無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

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P區(qū)元素復(fù)習(xí)題

一.判斷題。

1.現(xiàn)有一瓶白色固體,可能含有SnCl2，SnCl4，PbO2，PbSO4等化合物從以下試驗(yàn)現(xiàn)象判斷哪幾種物質(zhì)確實(shí)存在？并寫出相關(guān)反應(yīng)式。（1）白色固體用水處理得一乳濁液A和不溶固體B；

（2）乳濁液A參與適量HCl則乳濁液基本消失，滴加I2—淀粉溶液可褪色。

（3）固體B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，讓沉淀與H2O2反應(yīng)后，又生成白色沉淀。

2.有一紅色固體粉末A，參與HNO3后得棕黑色沉淀B，把此沉淀分開(kāi)后，在溶液中參與K2CrO4溶液得黃色沉淀C；向B中參與濃HCl則有氣體D生成，且此氣體有氧化性。問(wèn)A，B，C，D各為何物？寫出有關(guān)反應(yīng)式。

3.有白色固體A與水作用生成白色沉淀B，B溶于濃HCl,，可得到無(wú)色溶液C，若將固體A溶于稀HNO3溶液后，參與AgNO3溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。將H2S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F(xiàn)溶于(NH3)2S2得溶液G，酸化溶液G，有氣體產(chǎn)生和黃色沉淀H，若取少量溶液C參與HgCl2的溶液中有白色沉淀I析出，問(wèn)A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，I為何物？寫出有關(guān)推理的反應(yīng)過(guò)程（不必配平，只要寫出反應(yīng)物及重要產(chǎn)物）。

二.回復(fù)以下問(wèn)題。

1.尋常如何存放金屬鈉和白磷,為什么？

2.從結(jié)構(gòu)上判斷以下酸的強(qiáng)弱：H3PO4，H4P2O7，HNO3。3.為什么不能將Bi(NO3)3直接溶于水來(lái)制取Bi(NO3)3溶液？4.白磷燃燒后的產(chǎn)物是P4O10而不是P2O5。

5.試驗(yàn)室中H2S，Na2S和Na2SO3溶液不能長(zhǎng)期保存。6.純H2SO4是共價(jià)化合物，卻有較高的沸點(diǎn)。

7.H2S通入Pb(NO3)2得黑色沉淀,加H2O2沉淀轉(zhuǎn)化為白色。8.H2S通入FeCl3得不到Fe2S3沉淀。

9.Na2S2O3在藥劑中可作解毒劑，可解鹵素，重金屬離子（如Hg2+）中毒。試說(shuō)明它作為解毒劑的作用原理及反應(yīng)的主要產(chǎn)物是什么？

三.完成以下反應(yīng)式。

（1）Sn+HCl→（2）Sn+Cl2→（3）SnCl2+FeCl3→（4）Sn+SnCl4→（5）SnCl4+H2O→（6）Pb3O4+HI（過(guò)）→（7）Pb3O4+HNO3→（8）PbO2+H2O2→（9）PbO2+H2SO4（濃）→（10）H2O2+KMnO4→（11）Na2S2O3+I2→四、選擇題

1.乙硼烷分子中不存在()

(A)三中心兩電子鍵(B)氫橋鍵(C)σ鍵(D)π鍵2.硼酸分子中的硼原子是采用()

(A)sp雜化(B)sp雜化(C)sp雜化(D)未雜化3.硼砂分子中的硼原子是采用()

(A)sp雜化(B)sp雜化(C)二者都有(D)二者都沒(méi)有4.欲枯燥NH3氣體，可選擇的枯燥劑是（）

(A)CuSO4

(B)KOH

(C)CaCl2(D)P2O5

23235.能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是（）

(A)Sn

2?與S2O3(B)Sn

2?4?與S2O3(C)Sn

2?2?與Ag

?(D)Sn

4?與Ag

?6.在微酸性條件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（）(A)Be

2?，Al

3?(B)Sn

2?，Pb

2?(C)Ba

2?，Sn

2?(D)Al

3?，Pb

2?

7.IVA族元素從Ge到Pb；以下性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是（）(A)+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性(B)二氧化物的酸性(C)單質(zhì)的熔點(diǎn)8.在以下氧化物中，氧化性最強(qiáng)的是（）(A)CO2

(B)PbO2(C)GeO2

(D)SnO2

(D)氫化物的穩(wěn)定性

9.以下氯化物中最不穩(wěn)定的是（）

(A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl410.硝酸鉛和溴化鉀的稀溶液混合生成沉淀，反應(yīng)產(chǎn)物是（）(A)Pb

2?(aq)+Br(aq)+KNO3(s)(B)Br2(aq)+NO2(g)+K+Pb

?????2?

