2023年分析化學試題庫和答案

第二章誤差與分析數(shù)據(jù)解決

※「下列哪種情況可引起系統(tǒng)誤差

A.天平零點忽然有變動

B.加錯試劑

C.看錯硅碼讀數(shù)

D.滴定終點和計量點不吻合

E.以上都不能

X2.由于天平不等臂導致的誤差屬于

A.方法誤差

B試劑誤差

C儀器誤差

D過失誤差

E.系統(tǒng)誤差

X3.滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02ml,若滴定期用去滴定液

20.00ml,則相對誤差為

A.±0.1%

B.±0.01%

C.±1.0%

D.±0.001%

E.±2.0%

派4.空白實驗能減小

A.偶爾誤差

B.儀器誤差

C.方法誤差

D.試劑誤差

E.系統(tǒng)誤差

派5.減小偶爾誤差的方法

A.對照實驗

B.空白實驗

C.校準儀器

D.多次測定取平均值

E.A和B

派6.在標定NaOH溶液濃度時，某同學的四次測定結果分別

為0.1023mol/L,

0.1024mol/L,0.1022m。I/L、0.1023m。I/L,而實際結果

應為0.1048mol/L,該學

生的滴定結果

A.準確度較好，但精密度較差

B.準確度較好，精密度也好

C.準確度較差，但精密度較好

D.準系統(tǒng)誤差小。偶爾誤差大

E.準確度較差，且精密度也較差

△7.偶爾誤差產生的因素不涉及

A.溫度的變化

B.濕度的變化

C.氣壓的變化

D.實驗方法不妥

E.以上A和D都對

△8.下列哪種誤差屬于操作誤差

A.加錯試劑

B,溶液濺失

C.操作人看錯硅碼棉值

D.操作者對終點顏色的變化辨別不夠敏銳

E.以上A和B都對

△9.精密度表達方法不涉及

A.絕對偏差

B.相對誤差

C.平均偏差

D相對平均偏差

E.以上A和D兩項

派10.下列是四位有效數(shù)字的是

A1.005

B,2.1000

C.1.00

D.1.1050

E.25.00

※何.用萬分之一分析天平進行稱量時.結果應記錄到以克

為單位小數(shù)點后幾位

A.一位

B.二位

C三位

D四位

E.五位

※校.一次成功的實驗結果應是

A.精密度差，準確度高

B.精密度高，準確度差

C.精密度高，準確度高

D.精密度差，準確度差

E.以上都不是

※居.下列屬于對照實驗的是

A.標準液+試劑的實驗

B.樣品液+試劑的實臉

C.純化水十試劑的實驗

D.只用試劑的實驗

E.以上都不是

※苗對定量分析結果的相對平均偏差的規(guī)定.通常是

A.RdW2%

B.RdWO.02%

C.RdNO.2%

D,RdWO.2%

E.Rd》O.02%

※的在用HCI滴定液滴定NaOH溶液時，記錄消耗HGI溶液

的體積對的的是

A.24.100ml

B.24.1ml

C.24.1000ml

D.24.10ml

E.以上都不對

△16用兩種方法分析某試樣中Na2c03,的含量，得到兩組

分析數(shù)據(jù)，欲判斷兩種方法之間是否存在顯著性差異，應改

用下列方法中的哪一種？

A.u檢查法

B.F檢查法加t檢查法

C.F檢查法

D..t檢查法

E.以上都不對

△17有一組平行測定所得的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有

可疑值，應采用

A.t檢查法

B.G一檢查法

C.F檢查法

D.u檢查法

E.F檢查法加t檢查法

△18.下列有關置信區(qū)間的定義對的的是

A.以其實值為中心的某一區(qū)間涉及測定定結果的平均值的

幾率

B在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的涉及總體平

均值的范圍

C.實值落在某一可靠區(qū)間的幾率

D.在一定置信度時，以真實值為中心的可靠范圍

E.以上都不對

△19.某同學用Q—檢查法判斷可疑值的取舍時，分以下五

步進行，其中錯誤的為

A.將測量數(shù)據(jù)按大小數(shù)據(jù)排列，算出測量值的極差

B.計算出可疑值最鄰近值之差

C.計算舍棄商Q記

D.Q表》Q記，，舍去可疑值

E.以上都不對

△20.某試樣中C1-含量平均值的置信區(qū)間為36.45%士

0.10%（置信度為90%）對

此結果應理解為

A.在90%的置信度下，試樣中CI-的含量在36.35%36.55%

范圍內.

