廣東省廣州市2023年普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（一）（一模）化學(xué)試題

第第頁(yè)秘密★啟用前 試卷類型：A2023年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)化 學(xué)本試卷共9頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Fe56一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是文物選項(xiàng)A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩C.朱雀青銅頂飾D.弦紋貫耳瓷壺2．中國(guó)空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A.空間站太陽(yáng)翼伸展關(guān)鍵部件采用碳化硅材料，SiC屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.核心艙太陽(yáng)能電池采用砷化鎵(GaAs)材料，GaAs屬于金屬材料C.飛船火箭使用偏二甲肼［(CH3)2N－NH2］作燃料，(CH3)2N－NH2屬于烴類D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，Si3N4屬于分子晶體3．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2并回收MnCl2，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用①收集Cl2B.用②吸收尾氣Cl2C.用③分離MnO2和MnCl2溶液D.用④蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O4．四氯化鍺(GeCl4)是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，鍺與硅同族。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為4s24p2B.GeCl4的熔點(diǎn)比SiCl4低C.GeCl4的空間構(gòu)型為正四面體D.第一電離能大?。篊l＞Si＞Ge5．以熔融鹽(CaCl2、NaCl)為電解液，以石墨為陽(yáng)極，電解TiO2和SiO2獲取電池材料TiSi，下列說(shuō)法正確的是A.陽(yáng)極上SiO2被還原B.陰極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑C.電解時(shí)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)D.理論上每生成1molTiSi電路中轉(zhuǎn)移8mol電子6．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工人用明礬處理廢水Al(OH)3是兩性氫氧化物B工人用ClO2消毒自來(lái)水ClO2具有強(qiáng)氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品HF可與SiO2反應(yīng)D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫SO2可以殺菌和抗氧化7．苯胺(C6H5NH2)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C6H5NH3Cl)。下列敘述正確的是A.C6H5NH2中碳原子的雜化軌道類型為sp3B.0.01mol·L－1C6H5NH3Cl水溶液加水稀釋，pH降低C.0.01mol·L－1C6H5NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(C6H5NH3＋)＋c(H＋)D.C6H5NH3Cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3Cl＝C6H5NH3＋＋Cl－8．將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HNO3的酸性B.一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Cu與硝酸生成H2D.裝置c用NaOH吸收尾氣，說(shuō)明NO和NO2均是酸性氧化物9．2022年我國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價(jià)為＋1，Z和E同族。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：E＞Y＞ZB.X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物C.Y、Z、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)10．載人航天器中的物質(zhì)和能量資源都十分寶貴，我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實(shí)現(xiàn)了空間站中氧氣的再生。下列說(shuō)法不正確的是A.用于循環(huán)的氫原子利用率為100％B.太陽(yáng)能可作為反應(yīng)①和②的能量來(lái)源C.反應(yīng)①為CO2＋4H2CH4＋2H2OD.等物質(zhì)的量的H2O和CH4含有的電子數(shù)相同11．下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.CuCl2溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－＝CuS↓C.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H＋＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋2H2OD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O12．在CoOx/MnO2催化下醇的氧化氰化反應(yīng)如圖所示。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：I＞IIB.鍵角：H2O＞NH3C.I和II分子中σ鍵數(shù)目相同D.II含有的元素中N的電負(fù)性最大13．恒容密閉容器中，以硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)ΔH。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.ΔH＞0B.溫度升高，S8分解率增大，S2體積分?jǐn)?shù)增大C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動(dòng)D.其他條件相同，S2體積分?jǐn)?shù)越大，CH4平衡轉(zhuǎn)化率越小14．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2＋B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3＋＞I215．新型Li－Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－＝LiFePO4下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，Mg電極為陰極B.放電時(shí)，Li＋從I室向II室遷移C.放電時(shí)，II室Li2SO4溶液的濃度增大D.每消耗1molMg，電極a質(zhì)量理論上增加14g16．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)(δ，比如A－的分布系數(shù)：δ(A－)＝)隨VNaOH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是A.曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A－)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5C.滴定過(guò)程中，溶液中不斷減小D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)二、非選擇題：共56分。17．(14分)醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。