3）反應③的化學反應方程式為。（4）海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉(zhuǎn)化過程的目的。15．（5分）鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一。人類為金屬的銹蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。（1）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的原理：（用化學方程式表示）。（2）鋼鐵生銹是鐵與空氣中發(fā)生化學反應的結果。（3）處理某廢舊金屬后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3兩種溶質(zhì)，為回收其中的金屬，向該溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子是；濾渣中可能含有。七、實驗探究題（本題2個小題，共16分?；瘜W方程式每個2分，其余每空1分）16．（7分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學。結合下列實驗裝置圖回答有關問題。（1）A裝置中儀器a的名稱是。（2）通常狀況下，H2S是一種密度比空氣大、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水。實驗室用塊狀的硫化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應制取硫化氫氣體。①制取H2S氣體的發(fā)生裝置可選用（填字母序號）。②若用C裝置來收集H2S，氣體應從端（填a或b）進入集氣瓶。（3）某化學興趣小組用圖2裝置探究MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果，設計的方案和記錄的數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號過氧化氫溶液催化劑收集50mLO2所用時間實驗130mL2%粉末狀MnO20.2g21s實驗230mL2%粉末狀CuOag47s①表格中a的值為。②實驗1中制取氧氣的化學反應方程式為。③結論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結論的依據(jù)是。17．（9分）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在工業(yè)生產(chǎn)所得的碳酸鈉產(chǎn)品中往往會混有少量的氯化鈉。某校化學興趣小組同學想探究某產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)討論后設計了如下兩種實驗方案?！静殚嗁Y料】堿石灰的主要成分是CaO和NaOH。【設計與實驗】方案甲：“氣體質(zhì)量法”（1）按如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品于裝置A中。（2）打開止水夾K通入一段時間的氮氣后，稱量裝置C的質(zhì)量，并記錄。（3）關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞向A裝置中注入足量的稀硫酸，關閉活塞。（4）待裝置A中無氣泡產(chǎn)生后打開止水夾K，再次通入氮氣一段時間后，關閉止水夾K，第二次稱量裝置C的質(zhì)量，并記錄。（5）計算?！痉治雠c討論】①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②裝置B中濃硫酸的作用是。③步驟（4）中再次通入氮氣的目的是。④裝置D的作用是。方案乙：“沉淀質(zhì)量法”寫出上述流程中相關反應的化學方程式：?！镜贸鼋Y論】同學們經(jīng)過實驗，最終都計算出了樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。請你根據(jù)方案乙中測定的相關數(shù)據(jù)，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%（用含有m、n的代數(shù)式表示）?！痉此寂c交流】同學們經(jīng)過討論認為方案乙優(yōu)于方案甲，理由主要是（填字母序號）。A.節(jié)約能源B.操作簡便C.保護環(huán)境八、計算題（本大題只有一個小題，共6分）18．（6分）某廠生產(chǎn)的NaCl樣品中含有少量MgCl2雜質(zhì)。該廠質(zhì)檢員稱取20g該樣品，完全溶解在100g蒸餾水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請回答：（1）樣品中MgCl2的質(zhì)量為g。（2）計算恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

2022年四川省達州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題8個小題，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．（3分）下列具有達州特色的農(nóng)副產(chǎn)品的加工過程，主要發(fā)生化學變化的是（）A．釀“苞谷燒”酒 B．編制竹簍 C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包裝“燈影牛肉”【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、釀“苞谷燒”酒，有新物質(zhì)酒精等生成，屬于化學變化，故選項正確。B、編制竹簍的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。C、采摘“巴山雀舌”茶，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。D、包裝“燈影牛肉”的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。2．（3分）正確的實驗操作是化學實驗成功的重要保證。下列實驗操作正確的是（）A．滴加液體 B．稱取8.0g氫氧化鈉固體 C．測定溶液的pH D．蒸發(fā)氯化鈉溶液【分析】A、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。C、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3．（3分）藍莓富含花青素（C15H11O6）?；ㄇ嗨厥且环N水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，酸性時為紅色，堿性時為藍色。下列有關說法正確的是（）A．花青素是有機物 B．花青素中碳、氫、氧的質(zhì)量比為15：11：6 C．花青素由碳原子、氫原子、氧原子構成 D．在氫氧化鈉溶液中滴入藍莓汁液，溶液呈紅色【分析】A、根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外），進行分析判斷。B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。C、根據(jù)花青素的微觀構成，進行分析判斷。D、根據(jù)花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，酸性時為紅色，堿性時為藍色，進行分析判斷。