B.總體平均值u落在此區(qū)間的概率為10%

C.若再作一次測定，落在此區(qū)間的概率為90%

D.在此區(qū)間內的測量值不存在誤差

E.以上都不是

21.醋酸的pKa=4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為

A.一位

B.二位

C.三位

D.四位

E.以上都不對

22.關于準確度與精密度關系的四種表述中對的的是

1..精密度是保證準確度的必要條件

2..高的精密度一定能保證高的準確度

3.精密度差，所測結果不可靠，再衡量準確度沒故意義

4.只要準確度高，不必考慮精密度

5.以上都不對

A.1,3

B.2,4

C.1,4

D.2,3

E.1,5

23.某石灰石試樣含CaO約30%,用重量法測定其含量

時,Fe3+將共沉淀。設Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的

1%,則試樣中Fe203的質量分數(shù)應不超過下列何數(shù)值時，

所產生的誤差才干W0.1%

A.3%

B.1%

C.0.1%

D.0.03%

E.0.3%

24.醋酸的pKa=4.74,則Ka值為

A.2X10-5

B.1.8X10-5

C.2.0X10-5

D.1.82X10-5

E.1X10-5

25.在下列情況下，引起系統(tǒng)誤差的是

A.沉淀不完全

B.滴定期滴定管漏溶液

C,硅碼被腐蝕

D.測定期室外下大雨

E.以上都不對

26.由于指示劑選擇不要導致的誤差屬于

A.偶爾誤差

B.儀器誤差

C.操作誤差

D.方法誤差

E.以上都不是

27.若分析天平的稱量誤差為±0.1mg,用減重法稱取試樣

0.1000g,則稱量的相對誤差為

A.0.20%

B.0.10%

C.0.2%

D.0.1%

E.0.01%

28.空白實驗能減小

A.偶爾誤差

B.儀器誤差

C.方法誤差

D.試劑誤差

E.以上都不對

29.減小偶爾誤差的方法

A.回收實驗

B.多次測定取平均值

C.空白實驗

D.對照實驗

E.以上都不是

30.在標定NaOH溶液濃度時，某同學的四次測定結果分別

為0.1023、0.1024,0.1022、0.1023mol/L,而實際結果為

0.1048mol/L,該同學的測定結果

A.準確度較好，但精密度較差

B.準確度較好，精密度也好

C.準確度較差，但精密度較好

D.準確度較差，精密度也較差

E.以上都不是

31.精密度表達方法不涉及

A.絕對偏差

B.相對誤差

C,相對平均偏差

D.標準偏差

E.以上A和B都不是

32.下列敘述中，錯誤的是

A.偶爾誤差的分布規(guī)律呈正態(tài)分布

B.儀器分析準確度高于常量分析

C.誤差和偏差概念不同，但實際工作中難以區(qū)分

D.分析化學從方法原理可分為化學分析法和儀器分析法

E.以上都不是

33.2.0L溶液表達為毫升，對的的表達方法是

A.2023ml

B.2023.0ml

C.2.0X103ml

D.20X102ml

E.以上都不對

34.對定量分析結果的相對平均偏差的規(guī)定，通常是

A.R720.2%

B.R720.02%

C.R7W0.2%

D.RlWO.02%

E,以上都不對

35.用兩種方法分析某試樣中NaOH的含量，得到兩組分析

數(shù)據(jù)，欲判斷兩種方法之間是否存在顯著性差異，應當選擇

下列哪種方法

A.t檢查法

B.F檢查法和t檢查法

C.F檢查法

D.Q檢查法

E.以上B和C都可以

36.下列有關置信區(qū)間的定義，對的的是

A.以真值為中心的某一區(qū)間涉及測定結果的平均值的概率

B.在一定置信度時，以測量值的平均值為中心涉及總體平

均值的范圍

C.真值落在某一可靠區(qū)間的^率

D,以測量值的平均值為中心的區(qū)間范圍

E.以上都不對的

37.某同學用Q檢查法判斷可疑值的取舍，是分以下幾步進

行，其中錯誤的是

A.將測量數(shù)據(jù)按大小順序排列

B.計算出可疑值與鄰近值之差

C.計算舍棄商Q計

D.查表得Q表，Q表》Q計舍棄可疑值

E.以上都是錯誤的

38.某試樣中CI含量平均值的置信區(qū)間為36.45%±10%（置

信度為90%）,對此結果應理解為

A.在90%的置信度下，試樣CI的含量在36.35%~36.55%

B.總體平均值u落在此區(qū)間的概率為10%

C.在此區(qū)間內的測量值不存在誤差

D.在90%的把握試樣中CI的含量為36.35%

E.以上都不對

39.溶用有效數(shù)字規(guī)則對下式進行計算結果為

51.381

-------------------------------X—

8.709x0.012002

A.245.80

B.2X102ml

C.2.5X102

D.2.458X102

E,以上都不對

40.有一瓶化學試劑的標簽為紅色，其英文字母縮寫為

A.G.R

B.A.R

C.

C.P

D.L.R

E.以上都不對

41.從標準正態(tài)分布概率表可知，標準偏差在±2。之內的

測定結果占所有分析結果的

A.68.3%

B.86.3%

C.95.55%

D.99.7%

E,以上都不對

42.分析測定中的偶爾誤差，就記錄規(guī)律來講，以下不符合

的是

A.數(shù)值固定不變

B.數(shù)值隨機可變

C.大誤差出現(xiàn)的率小，小誤差出現(xiàn)的概率大

D.數(shù)值相等的正、負誤差出現(xiàn)的概率均等

E.以上都不符合

43.按Q檢查法（n=4時，Q0.90=0.76）舍棄可疑值，下列數(shù)

