初三化學化合價教案

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦初三化學化合價教案化合價表示原子之間相互化合時原子得失電子的數(shù)目，是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。化合價的價數(shù)一般等于每個該原子在化合時得失電子的數(shù)量，下面是我為大家整理的初三化學化合價教案5篇，盼望大家能有所收獲!

初三化學化合價教案

一、素養(yǎng)教育目標

(一)學問教學點

1.化合價的含義。

2.元素化合價與化學式的關(guān)系，能依據(jù)化合價書寫化學式或依據(jù)化學式推斷化合價。

(二)力量訓練點通過學習培育同學的推斷力量。

(三)德育滲透點培育同學實事求是的物主義思想

二、教學重點、難點、疑點及解決方法

1.重點

(1)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

(2)記住常見元素的化合價。

2.難點化合價概念的建立。

三、課時支配2課時

四、教具預(yù)備投影片。

五、同學活動設(shè)計

1.由同學觀看投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個數(shù)比，從而復習上節(jié)內(nèi)容引入新課。

2.同學閱讀課本，引出在離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定方法。

3.依據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則由同學書寫常見物質(zhì)的化學式或推斷元素的化合價。

六、教學步驟

(一)明確目標

1.學問目標

(1)了解化合價的概念及含義，初步熟悉化合價的實質(zhì)，記住常見元素的化合價及化合價的一般規(guī)律。

(2)了解化合價與化學式的關(guān)系，會利用化合價原則依據(jù)化合價書寫化學式或依據(jù)化學式推斷元素的化合價。

2.力量目標

培育同學的推斷力量。

3.德育目標

培育同學的實事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價是學?；瘜W課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)學問。在此以前涉及到的有化學式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步學問，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物的學問是給出化合價的依據(jù)。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

[復習引入]

前面我們學習了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步學問，那么，是什么打算了元素化學性質(zhì)?

[回答]

[提問]下面我們看一下投影片，爭論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學式并推斷每種化合物中原子個數(shù)比。

[總結(jié)]

離子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0

原子個數(shù)比：1:11:22:11:12:11:1

共價化合物：HClH20H2S

原子個數(shù)比：1:12:12:1

[新課引入]

從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數(shù)比有確定的數(shù)值，假如不是這個比值就不能形成穩(wěn)定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個數(shù)比又是由原子的外層電子打算的，也就是說，原子的外層電子結(jié)構(gòu)打算了原子之間按肯定數(shù)目相互化合。而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出的一種化學性質(zhì)――化合價。

一、化合價

[閱讀]課本第62、63頁。

[提問]

(1)什么叫做化合價?

(2)元素的化合價是如何表示的?

(3)化合價的實質(zhì)是什么?

(4)單質(zhì)的化合價為什么為零?

[同學爭論]

[回答]

[總結(jié)]

l化合價：元素的原子相互化合時的數(shù)目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質(zhì)。

3.由于化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零

[提問]化合價的正負與數(shù)值是如何確定的?化合價的原則是什么?

[爭論]

[投影片]由同學填寫

二、化合價數(shù)值的確定

化合價數(shù)值化合價的正負

正價負價

離子化合物

共價化合物

化合價原則

[講解]常見元素的化合價。

[總結(jié)]

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價磷，

談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價常見。

[練習]

標出下列化合物中各元素的化合價。

1.Na202.Cu(OH)23.W034.Na2C035.NH4N036.FeS04

[講解]原子團的化合價。

原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

-1-1-2-2+2

如：

OHNO3SO4CO3NH4

[敘述]那么如何依據(jù)化合價確定化學式，已知化學式如何推斷元素的化合價呢?

[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。

[總結(jié)]

四、化合價與化學式的關(guān)系

[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。

留意：

1.依據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，標出(化合)價，找(原子)個數(shù)。

3.不能依據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學式。

(四)總結(jié)、擴展

本節(jié)我們主要學習了化合價，化合價的規(guī)章以及化合價與化學式的關(guān)系。在今后的學習中，同學們應(yīng)留意把各學問點聯(lián)系起來學習，這樣可以使同學們的力量有較大的提高。

七、布置作業(yè)

課本第65頁2、4、5、6題。

八、板書設(shè)計

第六節(jié)化合價

一、化合價

1.化合價：元素的原子相互化合時的數(shù)目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質(zhì)：化合價是元素的化學性質(zhì)。

3.由于化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零

二、化合價數(shù)值的確定

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價常見。

四、化合價與化學式的關(guān)系

留意：1.依據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，

標出(化合)價，找(原子)個數(shù)。

3.不能依據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學式。

初三化學化合價教案2

一、教學目標：

1、理解化學式的概念及含義。把握一些簡潔物質(zhì)的化學式的寫法和讀法，理解化學式前和

2、知道并初步學會應(yīng)用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質(zhì)量的概念。初步把握化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素

4、結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的熟悉，進一步進展你的科學想象力。

二、教學重點、難點

1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。

2、化合物中正、負化合價代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、依據(jù)化學式的有關(guān)計算。