【解答】解：A、花青素是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確。B、花青素中碳、氫、氧的質(zhì)量比為（12×15）：（1×11）：（16×6）≠15：11：6，故選項說法錯誤。C、花青素是由花青素分子構成的，花青素分子由碳原子、氫原子、氧原子構成，故選項說法錯誤。D、花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，酸性時為紅色，堿性時為藍色；氫氧化鈉溶液顯堿性，在氫氧化鈉溶液中滴入藍莓汁液，溶液呈藍色，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義與有關計算等是正確解答本題的關鍵。4．（3分）化學與我們的生產(chǎn)生活息息相關。下列說法不正確的是（）A．碘是人體所需要的一種微量元素，缺碘會導致甲狀腺腫大 B．紙箱著火用水澆滅，降低了可燃物的著火點 C．洗滌劑具有乳化作用，能用于清洗油污 D．鑒別聚酯纖維和羊毛可用灼燒聞氣味的方法【分析】A、根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷。B、根據(jù)滅火的原理，進行分析判斷。C、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷。D、根據(jù)聚酯纖維和羊毛的鑒別方法，進行分析判斷。【解答】解：A、碘是人體所需要的一種微量元素，是合成甲狀腺激素的主要元素，缺碘會導致甲狀腺腫大，故選項說法正確。B、紙箱著火用水澆滅，使溫度降到著火點以下，而不是降低了可燃物的著火點，故選項說法錯誤。C、洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故選項說法正確。D、鑒別聚酯纖維和羊毛可用灼燒聞氣味的方法，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產(chǎn)生特殊氣味的是聚酯纖維，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握聚酯纖維和羊毛的鑒別方法、滅火的原理、洗滌劑具有乳化作用等是正確解答本題的關鍵。5．（3分）甲醛（CH2O）是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健康。科學家們研究發(fā)現(xiàn)，使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉(zhuǎn)化，從而降低甲醛的危害。其反應過程的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．參加反應的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：2 B．該反應一定有元素的化合價發(fā)生變化 C．反應前后原子的種類、數(shù)目不變 D．反應前后分子的種類改變【分析】根據(jù)反應過程的微觀示意圖，該反應是1個分子和1個分子反應生成1個分子和1個分子，進行分析解答。【解答】解：A、由反應過程的微觀示意圖，該反應是1個分子和1個分子反應生成1個分子和1個分子，參加反應的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：1，故選項說法錯誤。B、該反應中是單質(zhì)，該反應一定有元素的化合價發(fā)生變化，故選項說法正確。C、由質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，故選項說法正確。D、該反應是1個分子和1個分子反應生成1個分子和1個分子，反應前后分子的種類改變，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關鍵。6．（3分）t1℃時，將相同質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入到盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為兩物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3 B．將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3 D．若取t3℃時KNO3和KCl的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，析出晶體較多的是KNO3【分析】A、根據(jù)t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，進行分析判斷。B、根據(jù)氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，選項沒有指明加入溶質(zhì)的質(zhì)量，進行分析判斷。C、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，進行分析判斷。D、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，進行分析判斷。【解答】解：A、t1℃時，將相同質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入到盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后，甲中溶質(zhì)全部溶解，乙中有剩余；t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則甲燒杯中的溶質(zhì)為KCl，故選項說法錯誤。B、氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，但選項沒有指明加入溶質(zhì)的質(zhì)量，將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中可能仍然有固體剩余，也可能全部溶解，故選項說法錯誤。C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，故選項說法錯誤。D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小，若取t3℃時KNO3和KCl的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，則析出晶體較多的是KNO3，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。7．（3分）下列圖像分別與選項中的操作相對應，合理的是（）A．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 B．在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷 C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 D．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，進行分析判斷。B、根據(jù)紅磷燃燒放出大量的熱，隨著反應的進行氧氣被消耗，壓強逐漸減小，進行分析判斷。C、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，進行分析判斷。D、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，進行分析判斷。