2022年中考化學(xué)真題分類(lèi)訓(xùn)練：計(jì)算題及答案

計(jì)算題1.（2022廣西百色）2022年北京冬奧會(huì)使用了綠色節(jié)能的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)得到了國(guó)際奧委會(huì)的贊譽(yù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（2）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是__________。2.（2022安徽）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如下圖）。（1）計(jì)算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是______。3.（2022福建）氫能清潔性備受關(guān)注，但電解法制氫也會(huì)因消耗電能而相當(dāng)于有碳排放。（1）甲烷燃燒的化學(xué)方程式為。計(jì)算64gCH4完全燃燒生成CO2的質(zhì)量____。（2）理論上，64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當(dāng)。某省電解制氫每耗電1kW·h相當(dāng)于排放500gCO2，若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放。4.（2022廣西百色）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g；（2）求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。5.（2022廣西北部灣）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______。（2）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是______。（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。6.(2022廣西賀州)實(shí)驗(yàn)室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10g于燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）7.（2022甘肅武威）鋁碳酸鎂咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為。某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置，對(duì)該咀嚼片中的鋁碳酸鎂含量進(jìn)行測(cè)定。先取足量稀鹽酸于燒杯中，再向其中加入20片鋁碳酸鎂咀嚼片，開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為162。請(qǐng)計(jì)算：時(shí)間（s）010203040506070讀數(shù)（g）198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7（1）生成二氧化碳______g。（2）每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為多少（計(jì)算結(jié)果保留到0.1g）？8.（2022海南）硅及其重要化合物在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）金剛砂(SiC)用作航天器涂層，生產(chǎn)原理：。補(bǔ)齊上述化學(xué)方程式：_____（2）高純度焦炭與石英砂(SiO2)反應(yīng)可制得硅：?，F(xiàn)有120kg的SiO2，理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？9.(2022貴州省黔東南)石灰石是生產(chǎn)水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富，某課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷是否有開(kāi)采使用價(jià)值，決定稱取該地石灰石樣品4.0g于燒杯中，將50%稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/gX2.01.00.40.4請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）表中X的值____________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。10.(2022貴州銅仁)漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2與石灰乳反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組用足量濃鹽酸與50.0g含MnO2的軟錳礦（雜質(zhì)既不參與反應(yīng)，也不溶于水）制各Cl2，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)容器中的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得殘?jiān)?.5g。已知：。請(qǐng)回答：（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，Ca、Cl、O元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____。（2）求生成Cl2的質(zhì)量（寫(xiě)出具體步驟）。11.(2022貴州銅仁)某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液，所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）M點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)_____。（2）原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是______。12.（2022廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素______g（產(chǎn)品中只含三種元素）。13.（2022海南）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。（1）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說(shuō)明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì)_____(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)：（2）礦石顏料之一赭石(主要成分為Fe2O3)屬赤鐵礦，我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)就開(kāi)始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是_____(用化學(xué)方程式表示)：（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵。反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物(FexOy)試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻。此時(shí)NaOH溶液的質(zhì)量增加了7.7g。推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為_(kāi)____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。14.（2022廣州）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過(guò)以下探究確定廢液處理方案。（1）廢液成分的確定①寫(xiě)出制備CO2的化學(xué)方程式_______。②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)推測(cè)一：_______推測(cè)二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？_______(填標(biāo)號(hào))A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們。【提出問(wèn)題】如何估算Na2CO3固休的用量？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?！窘Y(jié)果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④將燒杯中的沉淀過(guò)濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體___g。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)15.（2022廣州）二甲基亞砜(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實(shí)現(xiàn)資源回收利用又保護(hù)了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素有_______。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______。（3）結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時(shí)可控制只析出NaCl固體，原因是_______。（4）步驟4的操作是_______、過(guò)濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是(填標(biāo)號(hào))。A.KCl與NaNO3的粒子個(gè)數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質(zhì)量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)為14.35g，則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是_____g，樣品含KNO3_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(相對(duì)分子質(zhì)量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)2022年中考化學(xué)真題分類(lèi)訓(xùn)練：計(jì)算題參考答案1.（2022廣西百色）2022年北京冬奧會(huì)使用了綠色節(jié)能的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)得到了國(guó)際奧委會(huì)的贊譽(yù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（2）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是__________。【答案】（1）1：2（2）442.（2022安徽）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如下圖）。（1）計(jì)算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是______?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為。解得：=1g答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。（2）一部分生成氧化鎂擴(kuò)散到空氣中3.（2022福建）氫能清潔性備受關(guān)注，但電解法制氫也會(huì)因消耗電能而相當(dāng)于有碳排放。（1）甲烷燃燒的化學(xué)方程式為。計(jì)算64gCH4完全燃燒生成CO2的質(zhì)量____。（2）理論上，64gCH4與耗電1kW·h制得的H2燃燒放出的能量相當(dāng)。某省電解制氫每耗電1kW·h相當(dāng)于排放500gCO2，若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)減少碳排放。【答案】（1）解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x。x=176g答：生成CO2的質(zhì)量為176g。（2）不利于4.（2022廣西百色）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g；（2）求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)?！敬鸢浮浚?）4.9（2）解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=8%

