高中化學(xué)水平考試專(zhuān)題復(fù)習(xí)1題型及物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2022學(xué)年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)科考試題型示例

一、單項(xiàng)選擇題（每題1分）1．鉍（Bi）被稱(chēng)為“綠色”金屬，在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于20983Bi和21083Bi的說(shuō)法正確的是A．20983Bi和21083Bi互為同位素B．20983Bi和21083Bi都含有83個(gè)中子C．20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同D．20983Bi和21083Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子【答案】A2.電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【答案】C3．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D4．下列說(shuō)法正確的是A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊D．由粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C5．下列說(shuō)法正確的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．石油裂解可以得到氯乙烯C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖【答案】D二、單項(xiàng)選擇題（每題2分）6．將鈉、鎂、鋁各mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰1【答案】C7．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于會(huì)食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量【答案】A8．下列情況中，埋在地下的輸油鐵管道被腐蝕的速率最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中D．在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中【答案】C9．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．它是一種再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料【答案】C三、多項(xiàng)選擇題（每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題3分，未選、錯(cuò)選不得分，少選且正確得1分）10．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)所放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程【答案】AB11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A．過(guò)氧化氫的分子式H2O2 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl【答案】ABD12．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A在較高溫度下進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)N2與H2合成NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BHCl和SO2混合后可用于漂白紙漿HCl和SO2都有較好的漂白作用Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)D石墨常用作化學(xué)電源的電極石墨化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥小敬鸢浮緾D13．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【答案】AC四、化學(xué)與生活選考部分，單項(xiàng)選擇題（每題2分）14．下列說(shuō)法中不正確的是A．從天然水獲取可以飲用的自來(lái)水的處理過(guò)程，主要包括沉淀、過(guò)濾、軟化、曝氣、殺菌、消毒等步驟B．因?yàn)樗c食鹽都沒(méi)有供熱功能，所以它們都不屬營(yíng)養(yǎng)素C．汽車(chē)最理想的清潔燃料是氫氣，現(xiàn)在我國(guó)部分城市已經(jīng)使用的汽車(chē)清潔燃料以壓縮天然氣與液化石油氣為主D．食品添加劑是指為改善食物品質(zhì)和色、香、味，為增加營(yíng)養(yǎng)成分而加入的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，以及根據(jù)防腐和加工的需要而加入食品的化學(xué)合成品或天然物質(zhì)【答案】B

五、化學(xué)與技術(shù)選考部分，單項(xiàng)選擇題（每題2分）15．下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)工業(yè)上為提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，其最有效的措施是使用合適高效的催化劑B．發(fā)電廠(chǎng)等工業(yè)余熱不能用于海水淡化C．氯堿生產(chǎn)的核心技術(shù)是電解、關(guān)鍵之一是隔膜材料、基本裝置是電解槽，電解槽的陽(yáng)極由覆有鎳鍍層的碳鋼制成D．硫酸工業(yè)為降低成本，可用水來(lái)吸收三氧化硫【答案】A2022學(xué)年學(xué)業(yè)水平考試專(zhuān)題復(fù)習(xí)（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)【考綱要求】：1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2、熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。3、熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。4、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。5、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算6、了解元素、同位素的含義。7、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。8、了解原子核外電子排布。9、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?！菊n前準(zhǔn)備】一、物質(zhì)的組成（宏觀、微觀兩方面）質(zhì)子（帶正電）物質(zhì)是由元素組成的，元素是用來(lái)表示單質(zhì)、化合物的宏觀組成的。分子、原子、離子是用來(lái)表示物質(zhì)微觀構(gòu)成的質(zhì)子（帶正電）從原子結(jié)構(gòu)---分類(lèi)從單質(zhì)、化合物---存在狀態(tài)從電荷守衡---陰、陽(yáng)離子，原子，分子從離子化合物、共價(jià)化合物、金屬、非金屬---構(gòu)成微?；瘜W(xué)變化中最小的粒子---原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子---分子作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的離子---原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)---離子質(zhì)子二、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子中子原子核中子原子核（不帶電）電）原子（不帶電）電）原子負(fù)（帶負(fù)（帶電）電子正電荷總數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)正電荷總數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在原子中核電荷數(shù)=______________________==______________________==______________________質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)是_______________，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是______________，決定原子的質(zhì)量____________-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)三、同位素定義限定詞中心詞質(zhì)子中子范疇元素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同同一元素同一元素相同未要求宏觀同位素相同相同微觀微觀不同四、化學(xué)鍵——相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用例：NaClKOHNH4NO3Na2O2O2N2SiH4PH3H2SHFO3H2O2五、中學(xué)不同階段對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解有新物質(zhì)的生成（初中）原子的重新組合（初中）反應(yīng)物中化學(xué)鍵破壞，原子重新組合形成生成物中新的化學(xué)鍵（高中）例：2H2+O2====2H2O六、化學(xué)用語(yǔ)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）右圖中原子序數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)量數(shù)a代表------------------------------質(zhì)量數(shù)分子中原子個(gè)數(shù)離子電荷數(shù)元素化合價(jià)b代表------------------------------分子中原子個(gè)數(shù)離子電荷數(shù)元素化合價(jià)+c代表------------------------------d+代表------------------------e代表-----------------------------2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子序數(shù)（1~20）——元素在周期表里的位置——元素常見(jiàn)化合價(jià)——氧化物（氫化物）穩(wěn)定性——最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸、堿性強(qiáng)弱3、填寫(xiě)下列物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式名稱(chēng)甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸葡萄糖氮?dú)舛趸妓肿邮浇Y(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4、化學(xué)方程式、離子方程式、有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式，電離方程式，常見(jiàn)的可逆反應(yīng)方程式等書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)結(jié)合習(xí)題做練習(xí)【課堂復(fù)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。