據(jù)中有可疑值并應予以舍棄的是

A.4.03、4.04、4.05、4.13

B.97.50%、98.50%、99.00%、99.50%

C.0.1002、0.1010,0.1018.0.1020

D.0.2204、0.2206、0.2212、0.2216

E.以上數(shù)據(jù)都應予以舍棄

44.用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為

A.25ml

B.25.0ml

C.25.00ml

D.25.000ml

E.2.5X10ml

45.分析天平常用的硅碼面值組合為

A..5、5、2、2制

B.5、3、2、1制

C.5、4、3、1制

D.5、2、2、I制

E.5、4、2、I制

46.用半機械加碼電光天平稱得空稱量瓶重為12.0783g,

指數(shù)盤外圍的瀆數(shù)為

A.0g

B.7mg

C.8mg

D.3mg

E.2mg

47.用電光天平平稱某樣品重為4.5827g,光幕上的讀數(shù)為

A.5mg

B.5.8mg

C.2mg

D.2.7mg

E.以上都不對

48.通常規(guī)定分析太平的示值變動性誤差不大干

A.10個分度

B.1個分度

C.O.1個分度

D.0.01個分度

E.以上都不對

49.TG-328B型天平的靈敏度為

A.10小格/毫克

B.1小格/毫克

C.O.1小格/毫克

D.1小格/10毫克

E.以上都不對

50.TG—328B型天平的分度值為

A.0.1毫克/格

B.I0毫克/格

C.10小格/毫克

D.1小格/毫克

E.以上都不對

51.用萬分之一天平稱量一物品，下列數(shù)據(jù)記錄對的的是

A.18.032g

B.18.03235g

C.18.03230g

D.18.0324g

E.以上都不對

52.用電光天平稱量某樣品時，用了2g和5g的硅碼各一個,

指數(shù)盤上的讀數(shù)是

560mg,光幕標尺上的讀數(shù)是o.4rug,則此樣品的質量為

A.7.56004g

B.7.0456g

C.7.5604g

D.7.5640g

E.以上都不是

53.分析天平的精度級別的劃分是按

A.能稱量的最小質量

B.最大載荷量

C.名義分度值

D.名義分度值與最大載荷之比

E.能稱量的最小質量和最大載荷量

54.分析天平的靈敏度應為增長Img質量使光幕上微分標尺

移動

A.10小格

B,1格

C.100小格

D.0.1小格

E.0.01小格

55.用直接法稱取某樣品質量時，若稱量前微分標尺的零點

停在光幕標線左邊，并相差2小格。在此狀態(tài)下稱得該樣品

的質量為15.2772g,則該樣品的真實質量為

A.15.2772g

B.15.2770g

C.15.27748

D.15.2752g

E.以上都不對

56.定量分析中稱取多份樣品或基準物質時常采用

A.直接稱量法

B.遞減稱量法

C.固定質量稱量法

D.A和B均可

E.以上都不對

57.當天平啟動時，不能觸動天平，其因素是

A.避免震動天平

B.避免天平粱擺動

C.避免瑪瑙刀口磨損

D.避免天平重心偏移

E.以上都不是

58.下列部件中可用于調節(jié)天平零點的是

A.重心調節(jié)螺絲

B.平衡調節(jié)螺絲

C.升降樞紐

D.水平儀

E.以上都不對

59.天平重心調節(jié)螺絲與天平靈敏度及穩(wěn)定性的對的關系是

A.螺絲向上移動，靈敏度增大，穩(wěn)定性增大

B螺處向上移動，靈敏度增大，穩(wěn)定性減小

C.螺紳向下移動.靈敏度堿小，穩(wěn)定性減小

D.螺絲向下移動，靈敏度增大，穩(wěn)定性增大

E.以上都不是

60.欲稱取13gNa2S04?5H20試劑配制溶液，應選用

A.半機械電光天平

B,全機械電光天平

0.微量天平

D.托盤天平

E.以上都不對

第三章滴定分析法概論

.化學計量點是指

A.滴定液和被測物質質量完全相等的那一點

B.指示劑發(fā)生顏色變化的轉折點

C.滴定液與被測組份按化學反映式反映完全時的那一點

D.滴入滴定液20.00ml時

E.以上都不對

派2.用直接法配制滴定液，應選用的量器是

A.燒杯

B.量筒

C.錐形瓶

D.量瓶

E.以上都不是

X3.滴定分析法是屬于

A.微量分析

B.常量分析

C.半微量分析

D.痕量分析

E.定性分析

A4.滴定分析的相對誤差一般情況下在

A.0.02%以下

B.0.2%以下

C.0.3%以下

D.0.2%—0.3%之間

E.0.1%以下

X5.TT/A表達的意義是

A.1ml滴定液相稱于被測物質的質量

B.1m1滴定液中所含溶質的質量

C.1L滴定液相稱于被測物質的質量

D.1L滴定液所含溶質的質量

E,以上都不對

派6.用基準物質Na2C03,標定HCI溶液時，HCI與Na2C03反

映的換算因數(shù)a/t為

A.1

B.1/2

C.1/3

D.1/5

E.2/5

△7.常用的50ml滴定管其最小刻度為

A.0.01ml

B.0.1ml

C.0.02ml

D.0.2ml

E.0.001ml

派8.在滴定管上讀取消耗滴定液的體積，下列記錄對的的是

A.20.1ml

B.20.10ml

C.20ml

D.20.100ml

E..以上都不對

※2下列玻璃儀器能用直火加熱的是

A.滴定管

B.量瓶

C.錐形瓶

D.移液管

E.冷凝管

※蟲.用0.WOOmol/LHCII溶液滴定25.OOmlNaOH溶液，終

點時消耗20.00mI,則NaOH溶液的濃度為

A.0.WOOmol/L

B.0.1250mol/L?

C.0.08000mol/L

D.0.8000mol/L

E.以上都不對

5^11.TNaOH/HCI=0.003646g/ml,cNaOH為(MHCI=36.46g

/mol)

A.0.1000mol/L

B.0.003646mol/L.

C.0.004000mol/L

D.0.0001moI/L.

E.0.002mol/L

※校.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點之間的關系是

A.兩者含義相同

B.兩者必須吻合

C.兩者互不相干

D.兩者越接近，滴定誤差愈小

E.以上都不對

※居.已知準確濃度的試劑溶液稱為

A.分析純試劑

B.標定溶液

C.滴定液

D.基準試劑.

E.待測液

△14.假如基準物質H2C204?H20保存不妥，部分風化，用

它來標定NaOH溶液的濃度時

A.結果偏高

B.結果偏低

C.準確

D.無法擬定

E.以上A和B都可以出現(xiàn)

X15在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量純化水，

使用前

A,必須在電爐上加熱除去水

B.不必進行任何解決

C,必須用少量待盛裝溶液蕩洗2—3次

D.用洗液浸泡解決

E.以上都不對

16下列情況需用相對校準法校準的儀器有

A.滴定管與錐形瓶一起使用

B.移液管量瓶配套使用

C.移液管與碘量瓶一起使用

D.滴定管與碘量瓶一起使用

E.以上都不是

※3.下列物質可用于標定HCI溶液的是

A.H2C204

B.ZnO

C.As203,

D.Na2C03

E.以上都不是

18.鹽酸溶液中含溶質HC13.646g,該溶液的物質的量濃度

為

A.0.WOOmol/L.

B.1.000mol/L.