三、教學預(yù)備

四、課時支配：2課時

五、教學過程

第一課時

[復習提問](老師提問)(同學回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能依據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則推求實際存在的物質(zhì)的化學式，把握有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。

(板書)一、什么是化學式：

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

2H2O表示2個水分子。

(思索)化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?不同，由于化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

(留意)

1.純潔物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。

2.有些物質(zhì)的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質(zhì)是由分子構(gòu)成時，這種物質(zhì)的化學式又叫分子式，實際上很多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。

(爭論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學式的寫法和讀法(小結(jié))

(1)單質(zhì):

①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只討論兩種元素組成的化合物)

①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(留意)1.化學式中原子個數(shù)為1時，“1”不標出。

2.化學式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思索)物質(zhì)的化學式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而轉(zhuǎn)變?

(小結(jié))一種物質(zhì)只有一個化學式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學式都為：H2O。

其次課時、化合價：

(老師講解)試驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

(同學看書)：P80表4-6一些常見元素和根的化合價

(同學爭論，老師指導)：

1、化合價有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?

3、在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為幾?

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價為幾?

[活動與探究]

1、以小組為單位進行化合價記憶競賽，看水記得多，記得準〉

2、試著編寫能關(guān)心記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

(展現(xiàn)同學們的化合價韻語、歌謠或快板。)

(老師講解)同學們，把握了一些常見元素和根的化合價之后，就應(yīng)用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。

[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。PO

(2)求兩種元素正、負化合價肯定值的最小公倍數(shù)。5×2=10

(3)求各元素的原子數(shù)：原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價的肯定值

P：10÷2=5O：10÷5=2

(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5

(5)檢查化學式，當正價總數(shù)于負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。

(同學爭論，老師指導)：依據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。

(老師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動與探究]讀出以下化學式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算：

(老師講解)依據(jù)化學式我們可以做某些計算。本節(jié)主要討論依據(jù)化學式式的.計算。化學式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如何計算相對分子質(zhì)量?

1、相對分子質(zhì)量的計算：

化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

[例1]計算H2O的相對分子質(zhì)量。

(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應(yīng)計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18(相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計算2H2O的相對分子質(zhì)量。

解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×(2×1+16)=36

(活動與探究)：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質(zhì)量

(老師小結(jié))訂正錯誤

(老師講解)如何計算水中各元素的質(zhì)量比?

2、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

[例1]計算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

(解釋)在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數(shù)比)

[例2]計算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動與探究)：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

(老師小結(jié))訂正錯誤

(老師講解)如何計算水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)?

3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。(質(zhì)量分數(shù)又稱為質(zhì)量百分含量)

[活動與探究]計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

[老師小結(jié)]訂正錯誤，指出留意的問題

留意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子。

作業(yè)：課后習題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學時特殊要循序漸進，準時了解同學把握狀況，敏捷調(diào)整教學內(nèi)容，才能受到好的效果。

六、板書設(shè)計：

課題4化學式與化合價

定義宏觀：表示這種物質(zhì)，可知組成物質(zhì)的元素

意義：微觀：表示該物質(zhì)一個分子，可知構(gòu)成分子的原子種類

化學式量：①各原子個數(shù)比②待續(xù)…③待續(xù)…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數(shù)目

②化合價有正負

化合價③化合物中正負化合價代數(shù)和為0。

④單質(zhì)中元素化合價為0。

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2CO2表示()

A.2個二氧化碳分子B.2個碳原子和4個氧原子

C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學式為()

A.502NB.05N2C.N205D.N502

3.下列物質(zhì)化學式錯誤的是()

A.Mg0B.A10C.Ca(0H)2D.Na2CO3

4.用元素符號和化學式表示

(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________(8)2個氮分子___________

5.某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值()

A.1B.2C.3D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為()

A.+5B.+3C.+1D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中肯定含有哪些元素?

初三化學化合價教案3

化學式和化合價的基本概念

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)依據(jù)化學式推斷元素化合價，依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①推斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②依據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

初三化學化合價教案4

教學目標：

學問教學點：

1、理解化學式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)章。

力量訓練點：培育和進展同學的思維力量及探究問題和歸納總結(jié)的力量。

德育滲透點：對同學進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學重點：

1、理解化學式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學方法：啟發(fā)式、爭論歸納、講練結(jié)合等。

教學工具：多媒體。

教學主線：導入新課化學式的含義化學式表示的意義

常見元素的化合價化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)章

教學過程：

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號?

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?

三、導入新課

同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——化學式(板書課題)。

四、講授新課

(板書)(一)化學式的定義

(首先請同學們思索下面的問題)

1、思索(多媒體展現(xiàn))

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純潔物

化合物

2、爭論

(1)物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成狀況嗎?

(2)表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成狀況嗎?

3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的?

(1)元素符號。

(2)元素符號右下角的.角碼(說明：沒有角碼是將“1”省略)。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學式嗎?