(C)PbO(s)+K(aq)+Br(aq)+NO2(g)(D)PbBr2(s)+K(aq)+NO3(aq)11.以下物質(zhì)中，應(yīng)用最廣的還原劑是（）

(A)SnCl4(B)HF(C)SnCl2(D)Cl212.遇空氣冒白煙的物質(zhì)是（）

(A)SiC(B)SiO2(C)SiCl4(D)Na2SiO313.分開(kāi)SnS和PbS，應(yīng)加的試劑為（）

(A)氨水(B)硫化鈉(C)硫酸鈉(D)多硫化銨

14.配制SnCl2溶液時(shí)，必需加()

(A)足夠的水(B)鹽酸(C)堿(D)Cl2

15.硼的鹵化物除與硅的鹵化物相像能水解外，還是一種很強(qiáng)的()

(A)路易斯酸(B)協(xié)同劑(C)氧化劑(D)催化劑16.PbO2和濃鹽酸作用可以生成()

?

(A)PbCl4+H2O(B)PbCl2+Cl2+H2O(C)H2PbCl6+H2O(D)PbO+Cl2+H2O17.以下方程式中與試驗(yàn)相符合的是：()

(A)PbS+4H2O=Pb(OH)2+4H2SO4(B)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

(C)PbO2+2H2SO4=Pb(SO4)2+2H2O(D)Pb+4H2SO4=Pb(SO4)2+2SO2↑+4H2O18.以下化合物不屬于缺電子化合物的是()

A.BF3B.B2H6C.H[BF4]D.Al2Cl6

19.某白色固體易溶于水，參與BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再參與過(guò)量NaOH至強(qiáng)堿性，并加熱，有刺激性氣體逸出。此白色固體是()

(A)(NH4)2CO3(B)(NH4)2SO4(C)NH4Cl(D)K2CO3

20.在常溫下，Cl2、Br2、I2與NaOH作用正確的是：()

(A)Br2生成NaBr，NaBrO(B)Cl2生成NaCl，NaClO(C)I2生成NaI，NaIO(D)Cl2生成NaCl，NaClO3

21.以下關(guān)于氯、溴、碘的含氧酸及其鹽的遞變規(guī)律中錯(cuò)誤的是：()

(A)酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3(B)熱穩(wěn)定：MClO＞MBrO＞MIO(C)氧化性：HClO4＜HBrO4＜H5IO6

22.以下鹽屬于正鹽的是()

A．NaH2PO2B．NaH2PO3C．Na2HPO4D．NaH2PO4

23.至今尚未發(fā)現(xiàn)能發(fā)生以下反應(yīng)的鹵素是()

X2+2OH

?X+XO+H2O3X2+6OH

???5X+XO3+3H2O

??(A)氟(B)氯(C)溴(D)碘

24.以下有關(guān)鹵素的論述，正確的是()

(A)溴是由Cl作氧化劑制得的(B)F是最強(qiáng)的氧化劑

(C)所有鹵素都可以通過(guò)電解熔融鹵化物得到(D)碘是最強(qiáng)的還原劑25.枯燥H2S氣體，尋常選用的枯燥劑是()

(A)濃H2SO4(B)NaOH(C)P2O5(D)NaNO326.過(guò)氧化氫(H2O2)()

(A)是一種堿(B)是一種酸

??

(C)是一種氧化劑(D)既是酸，又是堿，既是氧化劑，又是還原劑27.使已變暗的古油畫恢復(fù)原來(lái)的白色，使用的方法為()

(A)用稀H2O2水溶液擦洗(B)用清水防備擦洗(C)用鈦白粉細(xì)心涂描(D)用SO2漂白

28.以下物質(zhì)中在空氣中不能自燃的是()

(A)紅磷(B)白磷(C)P2H4(D)B2H629.以下物質(zhì)中不是一元酸的是()

(A)CH3COOH(B)H3PO2(C)HNO2(D)H3PO3

五、分開(kāi)并鑒定某溶液中含有Pb

2?，Sb3?，F(xiàn)e3?和Ni2?。試將它們分開(kāi)并鑒定。圖示分開(kāi)鑒定步驟，寫出現(xiàn)象和有關(guān)的反應(yīng)方程式并配平。