C.0.3646g/mL

D.0.003646g/ml

E.以上都不對

△19.25℃時水的密度P=0.9961g/ml,若由滴定管放出

19.82g水，問放出水的實際體

積應為

A.19.82ml

B.19.90ml

C.20.00ml

D.19ml

E.20.21ml

X20.用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCI溶液滴定NaOH終

點時消耗HCI20.00ml試樣中含NaOH的質量為

A.0.8000g

B.0.08000g

C.0.004000g

D.0.008000g

E.以上都不對

21.下滴定分析法是下列哪種分析方法中的一種

A.化學分析法

B,重量分析法

C.儀器分析法

D,中和分析法

E..以上都不是

22.滴定分析法重要用于

A.儀器分析

B.常量分析

C.定性分析

D.重量分析

E.定量分析

23.對于滴定分析法，下列敘述錯誤的是

A,以化學反映為基礎的分析方法

B.是藥物分析中常用的一種含量測定方法

C.所有化學反映都可以用于滴定分析

D.要有合適的方法指示滴定終點

E.以上都不對

24.測定CaC03的含量時，加入一定量過量的HCI標準溶液

與其完全反映，剩余的HCI用NaOH溶液滴定，此滴定方式

屬

A.直接滴定方式

B.返滴定方式

C.置換滴定方式

D.間接滴定方式

E,以上都不對

25,下列哪項不是基準物質必須具有的條件

A.物質具有足夠的純度

B.物質的組成與化學式完全符合

C.物質的性質穩(wěn)定

D.物質易溶水

E.以上都不是

26.下列可以作為基準物質的是

A.NaOH

B.HCI

C.H2S04

D.Na2CO3

E.H2CO3

27.下列試劑中能直接用來配制滴定液的是

A.HCI

B.NaOH

C.KMnO4

D.K2Cr207

E.H2CO3

28.下列不能用直接配制法配制的滴定液的是

A.K2Cr207

B.NaCI

C.HCI

D.AgNO3

E.H2CO3

29.用基準物質配制滴定液的方法稱為

A.多次稱量配制法

B.移液管配制法

C.直接配制法

D.間接配制法

E.以上都不對

30.假如沒有基準物質，只能用何種方法配制滴定液

A.多次稱量配制法

B,容量瓶配制法

C.直接配制法

D.間接配制法

E.以上都不對

31.將4g氫氧化鈉溶于水中，配制成為1升溶液，其物質的

量為

A.1mol

B.4g

C.0.1mol

D.0.1mol/L

E.0.01g

32.將4g氫氧化鈉溶于水中，配制成為1升溶液，其溶液濃

度為

A.1mol/L

B.4mol/L

C.0.1mol

D.0.1mol/L

E.以上都不對

33.用基準物質配制滴定液，用于測量溶液體積的容器是

A,容量瓶

B,量杯

C.量筒

D.滴定管

E.以上都不是

34.將0.2500gNa2c03基準物溶于適量水中后，用0.2mol/L

的HCI滴定至終點，大約消耗此HCI溶液的體積是

A.18ml

B.20ml

C.24ml

D.26ml

E.30ml

35.已知TK2Cr207/Fe=0.005000g/ml,假如測定含鐵供試品

時消耗K2Cr207滴定液20.60ml,被測供試品中鐵的質量約

為

A.0.01g

B.0.1g

C.0.2g

D.0.3g

E.0.02g

第四章酸堿滴定法

.強堿滴定弱酸時，只有在下列哪種情況下，可以直接滴

定

A.c=0.1m01/Lo

B.Ka=10-7

C.cKa210-8

D.KaW10-8

E.cKa^10-8

△2.NaOH滴定HAc時，應選用下列哪種指示劑

A.甲基橙

B.甲基紅

C酚酸

D.百里酚酬

E.以上A和C都可以

X3.對于酸堿指示劑，下列哪種說法是不恰當?shù)?/p>

A.指示劑自身是一種弱酸

B.指示劑自身是一種弱堿

C.指示劑的顏色變化與溶液的pH有關

D.指示劑的變色與其KHIn有關

E.以上說法都不恰當

△4.用HCI滴定Na2c03接近終點時，需要煮沸溶液，其目

的

A.驅趕02

B.為了加快反映速度

C.由于指示劑在熱的溶液中易變色

D.由于Na2c03中有少量微量溶性雜質

E.驅趕C02

X5.下列酸哪一種能用NaOH滴定液直接滴定

A.HCOOHKa=1.77X10-4

B.H3B03(Ka=7.3X10-10)

C.HAc(Ka=1.76X10-5)

f^|-COOH

D.(Ka=6.46X10-5)

E.以上都不能用

△6.有一未知溶液加甲基紅指示劑顯黃色，加酚獻?指示劑無

色.該未知溶液的pH約為

A.6.2

B.6.2~8.0

C.8.0

D.8.0~10.0

E.4.5

△7.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有兩個滴定突躍的酸

為

A.H2C204(Ka1=6.5X10-2Ka2=6.1X10-5)

B.乳酸(Ka=1.4X10-4)

C.鄰苯二甲酸(Ka1=1.3X10-3Ka2=3.9X10-6)

D.順丁烯二酸(Ka1=1.42X10-2Ka2=8.57X10-7)

E,以上都不是

△8.用HCI滴定硼砂可選用的指示劑是

A.甲基橙

B.甲基紅

C.酚釀

D.百里酚釀

E.以上四種都可

※外標定NaOH滴定液時常用最佳的基準物質是

A.無水Na2c03

B,鄰苯二甲酸氫鉀

C.草酸鈉

D.苯甲酸

E.HCI

△10.用無水Na2C03標定HCI濃度時，未經在270~300C烘

烤，其標定的濃度

A.偏高

B.偏低.

C.無去擬定

D.無影響

E.以上都不對

※何下列關于指示劑的論述錯的

A.指劑的變色范圍越窄越好

B..指示劑的用量應適當；

C.只能用混合指示劑

D.指示劑的變色范圍應恰好在突躍范圍內

E.以上都是錯誤的

△12.用間接滴定法測定下列何種物質的含量

A.藥用氫氧化鈉

B.食品添加劑硼酸

C.餒鹽中氯的含量

D.以上B和C

E.以上A和C

X13.酸堿滴定中需要用溶液泄洗的器皿是

A.錐形瓶

B.移液管

C.滴定管

D.以上B和C

E.燒杯

△I4.用NaOH(O.1000m。I/L)測定苯甲酸0.2500g,需NaOH

滴定液多少毫升？

A.19.98ml

B.20.50ml

C.21.50ml

D.30.20ml

E.20.0ml

△15.下列屬于兩性溶劑的是

A.乙二胺

B,乙醇

C.丁胺

D.乙酸

E.乙醛

△16.下列屬于惰性溶劑的是

A.乙二胺

B.乙醇

C.苯

D.乙酸

E.乙醛

△17.下列屬于堿性溶劑的是

A.乙二胺

B.乙醇

C,苯

D,乙酸

E.乙醛

△18.下列屬于酸性溶劑是

A..乙二胺

B.乙醇

C.苯

D.乙酸

E.乙醛

※12能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸區(qū)分性溶劑的是

A.乙二胺

B.乙醇

C.苯

D.冰醋酸

E.丙酮

X20.能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸均化溶劑的是

A.甲酸

B.乙醉C.苯

D..水

E.乙醛

X21.下列物質若作溶劑，其中使滴定突躍范圍改變最大的

是

A.乙醇(Ksp=7.9X10-20)

B.冰酣酸(Ksp=3.6X10-15)

C.甲酸(Ksp=6X10-7)

D.乙睛(Ksp=3X10-27)

E.以上都不對

X22.在非水溶液酸堿滴定中既能增強樣品的溶解性又能增

大滴定突躍的溶劑是

A.混合溶劑

B.兩性溶劑

C.惰性溶劑

D.質子性溶劑

E.非質子性溶劑

X23.醋酸在下列哪種溶劑中的酸度最強(為溶劑的介電

常數(shù))

A.乙醇(=24.0)

B.甲醇(=31.5)

C.甲酸（=58.5）

D.水（=78.5）

E.以上都不是

△24.若要測定B不同強度混合酸的總量應運用

A.均化效應

B.鹽效應

C.區(qū)分效應

D.同離子效應

E.以上都不對

△25.若要測定混合酸中各組份的含量應選擇下列哪種方法

A.均化效應B.鹽效應

C.區(qū)分效應

D.同離子效應

E.以上都不是

26.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是

A.加熱

B,加干燥劑

C.蒸餡

D.加入醋肝

E.以上都可以

27.用高氯酸滴定毗嚏，若用含少量水的冰醋酸為溶劑，請

用質子理論分析，水是

作為

A.兩性雜質

B.堿性雜質

C.酸性雜質

D.惰性雜質

E.極性雜質

X28.配制高氯酸滴定液時，醋酊的加入量不能過多，其因

素是

A.增強高氯酸的酸性.