【解答】解：A、向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，故選項圖象錯誤。B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖象錯誤。C、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故選項圖象正確。D、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，故選項圖象錯誤。故選：C?！军c評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。8．（3分）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉（鐵粉過量），待溶液中CuSO4反應完全后，過濾，所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為（）A．20% B．16% C．10% D．8%【分析】根據(jù)反應后固體的質(zhì)量增加了10.4g﹣10.0g＝0.4g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸銅的質(zhì)量，進而計算出原溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：設參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加561606464﹣56＝8x10.4g﹣10.0g＝0.4gx＝8g原溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝16%。故選：B?！军c評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的前提和關鍵。六、填空題（本題7個小題，共29分。化學方程式每個2分，其余每空1分）9．（3分）化學用語是學習和研究化學的基礎。請用適當?shù)幕瘜W用語填空。（1）通常狀況下，密度最小的氣體是H2。（2）兩個氫氧根離子2OH﹣。（3）五氧化二磷中磷元素的化合價2O5?！痉治觥浚?）通常狀況下，密度最小的氣體是氫氣。（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字。（3）化合價的表示方法，在該元素符號的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后?！窘獯稹拷猓海?）通常狀況下，密度最小的氣體是氫氣，其化學式為：H2。（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫氧根離子可表示為：2OH﹣。（3）由化合價的表示方法，在該元素符號的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故五氧化二磷中磷元素顯+5價可表示為：2O5。故答案為：（1）H2；（2）2OH﹣；（3）2O5?！军c評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵。10．（5分）為打造成渝地區(qū)雙城經(jīng)濟圈北翼振興戰(zhàn)略支點，達州市在打造能源化工、新材料、農(nóng)產(chǎn)品加工3個千億級產(chǎn)業(yè)帶的同時，也要積極打好“藍天、碧水、凈土”保衛(wèi)戰(zhàn)。（1）為建成全國性綜合交通樞紐城市，達州市大力實施“經(jīng)濟發(fā)展、交通先行”戰(zhàn)略，在基礎設施建設中選擇應用新材料。達州新建機場——金埡機場使用了大量玻璃鋼材料，玻璃鋼是一種A（填字母序號）。A.復合材料B.無機非金屬材料C.合成材料（2）自2013年以來，達州以水稻、油菜、玉米、薯類等為重點，建設“川渝糧倉”，糧食總產(chǎn)量連續(xù)9年保持在六十億斤以上，穩(wěn)居全省第一。①大米、玉米、薯類中主要富含的營養(yǎng)素是C（填字母序號）。A.蛋白質(zhì)B.油脂C.糖類D.維生素②抓三農(nóng)促振興，堅定建設農(nóng)業(yè)強市。2022年，我市規(guī)劃大豆種植須達到53.5萬畝。正所謂：“莊稼一枝花，全靠肥當家”。大豆等農(nóng)作物生長期間常需施加一些肥料。下列屬于復合肥料的是B（填字母序號）。A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2SO4（3）2021年3月全國兩會期間提出，2030年“碳達峰”，2060年“碳中和”。實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。請寫出一條生活中踐行“低碳”生活的具體做法：利用公共交通工具出行（合理即可）。（4）“碧水”就得保護好水資源。下列關于水資源保護的做法正確的是D（填字母序號）。A.為了改善水質(zhì)，向其中加入大量的凈水劑和消毒劑B.為保護好水資源，禁止使用化肥和農(nóng)藥C.大量開采利用地下水D.工業(yè)廢水處理達標后再排放【分析】（1）根據(jù)材料的分類方法進行分析；（2）①根據(jù)各種食物富含的營養(yǎng)素進行分析；②根據(jù)復合肥的概念進行分析；（3）根據(jù)“低碳”生活的做法進行分析；（4）根據(jù)水資源的保護方法進行分析?！窘獯稹拷猓海?）通常把材料分成四大類：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料。金屬材料包括金屬與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特別性能的材料；玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選：A；（2）①大米、玉米、薯類中主要富含的營養(yǎng)素是淀粉，屬于糖類，故選：C；②A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥；B、NH4H2PO4中含有氮、磷、鉀三種元素屬于復合肥；C、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥；故選：B；（3）低碳生活的做法有少使用一次性木筷、使用公共交通工具出行等，故答案為：利用公共交通工具出行（合理即可）；（4）A、為了改善水質(zhì)，不可向其中加入大量的凈水劑和消毒劑，會對人體造成危害，A說法錯誤；B、為保護好水資源，不能禁止使用化肥和農(nóng)藥，應該是合理使用，B說法錯誤；C、應該合理開采利用地下水，C說法錯誤；D、工業(yè)廢水需經(jīng)處理達標后才可排放，可以防止水體受到污染，D說法正確；故選：D?！军c評】此題難度不大，考查較為基礎，考查化學在生活中應用。11．（3分）化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎學科。（1）圖Ⅰ是五種微粒的結構示意圖。①上述微粒共表示4種元素。②上述五種微粒中，化學性質(zhì)相似的兩種原子是BD（填字母序號）。（2）元素周期表是學習化學的重要工具。由圖Ⅱ知，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45?！痉治觥浚?）①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，進行分析解答。②根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，進行分析解答。