福州市八縣協(xié)作校2022-2022學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期半期聯(lián)考

福州市八縣（市）協(xié)作校2022--2022學(xué)年第一學(xué)期半期聯(lián)考高二理科化學(xué)試卷【完卷時(shí)間：90分鐘；滿分：100分】命題：閩侯三中汪錦龍永泰三中趙子彬?qū)徍耍喝诔侵袑W(xué)鄭繩池可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14O:16Cu:64第Ⅰ卷（選擇題，共44分）一．選擇題（本小題共有22小題，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下述做法符合低碳生活的是（）A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē)D．限制使用電動(dòng)車(chē)2．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度B．增大草酸溶液的濃度C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A、碳酸鈣受熱分解B、乙醇燃燒C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D、氧化鈣溶于水4．在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下電鍍方案中正確的是（）A．銀作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．銀作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Ag+C．銀作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+D．銀作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Ag+5.用惰性電極電解氯化銅溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（）和Cl2B.Cu和O2C.Cu和Cl2D.H2和O26．下列敘述正確的是()A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性在氫前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極B．碳棒上有氣體放出C．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)D．溶液中H+從a極移動(dòng)到b極8．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2—+2e—→C，B—2e—→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．A>B>C>DB．A>B>D>CC．D>A>B>CD．D>C>A>B9．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在2LA．v（A）=mol·L-1·s-1

B．v（C）=mol·L-1·s-1C．v（B）=v（A）/3

D．.v（B）=mol·L-1·s-110．把mol氣體X和氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成molW，若測(cè)得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol·(L·min)－1，則n的值為（）A．1B．2C．311．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)12．已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=-mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）A．吸熱44kJB．吸熱C．放熱44kJD．放熱充電放電13．鎳鎘（Ni—充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A．Cd(OH)2B．CdC．Ni(OH)2D．NiO(OH)14．在U形管中，用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.兩極附近顏色無(wú)明顯變化B.兩極均有氣體產(chǎn)生,且陽(yáng)極所產(chǎn)生的氣體是陰極的兩倍C.陽(yáng)極附近的顏色變紅D.陰極附近的顏色變紅15．如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是()A．A池是電解池B．Fe極是陰極C．B池是原電池D．B池溶液變紅16.下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中，正確的是 （）A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B．在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極C．電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極17．已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（）A．碳的燃燒熱為Q1kJ/molB．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時(shí)放出的熱量多D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為： C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol18．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（）A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞19．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為(

)A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ20．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，△H＝kJ·mol-1，下列敘述正確的是（

）A．2molH2完全燃燒生成水時(shí)放出kJ的熱量B．1mol液態(tài)水完全分解生成H2和O2時(shí)放出的熱量C．2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出kJ的熱量D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)，△H＝kJ·mol-121．在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA.①③④B.②④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥22．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不變，下列各圖是產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（）第Ⅱ部分（非選擇題共56分）二、填空題（本題包括7小題,共56分）23．（3分）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

24.（6分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是akJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是bkJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是ckJ·mol－1。由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出kJ的熱量。25．（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體ABAB針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnCu乙醇無(wú)3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由極流向極（填“A”或“B”）（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極

流向A極

，表明負(fù)極是

電極（填“鎂”或“鋁”）（3）實(shí)驗(yàn)3表明A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕B．銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）26．（5分）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。a極是極，b極是極，負(fù)極反應(yīng)式為：。27.（14分）化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）（2）④電極上的電極反應(yīng)式為（3）①電極上的電極反應(yīng)式

④③滴有酚酞的NaCl溶液②①FeFeC④③滴有酚酞的NaCl溶液②①FeFeCC甲乙（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是、（填序號(hào)）（5）寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總方程式28.（10分）下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲20362502絲20352003粉末2035254絲?351255絲355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)2和3表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快；(2)實(shí)驗(yàn)4中“？”處的溫度分別是℃。(3)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是。29．（10分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：請(qǐng)回答：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫(xiě)元素名稱(chēng))，B電極的電極反應(yīng)式是。②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為51.2g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)福州市八縣（市）協(xié)作校2022--2022學(xué)年第一學(xué)期半期聯(lián)考高二理科化學(xué)答題卷【完卷時(shí)間：90分鐘；滿分：100分】成績(jī)一、選擇題(本小題共有22小題，共44分)題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819202222答案第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）二.填空題（本小題有7小題，共56分）23．（3分）24.（6分）（1）（2）25．（8分）（1）；（2）（3）（4）26．（5分），，27.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）28.（10分）(1)；(2)；(3)；(4)；29．（10分）（1）（2）①②