B.除去高氯酸中的水

C.增大滴定突躍

D.避免發(fā)生乙酰化反映

E.以上都不是

X29.用非水溶液酸堿滴定法測定乳酸鈉，應選用的溶劑為

A.乙二胺

B..乙醉

C.苯

D.冰醋酸

E.丙酮

X30.下列酸在冰醋酸中酸性最強的是

A.高氯酸

B.次氯酸

C.硫酸

D.鹽酸

E.以上都不是

X31.在下列哪種溶劑中苯甲酸、醋酸、硝酸的酸性相似

A.乙二胺

B,乙醇

C.苯

D.鹽酸

E.碳酸

X32.高氯酸冰醋酸滴定液在測定樣品時和標定期的溫度若

有差別，則應重新標定或

將濃度重新新校正，其因素為

A.高氯酸具有揮發(fā)性

B.冰醋八酸具有揮發(fā)性

C.樣品具有揮發(fā)性：

D.冰醋酸的體膨脹系數(shù)較大

E.以上都不對

派33.用鄰苯二甲酸氫鉀作為標定高氯酸的基準物，根據(jù)非

水滴定的特點，在標定前

估算鄰苯二甲酸氫鉀的稱量范圍，是以消耗高氯酸的體積多

少作為依據(jù)

A.20~25ml

B..10~25ml

C..8~10m1

D..5~IOmI

E.10~15ml

34.巳知某二酸其（K1/K2）103,若用非水滴定分別測定

各級酸的含量，應選用的

溶劑是

A.乙醇

B.甲基異丁酮

C.液氮

D.水

E.乙醛

35.滴定弱酸應滿足的滴定條件是

A.c=0.1moI/L

B.Ka=10-7

C.c?Ka>10-8

D.c?Ka<10-8

E.KaW10-8

36.NaOH滴定HAc時，應選用下列哪種指示劑

A.甲基橙

B.甲基紅

C.酚釀

D.百里酚藍

E.以上A和C都可以

37.對于酸堿指示劑下列哪種說法是不恰當?shù)?/p>

A.指示劑自身是一種弱酸

B.指示劑自身是一種弱堿

C.指示劑的顏色變化與溶液的pH有關

D.指示劑的變色與其KHIn有關

E.以上都不恰當

38.某弱酸型指示劑在pH為4.5的溶液中剛好呈現(xiàn)酸式色藍

色，在pH為6.5的溶液中又剛好呈現(xiàn)堿式色黃色，其指示

劑變色點的pH為

A.6.5

B.5.5

C..4,5

D..7.0

E.8.0

39.用HCI滴定液滴定Na2C03溶液至近終點時，需要煮沸溶

液，其目的是

A.驅趕02

B.為了加快反映速度

C.驅趕C02

D,由于在熱溶液中Na2C03才可以溶解

E.以上都不對

40.下列哪一種酸不能用NaOH滴定液直接滴定

A.HCOOH(Ka=1.77X10-4)

B.H3B03(Ka=7.3X10-10)

C.H2C4H404(Ka1=6.4X10-5,Ka2=2.7X10-6)

^|-COOH

D.(Ka=6.46X10-5)f

E.以上A和C都可以

41.有一未知溶液加甲基紅指示劑顯黃色，加酚釀指示劑無

色，該未知溶液的pH約為

A.6.2

B.6.2~8.0

C.4.4~6.2

D.8.0~10.0

E.4.5~8.0

42.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有兩個滴定突躍的酸為

A.H2C204(Ka1=6.5X10-2,Ka2=6.1X10-5)

B.鄰苯二甲酸(Ka1=1.3X10-3,Ka2=3.9X10-6)

C.水楊酸(Ka1=1.07X10-3,Ka2=4X10-14)

D.順丁烯二酸(Ka1=1.42X10-2,Ka2=8.57X10-7)

E.以上都不對

43.用HCI滴定硼砂溶液，其計量點時的pH=5.0,若要使終

點誤差最小，應選用的指示劑是

A.甲基橙

B.甲基紅

C.酚猷

D.百里酚酬

E.以上A和D都可以

44.用已知濃度的NaOH滴定液滴定相同濃度的不同弱酸時，

若弱酸的Ka越大，則

A.消耗NaOH滴定液越多

B.滴定突躍越大

C.消耗NaOH滴定液越少

D.滴定突躍越小

E.以上都不對

45.標定NaOH滴定液最佳選用的基準物質

A.無水Na2c03

B.鄰苯二甲酸氫鉀

C.硼砂

D.草酸鈉

E.以上A和C都可以

46.用Na2C03標定HCI濃度時，未在270~300℃的溫度下加

熱，其對標定結果的影響是使?jié)舛?/p>

A.偏高

B.偏低

C.出現(xiàn)負誤差

D.無影響

E.無法擬定

47.下列關于指示劑的論述錯誤的是

A.指示劑的變色范圍越窄越好

B.指示劑的用量應適當

0.只能用混合指示劑

D.指示劑的變色范圍應恰好在突躍范圍內

E.以上都是錯誤的

48.測定下列何種物質的含量選用間接滴定法

A.無水碳酸鈉

B.藥用氫氧化鈉

C.食品添加劑硼酸

D.泉水

E.HCI

49.滴定分析中需要用待裝溶液潤洗的量器是

A.錐形瓶

B.容量瓶

C.滴定管

D.量筒

E.以上A和B都可以

50.用NaOH(0.10OOmoI/L)測定苯甲酸0.2500g,需NaOH滴

定液多少毫升?(M=122g/mol)

A.19.98ml

B.20.50ml

C.21.50ml

D.30.20ml

E.20.0ml

51.用雙指示劑法測定也許具有NaOH、Na2c03、NaHC03或它

們的混合物，若用鹽酸滴定液滴定至酚配變色時消耗鹽酸滴

定液的體積為V1ml,滴定至甲基橙變色時消耗鹽酸滴定液

的體積為V2ml,已知V1=V2,試判斷物質的組成

A.NaOH

B.Na2C03

C.NaOH+Na2C03

D.Na2C03+NaHC03

E.NaOH+NaHC03

52.能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸區(qū)分性溶劑的是

A.乙二胺

B,乙醇

C.水

D.冰醋酸

E.以上B和C都可以

53.能作高氯酸、硫酸、鹽酸、硝酸起均化性效應的溶劑的

是

A.水

B.乙醇

C,苯

D.冰醋酸

E.以上A和C都可以

54.下列物質若作溶劑，其中可使滴定突躍范圍改變最大的

是

A.乙醇(Ks=7.9X10-20)

B.乙腦"(Ks=3X10-27)

C.甲酸(Ks=6X10-7)

D.乙二胺(Ks=5X10-16)

