藥學藥物制劑《無機化學》大綱

《無機化學》教學綱領課程編號：2009031028課程名稱：無機化學課程名稱：InorganicChemistry開課單位：藥學院化學學科學分：6總學時：120理論學時：72實驗學時：48先開課程：無授課對象：藥學、藥物制劑本科專業(yè)查核方式：考試執(zhí)筆人：楊懷霞編寫日期：2009年8月28日前言【開設目的】《無機化學》是藥學類專業(yè)一門重要的基礎課，它對學生的知識構造和能力培訓有著及其重要的作用?；净瘜W理論知識和基本實驗操作技術的學習，不單可以培養(yǎng)獨立思考、獨立解決問題的能力，也為后續(xù)課程的學習和此后從事專業(yè)工作打下基礎?！窘虒W要求】本課程要求學生掌握化學熱力學、化學平衡及化學反響速率理論的基本知識，掌握酸堿平衡、積淀平衡、氧化復原平衡和配位平衡的基本規(guī)律，熟悉原子構造和分子構造的基本理論，理解s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)主要元素及其重要化合物的性質與應用。同時經過實驗教學培養(yǎng)學生謹慎的科學態(tài)度和正確、規(guī)范的化學實驗基本操作技術。教學目標要求、內容和方法緒論【目的要求】認識該課程發(fā)展史，發(fā)展方向，內容安排，與藥學的關系。掌握有效數(shù)字的運算規(guī)則?！窘虒W內容】無機化學的發(fā)展和研究內容，化學與藥學的關系，無機化學的學習方法，有效數(shù)字及運算規(guī)則?！窘虒W方式】講堂講解、自學。第一章溶液【目的要求】掌握溶液濃度的五種表示法：質量分數(shù)，摩爾分數(shù)，質量摩爾濃度，質量濃度，物質的量濃度。熟悉稀溶液的依數(shù)性的四個性質，認識離子強度，活度，活度系數(shù)的觀點?！窘虒W內容】溶液的濃度，稀溶液的依數(shù)性，電解質在水中的存在狀態(tài)?！窘虒W方式】講堂講解、自學。。第二章化學反響的方向【目的要求】掌握狀態(tài)函數(shù)的特點；標準生成焓、標準生成吉布斯能的定義，會用蓋斯定律計算化學反響的熱效應，吉布斯能變，標準吉布斯能變。熟悉反響過程的熵變計算，利用吉布斯公式能進行有關計算。認識熱力學常用術語和基本觀點。【教學內容】熱力學常用術語：體系、環(huán)境、過程、途徑、狀態(tài)函數(shù)、熱、功。熱力學第一定律；化學反響的熱效應；蓋斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反響的自發(fā)性。【教學方式】講堂講解、自學。第三章化學反響速率【目的要求】掌握化學反響速率的定義及表示方法；濃度、溫度、催化劑對化學反響速率的影響；認識碰撞理論及過渡狀態(tài)理論?！净緝热荨炕瘜W反響速率的定義及表示方法。反響速率理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。影響化學反響速率的因素——濃度、溫度、催化劑。【教學方式】講堂講解、自學第四章化學平衡【目的要求】掌握化學平衡的特點、平衡常數(shù)的書寫規(guī)則，Kp與Kc的關系，平衡常數(shù)與自由能變的關系及有關計算。熟悉利用平衡常數(shù)求轉變率的計算，理解濃度、溫度和壓力對化學平衡的影響并能進行相應的計算?！窘虒W內容】化學反響的可逆性和化學平衡，標準平衡常數(shù)與自由能變的關系，多重平衡。濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響?！窘虒W方式】講堂講解、自學。第五章酸堿平衡與積淀溶解平衡【目的要求】在化學平衡的基礎上，進一步理解電離平衡常數(shù)的意義，掌握一元弱酸、弱堿溶液電離平衡及計算，多元弱酸的分級電離及近似計算，理解同離子效應和鹽效應。掌握緩沖溶液的原理、配制方法和有關計算。熟悉質子論對酸堿的定義，認識酸堿電子論。掌握溶度積的基本觀點以及溶度積和溶解度之間的換算?？梢詰萌芏确e計算并判斷積淀的生成和溶解、積淀的轉變、散布積淀。理解積淀的生成和溶解與同離子效應、Ksp值的關系，并能進行有關計算。【教學內容】水的電離及pH、Kw的觀點，一元弱酸堿、多元弱酸的電離平衡及有關計算，酸堿質子論，電子論。緩沖溶液的作用原理，配制方法及有關計算。難溶電解質的溶度積常數(shù)，溶解度與溶度積的換算，溶度積規(guī)則。積淀的生成、溶解、轉變、分步積淀的條件?！窘虒W方式】講堂講解、實驗、自學。第六章氧化復原【目的要求】理解氧化復原反響的實質，掌握配平氧化復原方程式的方法。掌握電極電位的觀點，如原電池、電池符號、電極反響、標準氫電極及電極電位。熟悉濃度、積淀、酸度等對電極電位的影響。掌握應用電極電位判斷氧化復原反響進行的方向、程度及有關計算，元素標準電勢圖及應用?！窘虒W內容】氧化復原反響的實質，配平氧化復原方程式的方法，電極電位的觀點：原電池、電池符號、電極反響、標準氫電極及電極電位。氧化復原平衡、濃度、積淀、酸度等對電極電位的影響。元素標準電勢圖及應用?！窘虒W方式】講堂講解、實驗、自學。第七章原子構造【目的要求】掌握四個量子數(shù)和核外電子運動狀態(tài)的關系，多電子原子的軌道能級，認識障蔽效應和鉆穿效應付多電子原子能級的影響。嫻熟掌握核外電子排布的規(guī)律。熟悉元素的原子半徑、電離能、電子親和能、電負性的意義及其在周期表中的變化規(guī)律?！