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答。【解答】解：（1）①不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，CE核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素。②元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，上述五種微粒中，化學性質(zhì)相似的兩種原子是BD。A中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；C的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學性質(zhì)不相似。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45。故答案為：（1）①4；②BD；（2）35.45?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。12．（4分）在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），請回答下列問題：（1）小明應稱取NaCl固體3g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時小明應該B（填字母序號）。A.增加適量NaClB.減少適量NaClC.增加砝碼D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母（2）量取蒸餾水時，小明應選擇50mL（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）下列因素會造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是AC（填字母序號）。A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，NaCl灑落D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，天平指針偏左，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，進行分析解答。（2）根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量和體積，進而判斷所需量筒的量程。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明藥品的質(zhì)量大于需要的質(zhì)量，應減少適量NaCl，直至天平平衡。（2）溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣3g＝47g（合47mL），應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。（3）A、量取蒸餾水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。B、量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。C、將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，NaCl灑落，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。D、配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故答案為：（1）3；B；（2）50mL；（3）AC?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。13．（4分）已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，C由兩種元素組成，D廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領域，五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化）。部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答下列問題：（1）B物質(zhì)的化學式為HCl。（2）A和C反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）C和E反應的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結合生成水分子?！痉治觥緼、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，氧化鐵為紅棕色粉末，B為氧化鐵；C由兩種元素組成，D廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領域，則D為碳酸鈉；碳酸鈉、氧化鐵均能與酸反應，鹽酸中含有兩種元素，則C為鹽酸；B能轉(zhuǎn)化為A，A能與鹽酸反應，則A為鐵；鹽酸能與E反應，E能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉能與鹽酸反應，氫氧化鈉能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，則E為氫氧化鈉，進行分析解答。【解答】解：A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)，B為紅棕色粉末，氧化鐵為紅棕色粉末，B為氧化鐵；C由兩種元素組成，D廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領域，則D為碳酸鈉；碳酸鈉、氧化鐵均能與酸反應，鹽酸中含有兩種元素，則C為鹽酸；B能轉(zhuǎn)化為A，A能與鹽酸反應，則A為鐵；鹽酸能與E反應，E能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉能與鹽酸反應，氫氧化鈉能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，則E為氫氧化鈉。（1）B物質(zhì)的化學式為HCl。（2）A和C反應，即鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）C和E反應，即鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故答案為：（1）HCl；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子?！军c評】本題有一定難度，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。14．（5分）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖：已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是引流。（2）濾渣中除泥沙外還有Mg（OH）2、CaCO3（填化學式）。（3）反應③的化學反應方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。