2018高考人教一輪復(fù)習(xí)全程構(gòu)想檢測第六章化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)作業(yè)22版含解析

作業(yè) 電解池、金屬的腐蝕與防授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生第335頁基礎(chǔ)題組 蝕，屬于犧牲陽極的陰極保，A錯(cuò)誤；對(duì)金屬護(hù)欄涂油漆使金屬和空氣、水 而防止生銹，屬于外加保護(hù)層的保，B錯(cuò)誤；汽車底盤噴涂高分 法，C錯(cuò)誤；水中的連接電源負(fù)極，作為陰極大量電子而被保護(hù)，屬于使用外加電流的陰極保，D正確。2．(2017·大連月考)下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 A1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S)B2C3裝置中若直流電源的XD4裝置中若M解析：1Ag2S發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，A2裝置中，銅電極是陰極，銅不參與電極反應(yīng)，B3X極為負(fù)極，則粗銅是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅應(yīng)作陽極，C4裝置中，鐵作負(fù)極，鐵被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 CNa＋向石墨電極移動(dòng)解析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅一定是陰極，該極上的反應(yīng)為：22＋2－2↑＋2O－電極反應(yīng)為：2l－－2－l2↑，故石墨電極附近觀察到黃綠色氣體，銅電極附近溶液呈紅色，、B，＋C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)，銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。4．(2017·煙臺(tái)期末)O4下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH4NaHSO4NaHSO4溶液的濃度增大，c(H＋)增大，pH減小，故A項(xiàng)正確。45．(2017·長春質(zhì)檢)將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列 BCl2CuB．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2C．CD段相當(dāng)于電解水D．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后逸出解析：設(shè)CuSO4和KClnmol，AB2===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu，nmolnmol電子，陰極上1n2nmol電子，由于銅離子水解使溶液呈酸性，銅離子濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸增大；BC2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2n2n

nmol知，ABCl2Cu，A正確；BC4OH－－4e－===2H2O＋O2↑CD段被電解的物質(zhì)是水，C正確；由上述分析可Cl2O2CuH2，D正確。6．(2017·蘭州模擬)如圖所示(1)當(dāng)k與b相連時(shí)，石墨是 若停止通入氧氣，當(dāng)k與a相連時(shí)，該裝置開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 當(dāng)k與a 解析：(1)當(dāng)k與b相連時(shí)，構(gòu)成原電池，石墨作正極，Cu作負(fù)極，銅發(fā)生吸氧腐蝕。(2)當(dāng)k與a相連時(shí)，構(gòu)成電解池，銅作陽極失去電子而溶解，正極石墨上H＋得到電子生成H2，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)當(dāng)k與a相連時(shí)，若要構(gòu)CuSO4Cu2＋Cu2＋濃度減小，從而使CuSO4溶液的濃度答案：(1) Cu＋ 4電 HSO銅溶液變小溶液中增加了鋅離子、亞鐵離子等，而硫酸根離子不變，銅離子甲池 。乙池中A(石墨)電極的名稱為 當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池 g銅若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將 液的pH將 3解析：(1)CH3OH的電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－＋6H2O。3AgNO34AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同得 5.40 ×22.4L·mol－1＝0.28L＝280 5.40 ×64108－1＝1.60g

＝2×108NaCl2NaCl＋液pH將減小。3答案：(1)原電 3陽極4AgNO3＋ 電

減小能力題組

2H D．圖Ⅲ所示裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的解析：A項(xiàng)，加熱使具支試管中氣體體積增大，部分氣體逸出，冷卻后，氣體體積縮小，導(dǎo)管中形成液柱，并不能證明金屬發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁箔為負(fù)極，活性炭為正極，正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加可得圖Ⅲ4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑，正確。2．(2017·包頭質(zhì)檢)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 A．圖aB．圖bMN時(shí)，Cu－ZnCc中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，ZnD．圖d中，Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2解析：圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸較少，腐蝕程度較輕，AbM改置于N時(shí)，Cu－Zn合金作正極，腐蝕速率減小，Bc中，接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，Cd中，Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原性引起的，D錯(cuò)誤。3．(2017·大同測試)關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是 D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4液解析：裝置①子，電極反應(yīng)式為：F－2－F2＋應(yīng)式為：2F3＋＋2－2F2＋F＋2F3＋3F2＋，、B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時(shí)，帶正電荷的氫氧化鐵膠粒向陰極Ⅱ移動(dòng)，所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，C正確；根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，D4．(2017·長春測試LiOH是鋰離子電池的材料，可由電解法。工業(yè)上利用如圖裝置電解LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，則下列說法中正確的是 極區(qū)電解液為LiOH22.4L2mol電解過程中Li＋B電極區(qū)、OH－A

解析：電解LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則BB為陰極，AB中生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A正確；A極區(qū)電解液為LiCl溶液，氯離2Cl－－2e－===Cl2↑22.4L2mol，B錯(cuò)誤；Li＋向陰極移動(dòng)，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)，OH－向陽極移動(dòng)，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子通過進(jìn)入A電極區(qū)，C錯(cuò)誤；電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為 通電2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D錯(cuò)誤5．(2017·日照實(shí)驗(yàn)月考)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu＋

2＋H2↑。下列說法正確的是 B．陽極附近溶液的pH逐漸增大解析：鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；OH－pH不變，B項(xiàng)錯(cuò)6．(2017·煙臺(tái)質(zhì)檢)等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶比為3：2。下列說法正確的是( DHCl ===AgCl↓KClKNO3。由題意，陰、陽兩極收集到的氣3：2，所以陰極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑HCl，還需要加入適量的水。7．(2017·西安質(zhì)檢)NiO2＋Fe＋2H2O

成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 Zn塊，或與該蓄電池的 以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在模擬鋁制品表面“鈍化” 過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)溶液溶液 調(diào)pH＝4溶液溶液

時(shí)的時(shí)的則加入H2O2的目的是 。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn) 反應(yīng)式為Fe(OH)2－2e－===Fe＋2OH－Fe→Fe(OH)2Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)21molFe(OH)22mol電子，18gF