窘虒W內容】玻爾的氫原子模型、氫原子的量子力學模型、多電子原子構造：障蔽效應和鉆穿效應多電子原子的核外電子排布，電子層構造和周期表、元素某些性質的周期性：原子半徑、電離能、電子親和能、電負性?！窘虒W方式】講堂講解、自學。第八章分子構造【目的要求】掌握離子鍵、共價鍵的形成和性質，認識經典路易斯學說、現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論，可以應用辦理第一、二周期元素組成的雙原子分子和離子的磁性、鍵極性、分子極性。熟悉各樣分子間作使勁、離子的極化作用和變形性之影響因素，認識晶體的構造種類?！窘虒W內容】離子鍵、共價鍵的形成和性質，經典路易斯學說、現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論等共價鍵理論。分子的磁性、極性；分子間作使勁；離子的極化作用，晶體的構造?！窘虒W方式】講堂講解、自學。第九章配位化合物【目的要求】掌握配合物的定義、組成和命名；熟悉配合物的的價鍵理論，認識晶體場理論，可以解釋配離子或配合物的空間構型、磁性。掌握配位平衡的觀點、影響因素及有關計算。認識生物體內的配合物及配合物藥物?！窘虒W內容】配合物的定義、組成和命名。配合物的價鍵理論、晶體場理論。配位平衡常數(shù)、配合物的穩(wěn)定性及影響配位平衡的因素。生物體內的配合物及配合物藥物?！窘虒W方式】講堂講解、實驗、自學。第十章非金屬元素【目的要求】掌握鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并可以運用有關原子構造、分子構造理論解釋之。熟悉各族元素單質、化合物的重要性質、主要離子的分別和判定。認識有關元素的生物學效應及相應藥物?！窘虒W內容】鹵素的通性、單質、氫化物、鹵化物、含氧酸及其鹽、擬鹵素等重要物理、化學性質，鹵素離子的分別和判定，生物學效應和相應藥物，無機含氧酸的性質與構造。氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，離子的分別、判定，生物學效應及相應藥物。氮族元素的通性，氮、磷單質及其化合物，離子的分別和判定，生物學效應和相應藥物，無機含氧酸鹽類的熱分解。碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼單質、化合物及其離子的分別、判定，生物學效應及相應藥物?！窘虒W方式】講堂講解、自學。第十一章金屬元素【目的要求】掌握堿金屬、堿土金屬的通性，其氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質，掌握鋁、砷、銻、鉍的重要化合物。熟悉鈉、鉀、鎂、鈣、鋇、鋁、砷、銻、鉍等離子的判定，認識其生物學效應及常用藥物。認識金屬在自然界中的分類和散布，物理、化學通性。【教學內容】金屬在自然界中的分類和散布，物理、化學通性。堿金屬：通性，單質、氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質，堿金屬配合物；鈉、鉀離子的判定，有關生物學效應及常用藥物。堿土金屬：通性，氫氧化物及鹽類的重要性質，鎂、鈣、鋇離子的判定，有關生物學效應及常用藥物。鋁、砷分族：鋁、砷、銻、鉍的重要化合物及離子判定，認識其生物學效應及常用藥物?！窘虒W方式】講堂講解、自學。第十二章過渡元素【目的要求】掌握d區(qū)、ds區(qū)元素價電子層構型特點與該區(qū)元素共性的關系，理解d區(qū)元素和ds區(qū)元素在原子構造和元素性質上的差別。熟悉鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素單質、某些重要化合物的基本性質，離子的判定。認識d區(qū)及ds區(qū)元素在醫(yī)藥中的應用。【教學內容】過渡元素的電子層構造特點、基本性質變化特點、單質的物理化學性質、生物學效應。鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素的單質性質、某些重要化合物的基本性質、離子判定、生物學效應及常用藥物?！窘虒W方式】課程講解、實驗。教材：《無機化學》張?zhí)焖{主編ISBN978-7-117-08880-O/R實驗教材：《基礎化學實驗》：自編參照文件及書目：《無機化學》鐵步榮主編ISBN7-03-010343-2/R

8881人民衛(wèi)生出版社，2008.4，第5版,單價：科學出版社2002單價：28.00元

36.00

元《無機化學》武漢大學等校編ISBN7-04-004880-9高等教育出版社2001.4單價：20.20元有關網站：課程簡介本課程是大學課程中的第一門化學課，也是藥學專業(yè)的必修課。內容主要包括普通化學原理和元素化學兩大多數(shù)，本課程總學時為120，其中理論授課72學時，實驗48學時，學分6.0。無機化學是化學領域發(fā)展最早的一個分支學科，研究內容極其寬泛?，F(xiàn)代無機化學是對所有元素及其化合物（碳的大多數(shù)化合物除外）的制備、組成、構造和反響的實驗測試和理論說明。無機化學是一個近年來特別活躍的研究領域，出現(xiàn)了一些新興的邊緣學科如生物無機化學、金屬有機化學、無機固體化學、無機納米材料等，同時它與藥學關系親密，如很多新型藥物的合成和應用，微量元素對人體健康的影響、藥物在生物體