(1)配制250mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液，需要稱量醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O，M＝136g·mol－1)的質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(表中溶液濃度均為0.10mol·L－1)；i．實(shí)驗(yàn)和(填序號(hào))，探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響；ii．實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入NH4＋對(duì)CH3COONa水解程度的影響；iii．實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。序號(hào)溫度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃40.000A4①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1＞A3，該結(jié)果不足以證明加入NH4＋促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)(填一種微粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說(shuō)明加入NH4＋能促進(jìn)CH3COONa的水解。③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A1＜A4，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1＞A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是。(3)小組通過(guò)測(cè)定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。查閱資料：Kh＝，c0為CH3COONa溶液起始濃度。試劑：0.10mol·L－1CH3COONa溶液、0.1000mol·L－1鹽酸、pH計(jì)。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)5取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定至終點(diǎn)消耗鹽酸體積為VmL6測(cè)40℃純水的pHb7c在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)處理：40℃下，Kh＝ (用含V、b、c的計(jì)算式表示)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Kh(60℃)＞Kh(50℃)＞Kh(40℃)，溫度升高，促進(jìn)CH3COONa水解。18．(16分)鉍的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鉍礦渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高純Bi2S3的工藝如下：已知：①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔點(diǎn)為82.3℃，沸點(diǎn)為221℃，可溶于水。②常溫下，Ksp[Bi(OH)3]＝4.0×10－31，BiOCl＋H2OBi3＋＋2OH－＋Cl－K＝1.6×10－31。③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：離子Fe3＋Al3＋Cu2＋開(kāi)始沉淀的pH1.53.64.5沉淀完全的pH3.24.76.7回答下列問(wèn)題：(1)CuBi2O4中的Cu的化合價(jià)為＋2，則Bi的化合價(jià)是。(2)“沉鉍”時(shí)加入NaOH溶液，Bi3＋轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀的離子方程式是。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的(填化學(xué)式)金屬。(3)“洗滌”時(shí)先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行：第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為；第二步Bi(OH)3受熱分解，2Bi(OH)3Bi2O3＋3H2O。常溫下，當(dāng)BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成Bi(OH)3時(shí)，溶液中Cl－濃度為0.04mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH為。(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。(6)鉬酸鉍(Bi2MoO6)可用于光催化水的分解，其晶胞結(jié)構(gòu)(不含氧原子)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，anm，cnm，晶胞棱邊夾角均為90°。①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子1的坐標(biāo)為(，,0)，則原子2的坐標(biāo)為。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Bi2MoO6的式量為Mr，則Bi2MoO6晶體的密度為g·cm－3(列計(jì)算式)。19．(14分)乙醇可以通過(guò)部分氧化制氫氣，涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式如下：a)C2H5OH(g)CH4(g)＋CO(g)＋H2(g) ΔH1b)2CH4(g)＋3O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH2c)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3d)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH4(1)若發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)＋O2(g)2CO(g)＋3H2(g)ΔH5，可提高乙醇中氫原子的利用率，反應(yīng)的ΔH5＝(用代數(shù)式表示)。(2)用平衡分壓代替平衡濃度時(shí)，平衡常數(shù)可表示為Kp，各反應(yīng)的lgKp隨溫度的變化如圖1所示。①以上反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的有(填字母)。②平衡常數(shù)大于105時(shí)可認(rèn)為反應(yīng)完全，則1500K時(shí)，反應(yīng)完全進(jìn)行的有(填字母)。(3)恒壓條件下往反應(yīng)容器中通入2.0molC2H5OH和少量O2，平衡時(shí)體系中各物質(zhì)(CH4、H2、CO、CO2、H2O)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。①圖中表示CO的曲線為(填“m”或“n”)。②下列說(shuō)法正確的是(填編號(hào))。A.當(dāng)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.溫度升高，反應(yīng)d的v正增大，v逆減小C.達(dá)到平衡時(shí)分離出部分H2O，反應(yīng)c的平衡常數(shù)增大D.加入稀有氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量增加③T1K下達(dá)到平衡時(shí)C2H5OH和O2均反應(yīng)完全，CH4、H2和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.20、0.32、0.12，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)c的平衡常數(shù)K＝。20．(12分)化合物VII是一種用于緩解肌肉痙攣的藥物，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(