物質(zhì)——宏觀例1、某礦泉水含有鈣、氯、鈉等，這里的鈣、氯和鈉指的是A．元素B．單質(zhì)C.分子D.氧化物知識(shí)點(diǎn)2、熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)?；衔镏姓?fù)化合價(jià)代數(shù)和為零例2、硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是A．HBO2B．H3BO3C.H2BO3D.H4B2O5例3、銅在一定條件也會(huì)生銹，其主要成分是銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)nCO3，式中n等于：A．1B．2C．3D．4知識(shí)點(diǎn)3、了解原子核外電子排布，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表例4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．過(guò)氧化氫的分子式H2O2 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 C．乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl例5、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A、乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC、帶m個(gè) 正電荷的A離子的離子符號(hào)為A+m D、臭氧的分子式O3知識(shí)點(diǎn)4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算例6、12C的原子質(zhì)量為m，則質(zhì)量為n的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：12C質(zhì)量的1/12 A．n/m B．m/n C．12n/m D．12m/n例7、化合價(jià)為m的某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A．n-62mB．n-31mC．n/2-31mD．（n-31m）/2R（NO3）m————n—mNO3例8、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成的HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A-NAX A.EQ\F(a,A+m)(A-N+m)molB.EQ\F(a,A)(A-N)molC.EQ\F(a,A+m)(A-N)molD.EQ\F(a,A)(A-N+m)molM（HmX）=m+An（HmX）=EQ\F(a,A+m)知識(shí)點(diǎn)5、了解元素、同位素的含義。例9、鉍（Bi）被稱(chēng)為“綠色”金屬，在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于20983Bi和21083Bi的說(shuō)法正確的是A．20983Bi和21083Bi互為同位素——質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同B．20983Bi和21083Bi都含有83個(gè)中子C．20983Bi和21083Bi的核外電子數(shù)不同D．20983Bi和21083Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子例10、11H、21H、31H、H+、H2是 ——氕、氘、氚原子，氫離子，氫分子A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．質(zhì)子數(shù)都相同的粒子D．氫元素的五種不同粒子知識(shí)點(diǎn)6、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。例11、aAm+和bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為：（例：13Al3+、19K+和8O2-、16S2-）a>bA.b+n―mB.b―n―mC.b+n+mD.b―n+m例12、有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，則下列關(guān)于這兩種粒子的說(shuō)法中不正確的是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等(電荷守衡)，中子數(shù)？NH3、H2O、HF（10質(zhì)子、10電子）；Na+、NH4+（11質(zhì)子、10電子）分子中電荷守衡；離子電荷不守衡A．可能是同位素B．可能是1種分子和1種離子C．可能是不同的分子D．可能是不同的離子知識(shí)點(diǎn)7、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。例13、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是：A．Na2SB．NaOHC．Na2O2D．BaCl2離子鍵—活潑金屬與活潑非金屬（或含有原子團(tuán)）共價(jià)鍵—非金屬元素之間例14、下列說(shuō)法不正確的是：A．離子化合物一定含有離子鍵B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程【課后作業(yè)】多項(xiàng)選擇題(共15題，每題3分，共30分，每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，全選對(duì)給3分，少選且正確給1分，錯(cuò)選給0分)。某國(guó)的自來(lái)水廠(chǎng)很多是用Cl2來(lái)殺菌消毒的，但是Cl2對(duì)人體有害，很多國(guó)家已經(jīng)不再使用，而改用一種叫做鐵酸鈉的物質(zhì)(Na2FeO4)。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是利用鐵酸鈉殺菌消毒是因?yàn)樗苡谒a(chǎn)生一種膠體利用鐵酸鈉殺菌消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性該物質(zhì)中，鐵的化合價(jià)為+3該物質(zhì)中，鐵的化合價(jià)為+6+6（還原反應(yīng)）+3膠體——凝聚固體微粒；Na2FeO4—————Fe（常見(jiàn)價(jià)態(tài)）B.D.2、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是：A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：B.鎂離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO.D.3、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同。C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種粒子D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).4、下列敘述錯(cuò)誤的是A．13C和14B．1H和2H是不同的粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C、D5、O3和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Ａ．O3和O2互為同位素Ｂ．O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌Ｄ．高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類(lèi)免受紫外線(xiàn)的傷害同素異形體——同種元素的不同單質(zhì)共價(jià)鍵——非金屬元素之間的化學(xué)鍵氧化性——氧化劑（得，降）B、C、D6、某元素一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mC.m可寫(xiě)在該元素符號(hào)的左上角D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量——各同位素在自然界的豐度與質(zhì)量乘積之和質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A、C7．-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，請(qǐng)分析的碳原子A．核外有6個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子A、D8．共價(jià)鍵、離子鍵都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，同時(shí)含有上述兩種相互作用是A．CO2B．CCl4C．Na2O2D．NH4Cl離子鍵—活潑金屬與活潑非金屬（或含有原子團(tuán)）共價(jià)鍵—非金屬元素之間C、D9．下列分子含有的電子數(shù)目與氟化氫分子相同，且只有極性共價(jià)鍵的是A．NH3B．CH4C．H2OD．HClHF——10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子極性共價(jià)鍵—不同的非金屬元素A、B、C10、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 A．9與12 B．6與16C．11與17 D．14與8離子鍵—活潑金屬與活潑非金屬（或有原子團(tuán)）MgF2、CS2、NaCl、SiO211、下列說(shuō)法正確的是：A．離子化合物一定含有離子鍵B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程A、B、D12、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．非金屬