E.以上都不對

55.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是

A.加熱

B.加干燥劑

C.加入濃硫酸

D.加入醋肝

E.加入硫酸銅

56.用高氯酸滴定毗噫，若用含少量水的冰醋酸為溶劑，請

用質子理論分析，水是作為

A.兩性雜質

B,堿性雜質

C.酸性雜質

D惰性雜質

E.以上都不對

57.配制高氯酸滴定液時，醋酊的加入量不能過多，其因素

是

A.增強高氯酸的酸性

B.除去高氯酸中的水

C.避免發(fā)生乙?；从?/p>

D.防止高氯酸遇熱爆炸

E.以上都不是

58.用非水溶液酸堿滴定法測定乳酸鈉，應選用的溶劑為

A.乙二胺

B.乙醇

C.水

D.冰醋酸

E.苯

59.當HCI溶于液氨時溶液中最強酸是

A.H30+

B.HCL

C.NH3

D.NH4+

E.以上A和D

第五章沉淀滴定法

1.下列離子能用銘?酸鉀指示劑法測定的是

A.CI-

B.Ag+

C.SCN-

D.I-

E.C032-

2.用鐵錠磯指示劑法測定氯化物時，為防止沉淀轉化，在加

入過量的AgN03滴定液后，應加入一定量的

A.NaHC03

B.硝基苯

C.硝酸

D.CaC03

E.氨水

3.用吸附指示劑法在中性或弱堿性條件下測定氯化物應選

用的指示劑為

A.二甲基二碘熒光黃

B.曙紅

C.熒光黃

D.甲級紫

E.酚釀

4.AgN03滴定液應貯存于

A.白色容量瓶

B.棕色試劑瓶

C.白色試劑瓶

D.棕色滴定管

E.棕色燒瓶

5.格酸鉀指示劑法測定NaCI含量時，其滴定終點的現(xiàn)象是

A.黃色沉淀

B.綠色沉淀

C.淡紫色沉淀

D.淺的磚紅色沉淀

E.溶液變藍

6.AgCI比Ag2CrO4先沉淀的因素是

A.AgCI顆粒比Ag2CrO4小

B.AgCI溶度積比Ag2CrO4小

C.AgCI溶解度比Ag2CrO4小

D.AgCI溶解度比Ag2CrO4大

E.AgCI溶度積比Ag2CrO4大

7.用吸附指示劑法測定NaCI含量時，在計量點前AgCI沉淀

優(yōu)先吸附

A.Ag+

B.CI-

C.熒光黃指示劑陰離子

D.Na+

E.以上都不對

8.用吸附指示劑法測定NaBr含量時，選用的最佳指示劑是

A.曙紅

B.二氯熒光黃

C.二甲基二碘熒光黃

D.甲基紫

E.以上都不是

9.在沉淀滴定法中，同時要用到AgN03和NH4SCN兩種滴定

液的是

A.絡酸鉀指示劑法

B.鐵鐵研指示劑法的直接滴定法

C.吸附指示劑法

D.鐵錠磯指示劑法的返滴定法

E.以上都不是

10.用AgN03滴定氯化物時以熒光黃為指示劑的最適宜酸度

條件是

A.pH6.5~10.5

B.pH7~10

C.pH4~10

D.pH2~10

E.pH5~8

11.用AgN03滴定澳化物時以曙紅為指示劑的最適宜酸度條

件是

A.pH6.5~10.5

B.pH4~10

C.pH7~10

D.pH2~10

E.pH5~8

12.用絡酸鉀指示劑法測定NaBr含量時，K2CrO4指示劑用

量過多將產生

A.正誤差

B.負誤差

C.平行測定結果混亂

D.使終點變色敏銳

E.以上都不對

13.用鐵錠磯指示劑法測定NaBr含量時，滴定終點的現(xiàn)象為

A.磚紅色沉淀

B.黃色沉淀

C.溶液為淡棕紅色

D.溶液為藍色

E.溶液為黃色

14.鐵餒磯指示劑法調節(jié)溶液的酸度常用下列哪種酸

A.H3AsO4

B.HN03

C.H3P04

D.H2C03

E.HCI

15.鐵錠磯指示劑法的直接滴定法常用來測定

A.Ba2+

B.Ag+

C.X-

D.Cr042-

E.Cu2+

16.鐵錠磯指示劑法的返滴定法常用來測定

A.Ba2+

B.Ag+

C.X-

D.SCN-

E.S042-

17.用硝酸銀滴定氯化物，以熒光黃指示終點時的現(xiàn)象是

A.沉淀為微紅色

B.溶液為橙色

C.沉淀為黃綠色

D.溶液為藍色

E.無色

18.格酸鉀指示劑法的滴定條件是

A.強堿性溶液

B.強酸性溶液

C.中性或弱堿性溶液

D.弱酸溶液

E上述條件均可

第六章配位滴定法

X1.配位滴定中可以準確滴定的條件是

A.配位物穩(wěn)定常數(shù)KMY>108

B.配位物條什穩(wěn)定常數(shù)K'MY>106

C.配化物穩(wěn)定常數(shù)KMYB106

D.配位物條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY，108

E.配化物穩(wěn)定常數(shù)KMYW106

X2.影響配位滴定突躍大小的因素是

A.配位物條件穩(wěn)定常數(shù)

