高考能力測試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練12：原子結(jié)構(gòu)

高考能力測試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練12基礎(chǔ)訓(xùn)練12原子結(jié)構(gòu)（時間60分鐘，賦分100分）●訓(xùn)練指要本訓(xùn)練點(diǎn)包括原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；原子的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量；運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)及某些原子的離子結(jié)構(gòu)。一、選擇題（每小題5分，共45分）1.（2022年上海高考題）美國科學(xué)家將鉛和氪的原子對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 2.某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號可能是 3.原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素，它們所占的原子百分比近似相等。已知銀元素的近似平均相對原子質(zhì)量為108，則兩種同位素原子中的中子數(shù)分別為和106 和63和62 和734.下列敘述中，正確的是A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同分別與Cl和Cl(氯的相對原子質(zhì)量為構(gòu)成的g氯化鉀中，含Cl的質(zhì)量是克 克克 克6.美國在伊拉克戰(zhàn)場上投下了至少10噸貧鈾彈。貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾238，它與制造原子彈的鈾235屬于A.同量素 B.同位素C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體7.最近，醫(yī)藥界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是A.與12C60中的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素8.不久前科學(xué)家用高速氪離子轟擊鉛靶，得到第7周期原子序數(shù)最大的118號元素的原子，這種原子里的中子數(shù)比核外電子數(shù)多57，則它的質(zhì)量數(shù)為 9.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是∶2∶1 ∶2∶2∶3∶1 ∶3∶3二、非選擇題（共55分）10.(4分)DO的式量是,mol該化合物含有mol質(zhì)子，mol中子，個電子。11.(8分)甲原子的原子核內(nèi)沒有中子，表示它的化學(xué)符號是；乙原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，其質(zhì)量數(shù)為甲原子的16倍。它所屬元素的名稱是，其單質(zhì)的化學(xué)式為；丙元素原子的M電子層比L電子層少1個電子，其單質(zhì)的化學(xué)式為。12.(3分)用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)生成KCl和Cl2及H2O，生成Cl2的式量是。13.(5分)（1）有、兩種粒子，若它們的核外電子排布相同，則?！賑b=d－n=d＋m－b=c－d－b＋n=c－d－m（2）N、O、H所形成的粒子H2O和NH3其質(zhì)子數(shù)比，中子數(shù)比；它們形成的OH－和NH其電子數(shù)比，質(zhì)子數(shù)比。14.（14分）有A、B、C、D四種單質(zhì)在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成丁。已知甲、乙、丙的每個分子中均含有相等數(shù)目的電子，且甲、乙、丙、丁有下圖所示關(guān)系，填寫下列空白：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式，電子式。（2）單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）試根據(jù)化合物丙和丁中D元素的化合價判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)，若能反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；若不能反應(yīng)，簡要說明理由。15.（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1∶1B和A1∶2D和E1∶3B和E1∶4（1）寫出元素符號：A，B，C，D。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是。（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°,實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：。（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：。16.(15分)由氧元素的兩種同位素16O和18O所形成的兩種氣體單質(zhì)18Om和16On，在同溫同壓同體積時，中子數(shù)之比為5∶6。求：(1)m∶n值為多少?(2)18Om對16On的質(zhì)量比是多少?高考能力測試步步高化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練12答案一、3.解析：（47+x）·+（47+y）·=108x+y=112則C符合題意。答案：C5.解析：先求35Cl和37Cl的個數(shù)比，即物質(zhì)的量之比。用氯化鉀的平均摩爾質(zhì)量：g/mol。即求得g氯化鉀的物質(zhì)的量為moln（37Cl）=××37＝（g）。答案：D9.解析：設(shè)分子量為70、72、74的氯分子數(shù)分別為x、y、z個則：(2x+y)∶(2z+y)=3∶13z=x－y。代入驗(yàn)證即可。答案：A二、2×1024氧O2Cl2（1）B（2）1∶18∶71∶19∶1114.(1)H2H∶H(2)2F2+2H2O===4HF+O25O2+4NH34NO+