(板書)定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。

過渡：

1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎?

2、現(xiàn)在，我們學習了化學式;那么化學式能表示哪些意義呢?

(板書)(二)化學式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì))我來告知同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)(化學式表示的第一個意義——(1)表示一種物質(zhì))。

2、“H2O2”這個化學式還能表示出什么意義呢?

(2)物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

(3)物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。

3、思索：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的?這個化學式表示哪些意義呢?

說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。

4、思索：H2O是由什么微粒構(gòu)成的?H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢?

說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示物質(zhì)的1個分子——一個水分子。

一個分子的構(gòu)成狀況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

5、爭論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢?

6、多媒體展現(xiàn)化學式表示的意義。

鞏固練習(一)：(多媒體展現(xiàn))

說明下列符號表示的意義

1、CO2(1、2、3、4、5、)

2、KCl(1、2、3、)

3、O2(1、2、3、4、)

4、Cu(1、2、3、4、)

5、2H2O()

(板書)(三)常見元素的化合價

1、多媒體展現(xiàn)思索1中物質(zhì)分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成?其原子個數(shù)比分別是多少?

爭論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎?

說明：討論表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)這些數(shù)值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問題探究：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)分?

(1)標注位置(2)“+、-”號的挨次(3)數(shù)字為1時是否省略

4、多媒體展現(xiàn)常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀看一下化合價有何特點。

化合價的一般規(guī)律：

(1)元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價;而非金屬元素一般既有正價又有負價。

(2)很多元素有變價。

5、同學怎樣來記憶化合價呢?我給同學們編了一個口訣。

一價氯氫鈉鉀銀二價氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵二四碳二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三銅汞二價最常見

請同學們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學們計算思索1中化合物中各元素正負化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論?

爭論：單質(zhì)中元素的化合價又是多少呢?

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。

初三化學化合價教案5

學問技能

1.了解相對分子質(zhì)量的意義。會依據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)。

2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。

過程方法

通過爭論溝通、活動探究，培育同學利用學問解決實際問題的力量和基本計算力量。

情感態(tài)度

通過活動探究，進展同學擅長合作、勤于思索、勇于實踐的精神。

教學重點

會利用化學式進行相關(guān)計算

教學難點

物質(zhì)質(zhì)量與元素養(yǎng)量的互求

教學內(nèi)容及問題情境

同學活動

設(shè)計意圖

【復習提問】

1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息?鐵元素的化合價是多少?

2.下列粒子各表示什么意義?

(1)2H(2)H2O(3)2CO2

3.什么是相對原子質(zhì)量?

[過渡]

原子的質(zhì)量很小，故我們采納相對原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍舊很小，又如何表示呢?

引出相對分子質(zhì)量的概念。

指導同學閱教材84-85頁知道什么是相對分子質(zhì)量?如何計算相對分子質(zhì)量?

[仿照練習]

投影：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和，請A、B、C三同學演板。

⑴氫氧化鈣[Ca(OH)2]⑵CuSO45H2O⑶5P2O5【總結(jié)】計算相對分子質(zhì)量的要點：各原子的相對原子質(zhì)量之和即相對分子質(zhì)量。

[設(shè)問]從化學式MnO2中你可獲得哪些信息?

[設(shè)問]MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少?

教學內(nèi)容及問題情境

思索，并回答問題。

傾聽，思索。

閱讀教材

[自學溝通]1、說出什么是相對分子質(zhì)量。2、怎樣計算相對分子質(zhì)量

完成練習。

爭論溝通:計算相對分子質(zhì)量的要點。

[爭論得出]1、組成的元素2、原子間的個數(shù)比;3、原子的總個數(shù);

同學活動

通過習題回顧學過的重要學問，加深理解。

通過舊知引出新課，激發(fā)同學的探究欲

讓同學自主參加，獲得親身體驗，形成擅長質(zhì)疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的樂觀態(tài)度。

在學習過程中通過引導，鼓舞同學自主發(fā)覺獲得結(jié)論。

設(shè)計意圖

[指導自學]教科書P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。

[仿照練習]投影：計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請D、E、F三同學演板。

1、水(H2O)2、二氧化碳(CO2)

3、硝酸銨(NH4NO3)

[設(shè)問]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分數(shù)嗎?

[指導自學]教科書P85例3：并強調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分數(shù)?如何表示出來?留意解題格式。

[仿照練習]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：⑴氧化鐵的相對分子質(zhì)量;⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比;⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù);⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵?請G、H兩位同學演板。

[分析訂正]：引導同學們一起分析G、H兩位的解答并強調(diào)解題方法。

[指導觀看]：展現(xiàn)幾種藥品的標簽，請I、J、K等同學描述組成藥品成分和純度，訂正上述三同學描述中的錯誤信息。

[投影展現(xiàn)]：展現(xiàn)部分藥品的標簽，教給同學如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應(yīng)用]：投影：