B.金屬離子濃度

C.金屬指示劑

D.A+B

E.以上都不是

3.關于水的硬度的敘述中，錯誤的是

A.水的硬度是反映水質的重要指標之一

B.水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+離子的總量

C.水的硬度最通用的測定方法是EDTA滴定法

D.測水的硬度時，以鈣指示劑指示滴定終點

E.以上都是

△4.在Ca2+、Mg2+混合液中用EDTA滴定Ca2+時，可加

入

A.KCN

B.乙醇胺

C.NaOH

D.Na2S

E.H+

△5.格黑T指示劑在純化水中的顏色是

A.橙色

B.紅色

C.藍色D.黃色

E.黑色

6.EDTA中具有配位原子的數(shù)目的是

A.2個氨基氮

B.8個較基氧原子

C.4個較基氧原子

D.2個氨基氮與4個較基氧共6個

E.以上都不是

A7.AI3+,Zn2+兩種離子共存時，用EDTA選擇滴定Zn2+,

可加入

A.NaOH

B.HAc

C.NH4FD.KCN

△8乙二胺四乙酸二鈉鹽的分子簡式可以表達為

A.Na2y2-

B.H4Y

C.Na2H4y2+

D.Na2H2Y?2H20

E.以上都不對

△9.測水的硬度時，用二乙醇胺與Fe3+,生成穩(wěn)定的配合

物消除干擾的方法稱為

A.分離法

B.解蔽法

C.掩蔽法

D.萃取法

E.以上都不是

△10.下列關于配位掩蔽劑敘述錯誤的是

A.配位掩蔽劑與干擾離子的配合物穩(wěn)定性，遠比EDTA的配

合物穩(wěn)定

B.配位掩蔽劑應在一定的pH范圍內使用

C.所生成的配合物應為無色或淺色，不影響終點的判斷

D.配位掩蔽劑與待測離子生成的配合物的穩(wěn)定性應足夠高

E.以上A和B都是

△11.用ZnO標定EDTA溶液濃度時，以EBT作指示劑，調

節(jié)溶液酸度應用

A.六次甲基四胺

B.氨水

C.氮一氯化鎂緩沖溶液

D.A+B

E.以上都不可用

12.EDTA滴定Ca2+時.以輅黑T為指示劑，則需要加入少

量鎂鹽，是由于

A.為使滴定反映進行完全

B.為使CaY的穩(wěn)定性更高

C.為使終點顯色更加敏銳

D.為了控制溶液的酸度

E,以上都不是

13.配位滴定法中配制滴定液使用的是

A.EDTA

B.EDTA六元酸

C.EDTA二鈉鹽

D.EDTA負四價離子

E.以上都不對

14.有關EDTA敘述對的的是

A.EDTA在溶液中總共有7種形式存在

B.EDTA是一個二元有機弱酸

C.在水溶液中EDTA一共有5級電離平衡

D.EDTA不溶于堿性溶液

E.EDTA不溶于酸性溶液

15.EDTA在pH>11的溶液中的重要形式

A.H4Y

B.H2Y2-

C.H6Y2+

D.Y4-

E.H4Y2-

16.配位滴定法中與金屬離子配位的是

A.EDTA

B.EDTA六元酸

C.EDTA二鈉鹽

D.EDTA負四價離子

E.以上都不是

17.AI203與EDTA反映的計量關系是

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1：4

E.1/3

18.EDTA不能直接滴定的金屬離子是

A.Zn2+

B.Ca2+

C.Mg2+

D.Na+

E.以上都不是19.EDTA與Mg2+生成的配合物顏色是

A.藍色

B.無色

C.紫紅色

D.亮黃色

20.EDTA滴定Mg2+,以格黑T為指示劑，指示終點的顏色是

A.藍色

B.無色

C.紫紅色

D.亮黃色

E.黑色

21.對金屬指示劑敘述錯誤的是

A.指示劑的顏色與其生成的配合物顏色應明顯不同

B.指示劑在一適宜pH范圍使用

C.Min有一定穩(wěn)定性并大于MY的穩(wěn)定性

D.指示劑與金屬離子的顯色反映有良好的可逆性

E.以上都是錯誤的

22.配住滴定的酸度將影響

A.EDTA的離解

B.金屬指示劑的電離

C.金屬離子的水解

D.A+B+C

E,以上都不對

23.酸效應系數(shù)對的表達式是

[MY]

A.%（”）二

[MY]

B.%（“）二

~IM]

丫］

U.aY(H)~而

[M']

D.aY(H)~

E.以上都不對的

24.條件穩(wěn)定常數(shù)對的表達式

A.lgK\Y=lg-1g<Znw)-lga,w(￡)

lgKMY=lg—lg

C館K“y=lg—lg即⑷

D.lgKMY=lgKMY+lgctY(H}+lg

E,以上都不對

25.配位滴定中可以準確滴定的條件是

A,配合物穩(wěn)定常數(shù)K“y28

B.配合物條件穩(wěn)定常數(shù)降y\8

C,配合物穩(wěn)定常數(shù)lgK“y>8

D,配合物穩(wěn)定常數(shù)lgK[yN8

E.配合物穩(wěn)定常數(shù)KMYW8

26.不同金屬離子，穩(wěn)定常數(shù)越大，最低pH

A.越大

B,越小

C.不變

D.均不對的

E.不能擬定

27.EDTA與金屬離子剛好能生成穩(wěn)定的配合物時的酸度稱為

A.最佳酸度

B.最高酸度

C.最低酸度

D.水解酸度

E.以上都不對

28.配位滴定法測定鈣鹽類藥物使用

A.直接滴定法

B.返滴定法

C.置換滴定法

D.間接滴定法

E.以上都不對

第七章氧化還原滴定法

1,不屬于氧化還原滴定法的是

A.絡酸鉀法

B.高鎰酸鉀法

C.碘量法

D.亞硝酸鈉法

E.以上都不是

2.氧化還原滴定法的分類依據(jù)是

A.滴定方式不同

B.配制滴定液所用氧化劑不同

C.指示劑的選擇不同

D.測定對象不同

E.A+C

X3.高鎰酸鉀法中，調節(jié)溶液的酸性使用的是

A.HCI04

B.H2S04C.HN03

D.HBr

E.HCI

派4.間接碘量法中，加入KI的作用是

A.作為氧化劑

B.作為還原劑

C.作為掩蔽劑

D.作為沉淀劑

E.作為保護劑

派5.間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置后（5min內）又

變?yōu)榛@色的因素是

A.KI加量太少

B.空氣中氧的作用C.待測物與KI反映不完全

D.溶液中淀粉過多

E.以上都不對

△6.用K2Cr207為基準物質標定NaS203溶液的濃度，在放

置10min后，要加入大量純化水稀釋，其目的是

A.避免12的揮發(fā)

B.增大I2的溶解度

C.減慢反映速度

D.減少酸度和減小[Cr3+]

E.A+B

※7.Na2S203,溶液不能用直接法配制的因素是

A.Na2s203分子量小

B.具有吸濕性

C.Na2S203常具有雜質

D.水中溶解度小

E.以上都不是

△8.下列哪種物質不能用碘量法測定其含量

A.漂白粉

B.Mn02

C.Na2SD.Na2S04

E.以上都不能

△9.用高鎰酸鉀法測定Ca2+時，所屬的滴定方式是

A,置換

B.剩余

C,直接

D.間接

E.以上都不對

X10.在亞硝酸鈉法中，能用重氮化滴定法測定的物質是

A.季鐵鹽

B.生物堿

C.芳叔胺

D.芳伯胺

E.叔胺

△11.用亞硝酸鈉法測定物質含量時.下列哪種說法不對的

A.亞硝酸鈉法可以測定任何含氮的物質

B.亞硝酸鈉法一般用HCI作酸性介質

C.亞硝酸鈉法在HBr中反映速度最快

D,磺胺類藥物可用服亞硝酸鈉法測定含量

E.以上說法都不對

△12.配制Na2s203溶液時，要加入少許Na2C03,其目的是

A.中和Na2s203溶液的酸性

B.增強Na2S203的還原性

C.除去酸性雜質

D.防止微生物生長和Na2S203分解

E.除去酸性雜質和.防止微生物生長

X13.用K2Cr207作為基準物質標定Na2S203溶液的滴定方

式是

A.直接滴定法

B.間接滴定法

C.剩余滴定法

D.置換滴定法

E.以上都不對

△14.當lgKz等于或大于多少時，下列反映才有也許用于

滴定分析

(Mn04-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+,+4H20)

A.8

B.6C.3

D.18

E.1

△15.氧化還原反映條件平衡常數(shù)K'值的大小

A.能說明反映的速度

B.能說明反映的完全限度

C.能說明反映的條件

D.能說明反映的歷程

E..以上都不對

△16.氧化還原滴定曲線電位突躍的大小與

A.氧化劑電對條件電極電位有關

B.還原劑電對條件電極電位有關

C.氧化劑電對標準電極電位有關

D.氧化劑與還原劑兩電對的條件電極電位之差有關

E.與以上都沒有關系

△18.在Imol/LH2S04溶液中，用Ce4+溶液(0.1mol/L)

滴定0.1mol/LFe2+溶液，其化學計量點的電勢為1.06V,

應選擇合適的指示劑是

A.亞甲藍(lh'=0.36V)

B.二苯胺(lh7=0.76V)

C.鄰苯氨基苯磺酸(lh，=0.89V)

D.鄰二氮菲亞鐵(lh'=1.06V)