答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%5.（2022廣西北部灣）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______。（2）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是______。（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）0.4g（2）鋁片表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。（3）設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為xx=3.6g該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%6.(2022廣西賀州)實(shí)驗(yàn)室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10g于燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）5.6g（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為x。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。7.（2022甘肅武威）鋁碳酸鎂咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為。某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置，對(duì)該咀嚼片中的鋁碳酸鎂含量進(jìn)行測(cè)定。先取足量稀鹽酸于燒杯中，再向其中加入20片鋁碳酸鎂咀嚼片，開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為162。請(qǐng)計(jì)算：時(shí)間（s）010203040506070讀數(shù)（g）198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7（1）生成二氧化碳______g。（2）每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為多少（計(jì)算結(jié)果保留到0.1g）？【答案】（1）2.7（2）解：設(shè)20片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為x

x≈9.9g

故每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為：9.9g÷20≈0.50g

答：每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為0.50g

8.（2022海南）硅及其重要化合物在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）金剛砂(SiC)用作航天器涂層，生產(chǎn)原理：。補(bǔ)齊上述化學(xué)方程式：_____（2）高純度焦炭與石英砂(SiO2)反應(yīng)可制得硅：。現(xiàn)有120kg的SiO2，理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？【答案】（1）2CO↑（2）解：設(shè)理論上可生產(chǎn)硅質(zhì)量為xx=56kg答：理論上可生產(chǎn)硅質(zhì)量為56kg9.(2022貴州省黔東南)石灰石是生產(chǎn)水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富，某課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷是否有開(kāi)采使用價(jià)值，決定稱取該地石灰石樣品4.0g于燒杯中，將50%稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/gX2.01.00.40.4請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）表中X的值____________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。【答案】（1）3.0（2）90%（3）解：通過(guò)上表可知，將10g稀鹽酸完全反應(yīng)，需要1g的碳酸鈣。設(shè)10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，故所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分為答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分為7.3%。10.(2022貴州銅仁)漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2與石灰乳反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組用足量濃鹽酸與50.0g含MnO2的軟錳礦（雜質(zhì)既不參與反應(yīng)，也不溶于水）制各Cl2，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)容器中的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得殘?jiān)?.5g。已知：。請(qǐng)回答：（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，Ca、Cl、O元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____。（2）求生成Cl2的質(zhì)量（寫(xiě)出具體步驟）?！敬鸢浮浚?）①.+1②.40：71：32（2）根據(jù)題意參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量是：50.0g-6.5g=43.5g；

設(shè)氯氣的質(zhì)量為x。

答：生成氯氣的質(zhì)量是35.5g。

11.(2022貴州銅仁)某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液，所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）M點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)_____。（2）原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是______?！敬鸢浮浚?）硫酸銅、硫酸鈉、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)（2）解：設(shè)原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x。答：原混合溶液中含H2SO4質(zhì)量為4.9g。（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則溶液質(zhì)量上升緩慢12.（2022廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）“過(guò)濾”后濾液的主要成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計(jì)算置換這些Cu單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時(shí)干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素______g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)（2）FeSO4（3）解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000g×19.2%=192g，設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為x；

答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g；（4）80413.（2022海南）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。（1）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說(shuō)明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì)_____(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)：（2）礦石顏料之一赭石(主要成分為Fe2O3)屬赤鐵礦，我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)就開(kāi)始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是_____(用化學(xué)方程式表示)：（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵。反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物(FexOy)試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻。此時(shí)NaOH溶液的質(zhì)量增加了7.7g。推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為_(kāi)____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。【答案】（1）穩(wěn)定（2）（3）①.排凈裝置內(nèi)的空氣，避免加熱混合氣體引起爆炸②.1：114.（2022廣州）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過(guò)以下探究確定廢液處理方案。（1）廢液成分的確定①寫(xiě)出制備CO2的化學(xué)方程式_______。②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)推測(cè)一：_______推測(cè)二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？_______(填標(biāo)號(hào))A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡?wèn)題】如何估算Na2CO3固休的用量？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?！窘Y(jié)果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。②b點(diǎn)后曲線平緩