答案

一.判斷題。

1.由(1)，可能存在SnCl2、SnCl4（A）和PbCl2、PbSO4(B)。由(2)，A中只能存在SnCl2；由(3)，B中只能存在PbCl2。故，白色固體由SnCl2和PbCl2組成。相關(guān)反應(yīng)式如下。

SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HClSn(OH)Cl+HCl=SnCl2+H2OSn2++I2=Sn4++2I-PbCl2+4HCl=H2[PbCl4]H2[PbCl4]+H2S=4HCl+PbSPbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

2.APb3O4BPbO2CPbCrO4DCl2Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

Pb2++CrO42-=PbCrO4（s,黃）△PbO2+4HCl（濃）====PbCl2+2H2O+Cl2(g)

3.SnCl2+H2O—→Sn(OH)Cl↓Ag+Cl—→AgCl↓

Ag+Cl—→AgCl↓AgCl+2NH3—→[Ag(NH3)2]ClSnCl2+H2S—→SnS↓SnS+S2—→SnS3

SnS3+2H—→SnS2↓+H2S↑SnCl2+HgCl2—→Hg2Cl2↓(白)+SnCl4二.問(wèn)答題。

1.金屬鈉尋常浸泡在煤油中，由于鈉的密度不大，且簡(jiǎn)單被氧化。

白磷尋常浸泡在蒸餾水中，由于白磷暴露在空氣中會(huì)緩慢氧化引起自燃，白磷的密度比水大，且白磷不與水發(fā)生反應(yīng)。

2H3PO4、H4P2O7、HNO3可分別寫成如下的形式：PO(OH)3、P2O3(OH)4、NO2(OH)，由此可以判斷出酸性：HNO3>H4P2O7>H3PO43Bi3+易水解。Bi(NO3)3+H2O=BiONO3(s)+HNO34白磷分子的結(jié)構(gòu)是

，與氧氣反應(yīng)后生成的是P4O10，P2O5只是P4O10的最簡(jiǎn)式。

2??????2?2?5H2S溶液中的H2S會(huì)逐漸揮發(fā)，使得H2S溶液的濃度降低，使試驗(yàn)達(dá)不到理論值，與此同時(shí)，H2S也會(huì)被氧化。2H2S+O2==2S+2H2ONa2S溶液中存在反應(yīng)2S2-+O2+2H2O=2S(s)+4OH-

Na2SO3溶液放置一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO467

在液態(tài)或固態(tài)的純H2SO4中存在分子間氫鍵，所以純H2SO4的沸點(diǎn)高。H2S+Pb(NO3)2=PbS(s，黑)+2HNO3PbS(黑)+4H2O2=PbSO4(白)+4H2O

8H2S有較強(qiáng)的還原性，而FeCl3有較強(qiáng)的氧化性，二者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S

92Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaCl

Na2S2O3+4X2+5H2O==Na2SO4+H2SO4+8HX（X代表氯，溴）

Na2S2O3+H2O+Hg2+==HgS(s)+Na2SO4+2H+三.完成以下反應(yīng)式。

（1）Sn+2HCl(aq)==SnCl2+H2↑（2）Sn+2Cl2==SnCl4

（3）SnCl2+2FeCl3==SnCl4+2FeCl2（4）Sn+SnCl4==2SnCl2

（5）SnCl4+4H2O==Sn(OH)4+4HCl（或?qū)懗蒘nCl4+3H2O==H2SnO3+4HCl）（6）Pb3O4+14HI(過(guò))==3H2PbI4+I2+4H2O

（7）Pb3O4+4HNO3==2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H2O（8）PbO2+H2O2+2H+==Pb2++O2↑+2H2O（9）2PbO2+2H2SO4(濃)==2PbSO4+2H2O+O2（10）5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2+8H2O（11）2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI四、選擇題

D、B、C、B、D、B、A、B、D、D、C、C、D、B、A、B、B、C、A、B、C、A、A、C、C、D、A、A、D五、分開(kāi)并鑒定

有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

Pb2??2Cl??PbCl2(白色,s)

?Pb2??CrO24?PbCrO4(黃色,s)

Sb3??3NH3?H2O?Sb(OH)3(白色,s)?3NH?4Sb(OH)3(白色,s)?OH??[Sb(OH)4]?(aq)2Sb3?(aq)?Sn(s)?2Sb(黑色,s)?3Sn2?Fe3??3NH3?H2O?Fe(OH)3(棕色,s)?3NH?4Ni2??6N