E.以上都不是

△19.關于配制和標定I2滴定液錯誤的說法是

A.由于12的腐蝕性較強，故不宜在分析天平上稱量

B.應先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積

C.標定12液常用的基準試劑是As203

D,標定操作應在碘量瓶中進行

E.以上都不對

△20.用澳酸鹽法測定苯酚時，苯酚與Br2反映完全后，過

量的Br2不能用Na2S203直接滴定，而是與I-反映析出12,

再用Na2s203滴定析出的12,這是由于

A.Br2易揮發(fā)

B.12溶液穩(wěn)定

C.Br2與Na2S203反映速度慢

D.Br2與Na2s203的反映不能定量進行

E.以上都不對

△21,在實驗條件下，要使反映0XI十Red2=0X2+Red1正向

進行，滿足的條件是

A.'1>'2

B.'1='2

C.'I<'2

D.-1=°2

E.'IW'2

△22.若要使上述反映（22小題）符合滴定分析的規(guī)定，上

述兩電對的條件電勢之差應滿足

A.20.35V

B.20.27V

C.<0.35V

D<0.27V

E.WO.27V

X24.氧化還原指示劑的作用原理是

A.在滴定過程中因被氧化或還原而發(fā)生結構變化，引起

顏色變化

B.稍過量的指示劑將溶液染色

C.與被測0X或Red結合而發(fā)生顏色變化

D.指示劑被空氣作用而發(fā)生顏色變化

E.以上都不對

△25.用直接法測定維生素樣品的含量時，假如溶液呈堿

性，對測定結果產生的影響是

A.偏fij

B.偏低

C.過高

D.結果混亂

E,以上都不對

X26.間接碘量法加入淀粉指示劑的時間是

A.滴定前

B.終點時

C.滴定開始

D.近終點時

E.滴定接近50%時

X27.用K2Cr207標定Na2s203時，應選用的指示劑和加入

的時間是

A,K2Cr207滴定開始前

B.淀粉滴定開始前

C.淀粉近終點時

D.碘化鉀滴定前

E.以上都不對

X28.下列各項中，不屬于KMnO4溶液標定操作條件的是

A.用新煮沸的冷純化水溶解基準物Na2C4

B.標定反映在H2s04酸性條件下進行

C.標定溫度應不低于65℃

D.加入催化劑，提高反映速度

E,以上都不是

A29.下列注意事項中，與H202測定無關的是

A.取樣品時應取I份，做I份，以減少揮發(fā)、分解帶

來的誤差

B.取樣時注意減少誤差，最佳用同一支刻度吸管

C.取樣后，加稀硫酸，并在暗處避光放置5min

D.取樣后，加稀硫酸，立即滴定

E.以上A和B

X30.高鎰酸鉀法的滴定速度應

A.快B.慢C先快后慢D.先慢稍快后慢

E.以上都不對

X31.高鎰酸鉀法所用的指示劑是

A.KMnO4

B.K2Cr207

C.K2CrO4

D.KI

E.淀粉一KI溶液

X32.間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置后（5min~）

又變?yōu)樗{色的因素是

A.KI加量太少

B.空氣中氧的作用

C.待測物與KI反映不完全

D.溶液中淀粉過多

E.以上都不對

△33.亞硝酸鈉法常用的酸性介質為

A.HCIO.

B.H2S04

C.HN03

D.HCI

E.H2C03

A34.用間接法配制Na2S203溶液時，常加入少量的Na2C03

目的是

A,增大Na2s203的穩(wěn)定性

B.增大Na2s203的溶解性

C.增大Na2s203的還原性

D.中和Na2s203的堿性

E.減少Na2s203的還原性

35.電極電位對判斷氧化還原反映的性質很有用，但它不能

判斷

A.氧化還原的順序

B.氧化還原反映的方向

C.氧化還原反映的速率

D.氧化還原的完全限度

E,以上都不對

36.標定KMnO4滴定液時，常用的基準物質是

A,K2Cr207

B.Na2C204

C.Na2S203

D.KI03

E.HCI

37.在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液時，滴定

應

A.在開始時緩慢，以后逐漸加快，近終點時又減慢滴定速

度

B.像酸堿滴定同樣快速進行

C.始終緩慢進行

D.開始時快，然后減慢

E.以上操作都不對

38.在H3P04存在下的HCI溶液中，用0.1mol/LK2Cr207溶

液滴定0.1mol/Fe2+溶液時，已知化學計量點的電位是

0.86V,最合適的指示劑為

A.亞甲基藍（e"=0.36V）

B.二苯胺磺酸鈉（0&=0.84V）

C.二苯胺（9'=0.76V）

D.鄰二氮菲亞鐵（，=1.06V）

E.以上都可以

39.在間接碘量法中，加入淀粉指示劑的適宜時間

A.滴定開始時

B.滴定近終點時

C.滴入滴定液近30%時

D.滴入滴定液近50%時

E.以上都可以

40.下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時，應讀液面的水平面

（讀液面周邊的最高點）

A.KMnO4

B.NaOH

C.Na2S203

D.HCI

E.乙醇

41.用同一KMnO4溶液分別滴定兩份體積相等的FeS04和

H2C204溶液，假如消耗KMnO4溶液的體積相等，則說明

A.c(FeSOD=2c(H2c2O4)

B.2c(FeSOJ=c(H2c2O4)

C.c(FeSO)=C

4(H2C2(74)

D.c{FeSOJ=4C(//2C2O4)

E.以上都不對

42.下列物質中，可以用氧化還原滴定法測定的是

A.草酸

B.醋酸

C.鹽酸

D.硫酸

E.碳酸

43.直接碘量法應控制的條件是

A.強酸性條件

B.強堿性條件

C.中性或弱酸性條件

D.什么條件都可以

E.中性條件

44.碘量法中使用碘量瓶的目的是

A.防止碘的揮發(fā)

B.防止溶液與空氣接觸

0.防止溶液濺出

D.A+B

E.A+C

45.在用K2Cr207標定Na2S203時，由于KI與K2Cr207反映

較慢，為了使反映能進行完全，下列哪種措施是不對的的

A.增長KI的量

B.適當增長酸度

C.讓溶液在暗處放置5min

D.加熱

E.以上都不對的

46.移取20.00mlKHC204-H2C204試樣兩份。其中一份酸化

后，用04000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，消耗25.00ml；

另一份試液若以0.1250mol/L的NaOH溶液滴定至酚岷變色

點時，消耗NaOH的體積是

A.15.00ml

B.20.00ml

C.25.00ml

D.30.00ml

E.10.00ml

47.滴定碘法中Na2S203與I2之間的反映，必須在中性或弱

酸性條件下進行的因素是

A.在強酸性溶液中不僅Na2s203會分解，并且I2也容易

被空氣中的02氧化

B.強堿性溶液中會吸取C02引起Na2s203分解

C.在堿性溶液中指示劑變色不明顯

D.在酸性溶液中指示劑變色不明顯

E.以上都不是

48.碘量法中所需Na2S203滴定液在保存中吸取了C02而發(fā)

生下述反映：

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