（4）海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉(zhuǎn)化過程的目的富集氯化鎂?！痉治觥浚?）“操作Ⅰ”能將濾渣和濾液分離，進行分析解答。（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析解答。（3）反應③是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，進行分析解答。（4）根據(jù)海水中氯化鎂含量很少，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）“操作Ⅰ”能將濾渣和濾液分離，是過濾操作，玻璃棒的作用是引流。（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則濾渣中除泥沙外還有Mg（OH）2、CaCO3。（3）反應③是氯化鎂通電分解生成鎂，同時用生成氯氣，反應的化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。（4）海水中含有氯化鎂，但含量很少，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)過①、②兩個步驟將海水中的鎂離子提取出來，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂，反應①、②轉(zhuǎn)化過程的目的是富集氯化鎂。故答案為：（1）引流；（2）Mg（OH）2、CaCO3；（3）MgCl2Mg+Cl2↑；（4）富集氯化鎂?！军c評】本題難度不是很大，理解海水資源綜合利用的部分途徑圖，熟練再問問酸堿鹽的化學性質(zhì)、物質(zhì)分離的方法等是正確解答本題的關鍵。15．（5分）鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一。人類為金屬的銹蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。（1）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化學方程式表示）。（2）鋼鐵生銹是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應的結果。（3）處理某廢舊金屬后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3兩種溶質(zhì)，為回收其中的金屬，向該溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子是亞鐵離子；濾渣中可能含有銅?！痉治觥浚?）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答。（2）根據(jù)鐵銹蝕的條件進行分析解答。（3）鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。（3）鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅。向該溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鐵，一定含有銀，可能含有銅，則濾液中一定含有的金屬離子是亞鐵離子。故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）氧氣、水蒸氣；（3）亞鐵離子；銅?！军c評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）、金屬的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關鍵。七、實驗探究題（本題2個小題，共16分。化學方程式每個2分，其余每空1分）16．（7分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學。結合下列實驗裝置圖回答有關問題。（1）A裝置中儀器a的名稱是酒精燈。（2）通常狀況下，H2S是一種密度比空氣大、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水。實驗室用塊狀的硫化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應制取硫化氫氣體。①制取H2S氣體的發(fā)生裝置可選用B（填字母序號）。②若用C裝置來收集H2S，氣體應從b端（填a或b）進入集氣瓶。（3）某化學興趣小組用圖2裝置探究MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果，設計的方案和記錄的數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號過氧化氫溶液催化劑收集50mLO2所用時間實驗130mL2%粉末狀MnO20.2g21s實驗230mL2%粉末狀CuOag47s①表格中a的值為0.2。②實驗1中制取氧氣的化學反應方程式為2H2O22H2O+O2↑。③結論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結論的依據(jù)是收集50mLO2所用時間氧化銅比二氧化錳多?！痉治觥浚?）A裝置中儀器a的名稱是酒精燈。（2）制取H2S氣體的發(fā)生裝置可選用B（反應物是固體和液體，不需要加熱）。若用C裝置來收集H2S，硫化氫密度比空氣大，氣體應從b進入集氣瓶。（3）為了進行對比，表格中a的值為0.2。過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣。不同的催化劑，催化效果不同。【解答】解：（1）A裝置中儀器a的名稱是酒精燈。故答案為：酒精燈。（2）①制取H2S氣體的發(fā)生裝置可選用B（反應物是固體和液體，不需要加熱）。故答案為：B。②若用C裝置來收集H2S，硫化氫密度比空氣大，氣體應從b進入集氣瓶。故答案為：b。（3）①為了進行對比，表格中a的值為0.2。故答案為：0.2。②實驗1中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學反應方程式為2H2O22H2O+O2↑。故答案為：2H2O22H2O+O2↑。③結論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結論的依據(jù)是收集50mLO2所用時間氧化銅比二氧化錳多。故答案為：收集50mLO2所用時間氧化銅比二氧化錳多?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。17．（9分）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在工業(yè)生產(chǎn)所得的碳酸鈉產(chǎn)品中往往會混有少量的氯化鈉。某?；瘜W興趣小組同學想探究某產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)討論后設計了如下兩種實驗方案?！静殚嗁Y料】堿石灰的主要成分是CaO和NaOH?！驹O計與實驗】方案甲：“氣體質(zhì)量法”（1）按如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品于裝置A中。（2）打開止水夾K通入一段時間的氮氣后，稱量裝置C的質(zhì)量，并記錄。（3）關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞向A裝置